杨浦五角场恒高一对一应用广泛的金属材料——钢铁（1）

1、课题：§8.1应用广泛的金属材料钢铁(1)学习目标：丄 金属键和金属的通性(a) 合金的概念和性质(a)丄 金属跟非金属、酸、盐溶液的反应(b)学习重点：金属键；金属的通性 学习难点：化学键的比较;学习范:课本pl6、9；1. 在人类社会发展的历史上，经历了以金属命名的时代、时代。2. 金属具有的共同物理性质是、。这和金属结构中的键有关，其形成微粒为和o3. 合金是指两种或两种以上的或经形成的均匀而具有金属特性的物质，生铁和钢都属于碳铁合金。4. 大多数金属都可以跟非金属、酸、盐溶液的反应，以铁为例写出对应的化学方程式5. 思考：(1) 铁制工具的使用是生产力获得了巨大的发展，阅读课

2、本p4化学史话：铜和铁的冶炼史, 简述我国古代炼铁方法。(2) 金属单质屮的金属键与金属的通性有什么联系？(3) 比较金属键、离子键和共价键。(4) 合金是纯净物还是混合物？合金有什么特点？二、当堂检测基础巩固(a)6. 完成下列表格：化学键金属键离子键共价键成键微粒成键性质形成元素实例7. 金屈的下列性质中，不能用金屈键解释的是a. 易传热b.加工易变形c.易锈蚀d.由特殊的金屈光泽8. 最近，科学家冶炼岀了纯度髙达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是a. 硬度比生铁低b.在潮湿空气中放置不易生锈c在冷的浓硫酸中可钝化d.熔点比生铁低能力提升（b）9. 由两种金屈组成的合金10g,

3、分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生气体5.6l （标 准状况），则原合金不可能是a. fe 和 al b. zn 和 fc c. mg 和 cu d. na 和 al三，课后训休基础巩固（a） 随堂练10. 人类历史上大暈生产和使用金属，下列金属使用最早的是a铜b.铁c.铝d.钛11下列性质中，不属于金属共同特征的是a.高熔点b.延展性c.导电性和导热性 d.金属光泽12.根据表中数据，不可能形成合金的是a.铜和铁b.铜和铝c.钠和铝d.铁和钠13比较钢和生铁含碳暈的大小是金属钠铝铜铁熔点（°c）97.566010831535沸点（°c）883246725672750d

4、无法确定a.前者多b.后者多c. 一样多14. 下列有关纯铁的描述正确的是a熔点比生铁的低，硬度比生铁大b与同浓度盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀d 在冷的浓硫酸中可钝化15. 下列物质导电性最差的是a.铁b.铝c.石墨d.氯化钠品体16构成金属单质的基木微粒是a.分子b.原子c.阳离子和阴离子 d.阳离子和自由电子17. 下列关于金属的说法正确的是a.金属单质在反应屮，容易失去电子，被氧化，作氧化剂b. 金属氧化物都是碱性氧化物c. 自然界中金属元素比非金属元素多d. 等物质的量的钠和铝，dr丁铝失去的电子数比钠多，所以铝比钠活泼18. 某金属单质0.05mo

5、l,与氯气反应后，质量增加355g,该单质是a.铁b.镁c.铝d钠19. 由两种金属组成的合金12g,分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生气体5.6l (标 准状况)，则合金一定含有的是a. nab. mgc ald. zn20. 写岀下列反应的离子方程式(1 )铁片与盐酸反应(2) 盐酸清洗铁锈(3) 氢氧化铝与稀硫酸反应(4) 氯化铁溶液与氨水反应(5) 硫酸铜溶液与氢氧化锲溶液反应21. 将100g含脉石的黄铁矿样品在氧气屮灼烧，反应完全后，得到残渣78g,此黄铁矿的 纯度是多少？能力提升(b)22. 已知：铜与硝酸溶液会发生以下反应cu + 4hno3 (浓)->cu(no3)

6、2+2no2t+ 2h2o 3cu + 8hno3 (稀)->3cu(no3)2+2not+ 4h2o现有6.4g铜片与looml lomol/l的浓硝酸反应，待铜片完全溶解后，收集到气体2.688l(假设生成的气体全部逸出溶液)。假设反应前后溶液体积保持不变，求：(1) 标况下生成no?的体积是多少？(2) 反应后溶液屮no；的浓度是多少？课题：§8.1应用广泛的金属材料钢铁(2) 学习目标：丄 铁的物理性质及其用途(a)£ 铁的化学性质(b)丄铁的氧化物的性质(b)学习重点：铁及其氧合物的化学性质学习难点：化学键的比较；学习范围：课本p7-9；学习过程一、课潇徹习

7、1. 物质性质决定了物质用途。下面列出了金属的儿种性质：导热性；导电性；还原 性；延展性；具有金属光泽。在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1) 用铝锭制成包装用的铝箔：;(2) 用铝制成的高压铝锅： ；(3) 用铁粉回收照相业废液中的银：；(4) 电信业屮大量使用的铜丝、金属电缆：o2. 纯净的铁是色金属，密度较,熔沸点o铁的化合价一般显价或价。铁在一定条件下可以分别氧气、氯气、硫单质生成与、(写化学式)，并能与酸、水、盐等物质反应。但是铁在冷的或中，会发生现象。3. 铁原子的核电荷数为,共有个电子层，最外层上有个电子，参加反应时容易失去个或个电子，生成的离子称为或,在水溶液中

8、分别呈色或色。试写出铁原子的结构示意图：o4. 铁的氧化物有、(写化学式)。5. 写出下列反应的离子方程式铁片与稀硫酸反应：:铁与硫酸铜溶液反应：;氧化亚铁与盐酸反应：；二.省堂松测基础巩固(a)6.7.8.常温下，可以用来存放浓硫酸的是a铜b.铁c.镁d.铝铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是a.稀硫酸b.硝酸铜c.下列物质不能市单质直接化合得到的是氧气d.水a. fc3o4b. fesc.fecl2d. cus基础巩囿(a)9. 铁原子的最外层电子数是a、1b、2c、d、310. 下列金属制的器皿可以用来放置冷的浓硝酸的是a、铁b、镁c、钠d、锌11. 下列关于单质铁

9、的说法正确的是a.是灰黑色的金属b.跟盐酸反应生成氯化铁和氢气c.是熔点较高密度较大的金属d.高温下与水蒸气可反应生成氧化铁和氢气12. 下列对有关反应的描述中，正确的是a. 在空气中点燃细铁丝会火星四射b. 在氯气中点燃细铁丝会冒出褐色烟c. 将铁片浸入浓硫酸，会放出大量刺激性气体d. 在常温下，稀硝酸可以保存在铁容器中不反应13. 下列物质与铁反应不对能使铁显示+2价的是a. sb. cb14. 下列关于生铁的说法正确的是a.熔点比纯铁高，硬度大c.潮湿的空气中，纯铁更容易生锈15. 下列化合物中，不是黑色的是a、fe2o3b、fesc.稀盐酸d. cuso4溶液b. 与同一盐酸反应，比纯

10、铁反应快d.生铁的含碳量比钢小c、fe3o4d、feo16. 铁制容器能盛放浓硫酸酸而不易被腐蚀的原因是a.浓硝酸具有强酸性b.浓硫酸酸具有强氧化性c.铁不能跟酸反应d.铁是较活泼的金屈17. 将一枚铁钉浸入硫酸铜溶液，反应完全后，下列相关叙述中正确的是铁钉变为红色；溶液由蓝色变为浅绿色；溶液的质量减少；变色的铁钉的质量减少a. b.c.d.18. 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是a.加热b.改用98%浓硫酸 c.通少量hc1气体 d.改用铁粉19. 14克mg和fe的混合物与足量的稀h2so4反应产生气体（s.p.t） 11.2升，则原混合物 中两种金屈的物质的

11、量之比应为a、1:7b、7:1c、1:3 d、3:120. 常温下，将5.6g铁片投放到足量的下列溶液中，溶液的质量变化最小的是a.浓硝酸b.硫酸铜c.盐酸d.硝酸银21 .某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是o（2）图i为产生水蒸气的装置，图ii为铁与水蒸气反应的装置, 写出硬质玻璃管b内所发生反应的化学方程式：（3）为了验证硬质玻璃管b中反应后的气体产物是h2,还需从下图屮选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连, 连, 连。（填下列装置的接口字母）22.把一根铁棒插入50

12、0ml 2mol/l的硫酸铜溶液屮，反应一段时间后，将铁棒取出洗净, 烘干（设生成的铜全部附着在铁棒上）称重，溶液的质量比原来减少了 2.0 g0求：（1）反应中生成铜的质量；（2）反应后溶液的体积仍为500ml ,则该溶液屮各溶质的物质的量浓度。23 .钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的标志。工业上用一氧化碳在高温条件下把铁从铁矿石（主要成分是氧化铁）屮还原出来。现有含氧化铁80%的赤铁矿100吨，能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？能力提升（b）24.将&4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后, 向所得固体加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体

13、体积是。但实际收集到的气体小于这一数据，可能的原因是复习今天的学习内容，将知识点梳理在笔记本上；并将学习过程中的疑问记录在笔记后。 课题：§8.1应用广泛的金属材料钢铁（3）学习目标：1 氢氧化铁和氢氧化亚铁（a） fe3 fe?"的性质与检验（b）学习重点:f尹、fe?+的性质学习难点：铁及化合物的相互转化;学习范围：课本p8-9；学习过程课谕预习1.铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名/色、态铁的化合价水溶性用途/2.铁的氢氧化物均不溶于水，fc(oh)3是色沉淀，fc(oh)2是色沉淀。fc?+的溶液呈色，fc卄的溶液呈色。3. 铁是人体中一种重要的金属元

14、素，血红蛋白中存在着价的铁元素。4. 写出下列反应的离子方程式：(1) 氢氧化铁与盐酸反应： ;(2) 氢氧化亚铁与稀硫酸反应：；(3) 硫酸铁与氢氧化钾溶液反应：；(4) 绿矶与氢氧化钠溶液反应：；5. 下列盐溶液中，呈酸性的有o(1) fccb溶液 (2) cuso4溶液(3) k2co3 (4) fc(no3)3溶液二.当堂检测基础巩阖(a)6. 把铁粉分别投入到下列溶液屮，无气体产生且溶液质量增加的是a.硫酸铜b.硫酸c.硫酸铁d.硝酸银能力提升(b)7. 将适量的铁粉加入fech溶液中，充分反应后，溶液中的fe卄和fe?4浓度相等，则已反应的的fe卄和未反应的f尹的物质的量之比为a.

15、 2 ： 3b. 3 ： 2c. 1 ： 2d. 1 ： 1三，裸后训体基础巩固(a)8. 根据铁的化合物的性质完成下列填空(1) 写出fe(oh)3受热易分解的化学方程式： ;(2) 利用特征颜色对于fe*,加入,显,对于fe?+,加入,无明显现象后加入，溶液立即变成,(3) 利用生成沉淀检验fe3 fe2+：对于fe3加入,出现沉淀，对于fe?+,加入,先产生_色沉淀随后立即变成色，最后变成色。9. fecb溶液保存一段时间后容易出现混浊，应加入(防止)，写出氯化铁溶液中加铜粉的化学方程式：。fc”的检验方法：-fecb溶液在空气中容易变质，应加入防止氧化。10. 缺铁性贫血是指人体缺少o

16、a.铁单质b. +2价的铁元素c. +3价的铁元素铁是人体中重要的微量元素，医学上常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。可以检 验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是,对于硫酸亚铁来说，药片上的糖衣可以起到作用。11. 实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度， 如此操作的冃的是a.防止硫酸铁分解b.抑制硫酸铁水解c.提高溶液的ph值d.提高硫酸铁的溶解度12. 把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减少的是：a.稀硫酸b.硫酸铜溶液 c.硫酸镁溶液d.硫酸铁溶液13. 下列溶液露置在空气中，会因氧化还原反应而变质的是：®h2s ca(oh)2 氯水 fec

17、l2a.全部b.c.d.14. 在ph=l的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是：a. cu2 fe3 so42 cl'b. fe2 so42 na co32'c. al”、fe3 cl s2'd. mg*、no3 fe*、cl'15. 为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，应加入的最佳试剂是：a.锌粉b. naoh溶液c.铁粉d. ba(oh)2溶液16. 下列有关铁及化合物的描述中错误的是a. 在fe?+溶液中加naoh溶液，观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后为红褐色沉淀b. 除去fecb溶液中混有的少量fecl3,最好的方法通入氯气c. fe?+的水溶液

18、为浅绿色，fj+既有氧化性又有还原性d. fj+的水溶液为棕黄色，可用kscn溶液或naoh溶液检验17. 某500ml溶液中含0.1molfe2+> 0.2molfe3+,加入0.2mol铁粉，待fe?十完全还原后， 溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)a. 0.4mol/l b. 0.6mol/l c. o.8mol/ld. 1 .omol/l18. 将1.12g铁粉加入25ml2mol/l的fech溶液中，充分反应后，其结果是a. 铁恰好将fe*全部还原b. 往反应后溶液中滴入kscn溶液，不显红色c. 溶液变为浅绿色d. fe*和fe'+物质的量之比为6

19、： 119. 某久置的feck溶液略显黄色，同学认为可能有部分fe?+被氧化成ff+。(1)如何除去溶液屮存在的fe3+? (用离子方程式说明);实验室制収氢氧化亚铁时，在一支盛有fecb溶液的试管中滴加naoh溶液，一段时间后, 观察到所得沉淀的颜色变化是：:该沉淀发生变质的化学方程式是：o(3在足量的稀fecb溶液中，加入i2滴液澳后振荡，溶液变为浅黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是:乙同学认为这是化学反应所致，使溶液变黄的物质是；丙同学认为乙的判断正确，为验证结论，在提供如下试剂中：a、酸性 kmncu b、cc14 c、ki 溶液 d、kscn 溶液应当选择的试

20、剂是 (填编号)，实验中观察到的现象是20. 用下面两种方法可以制得白色fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fj+的feso4溶液与用不含o2的蒸徭水配制的naoh溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入o除去蒸憎水中溶解的02常采用的方法-生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是o方法二：如图所示装置中，用止水夹、naoh溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。在试管i里加入的试剂是.在试管ii里加入的试剂是。为了制得白色fe(0h)2沉淀，在试管i和ii中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实

21、验 步骤是：0这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：21. 把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物，溶于200毫升稀硫酸溶液中，恰好完全反应, 标准状况下收集到氢气2.24升，且在反应后的溶液中滴加硫鼠化钾溶液不变红色。求：（1）原混合物中铁和氧化铁各为多少克?（2）稀硫酸的物质的量浓度为多少？能力提升（b）22. 写出下列反应的离子方程式：fecb与zn反应： ；fech 与少量 zn 反应： ；fecl3与过量zn反应：；23. 已知三个氧化还原反应：2fecl3+2ki->2fecl2+2kcl+i22fcc12+c12->2fcc13 2kmno4+16h

22、cl->2kcl+2mncl24-5c12t+8h2o若某溶液中含有fms cr,若用氧化法除去而不影响f0和ct,可选用的试剂是 a.氯气b.高猛酸钾c.氯化铁d.盐酸24. 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，搅拌使它们充分反应，所得固体残 渣的质量与参加反应的铁粉的质量恰好相等。原混合溶液中fecb和cucl2的物质的量 之比大约是a. 2:7b. 7:2c. 2:3d. 3:2复习今天的学习内容，将知识点梳理在笔记本上；并将学习过程中的疑问记录在笔记后。课题：§8应用广泛的金属材料钢铁（综合练习）学习目标：4-金属键和金属的通性（a）丄 铁的物理性质及其用途、

23、铁元素与人体生命运动的关系（a）丄 铁跟非金属、水、酸和盐溶液反应的化学性质（b）4铁、fe2 f尹之间的转化（b）学习重点：铁及其化合物的性质学习难点：铁三角的转化；学习范围：课本p1-9；学习过程一、知懐回競鸟统狸1. 写出下列物质的颜色：feo： ；fe2c）3： ；fe3c）4： ； fes： fecl3(烟)：:(溶液)：; fe(oh)2： ; fe(oh)3： fecl2溶液： :fe卄与kscn溶液混合： ；2. 写出下列反应的的化学方程式，并将部分反应改写为离子方程式(1)铁与水蒸气高温反应： (2)用co述原铁矿石冶炼金属铁:(3) 硫酸亚铁溶液与naoh溶液混合制取氢氧化

24、亚铁:(4) 氯化铁溶液与氨水混合:(5) 氢氧化亚铁与稀硫酸混合，白色沉淀溶解:氢氧化铁受热分解:(7) 氢氧化亚铁在空气中逐渐被氧化:(8) 氯化铁溶液中加入铁粉:(9) 氯化铁溶液中加入铜粉:(10) 氯化亚铁溶液中滴入氯水:3. fech溶液长期存放后容易出现混浊，应加入溶液，目的是防止；fecb溶液容易被空气的氧气氧化，应加入防止 (写微粒符号)氧化；fech溶液中混有fecb溶液杂质，应加入除杂；fecb溶液中混有fecb溶液杂质，应加入除杂；二、课后训体基础巩固(a)4. 某校运动会上所发“金牌”的化学成分是黄铜(铜锌合金)，社会上用黄铜制成的假元宝行骗的事也屡有发生，下列方法不

25、易区别真假元宝的是a.测定密度 b.放入稀硫酸中 c.放入稀盐酸中d.观察外观5. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在a.金属离子之间的相互作用b.金属原子之间的作用c.金属离子与自由电子间的相互作用d.金属原子与自由电子间的相互作用6. 下列关于合金的叙述正确的是a、合金在常温下都是固体b、合金一定是几种金属经熔合而成c、组成不同的合金具有不同的特性d、合金的熔点一般比其组成金屈的熔点高7. 下列物质中，不能用两种单质直接化合制取的是a、so2b、fesc、fecl2d、cu2s8.下列物质中，不屈于铁合金的是a.生铁b.不锈钢c.氧化铁d.碳素钢9.铁锈的主要成分是a.氢氧化铁b.氧化铁c

26、.氯化铁d.氧化亚铁10. 将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是a.硫酸铜溶液 b.稀硫酸 c.稀盐酸d.硫酸亚铁11. 有四种金屈元素x, y, r和m的硝酸盐的化学式分别为xno3, y（no3）2，rno3, m（no3）3o 若将各金屈分别浸入0.1mol/l的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：金属y可与其他三种溶 液反应；金屈x只与rno3溶液反应，则各金屈的活泼性的强弱顺序为：a、x<m<r<yb、r<x<y<mc、r<m<x<yd、r<x<m<y12. 某金屈单质0.1 mol,直接跟氯气反

27、应，固体质量增加10.65g,该金屈单质是：a、钠b、镁c、铁d、铜13. 由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的'混合物10g,跟足量的盐酸反应后生成的氢气为11.2l（标况），则该混合物中一定含有的金属是：a、锌b、铁c、镁d、铝14. 可以作为补血剂主耍成份的物质a.小苏打b.绿矶c.氨基酸d.葡萄糖15下列溶液中加入过量的铁粉，同一组内两种溶液放出氢气的量相同的是：a. 1 mol/l 的硫酸 100ml, 1 mol/l 的硝酸 100mlb. c（hj 为 1 mol/l 的硫酸 100ml, c（h+）为mol/l的盐酸200mlc. 18.4mol/l 的硫酸 10ml

28、, 1 mol/l 的盐酸 184mld. 0.5mol/l的硫酸 100ml, 1 mol/l的盐酸 100ml16. 下列离子方程式书写中，正确的是：a. 氯化铁溶液中加铁粉：ff+fe - 2fe2+b. 硫化亚铁溶于稀硫酸中：fes+2h -*fe2+4- h2sc. 氯化亚铁溶液中通足量氯气：fe2>cl2- fe3+ 4-2cfd. 氢氧化铁溶于稀硝酸：oh-+h* - 3h2o17. 将12g铁片放入150ml的cuso4溶液中，当溶液中的铜离子全部被还原时，铁片质量增加 0.3g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是：a、0.124mol/l b、0.175mol/l c、0.25mol/l d、0.50mol/l19. 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中fe*与fe?+的物质的量浓度之比为2:3, 则己反应的f尹与未反应的f尹的物质的量浓度之比是：al： 1b 1:2c 2:3d 3:220. 用铁酸钠（na2feo4）处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术, 与此有关的以下叙述正确的是：®na2feo4溶液有强酸性 na2feo4溶液有强氧化性 na2feo4 可使水软化 该过程中水被消毒和净化a.b.c.d.21铁器时代标志着较高水平的生产力发展，铁及其化合物被广泛应用于我们的生活中。某学生 学