2020年高中化学学业水平考试不定项选择题专题训练及答案

1、不定项选择题专题训练2020选择题 ( 在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得 4 分，选对但选不全的得2 分，有选错的得 0 分)1.关于物质用途的说法不正确的是()asio2用于制作光导纤维bfe2o3用于红色油漆和涂料c活性炭用于杀菌、消毒d过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂2下列反应为吸热反应的是()acao 和 h2o 反应b稀盐酸和naoh 溶液反应cmg 和稀硫酸反应dba(oh)2 8h2o 晶体和 nh4cl 晶体反应3下列有关实验操作不正确的是a给盛有32体积液体的试管加热b用药匙取用粉末或小颗粒状的固体c用胶头滴管滴加少量液体d倾倒液体时试剂瓶标签面向

2、手心4下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是a煤、石油、天然气是不可再生资源b石油是纯净物c天然气的主要成分是甲烷d煤是单质5下列物质属于纯净物的是a空气b盐酸c胆矾d液氯6下列有机物，既能跟氢氧化钠反应，又能发生酯化反应的是a乙醇b葡萄糖c乙酸乙酯d乙酸7某工厂发生cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于cl2的物理性质考虑的是a向远离污染源的高处撤离b向被污染的土壤洒石灰c用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离d来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗8下图所示的某有机反应，其反应类型为a酯化反应b取代反应c水解反应d加成反应9下列互为同位素的是()ach4和 ch3ch3 b126

3、c 和146ccch3ch2ch2ch3和 ch3ch(ch3)ch3 d.o2和 o310下列化学用语正确的是 ()a甲烷分子的比例模型：b乙烷的分子式： c2h6chcl 的电子式： hcl , dn 原子结构示意图： 7氢原子碳原子氧原子11下列物质属于电解质的是()akcl bcu c蔗糖d石墨12下列物质属于电解质的是()a酒精b稀硫酸cco2dnacl 13下列离子方程式书写不正确的是a稀硫酸与铁锈（主要成分为fe2o3）反应： fe2o36h+ 2fe3+3h2o b大理石与稀盐酸反应：co232h+ h2oco2cnahco3溶液与稀盐酸反应：hco3h+h2oco2dfecl

4、3溶液与 ki溶液反应： fe3+2i fe2+i214对下列反应类型的判断正确的是a氯气与甲烷在光照条件下反应（取代反应）b乙烯与水在催化剂等条件下反应（取代反应）c乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（加成反应）d氯气与苯在氯化铁催化下反应（加成反应）15下列实验过程中，不会产生气体的是16下列离子方程式书写正确的是a碳酸钙与盐酸反应：23co2h+co2 h2ob锌与稀硫酸反应：zn2h+zn2+h2c钠与水反应：na2h2ona+2ohh2d硫酸与bacl2溶液反应： ba2+24sobaso417下列物质的性质与用途对应关系正确的是选项性 质用 途acu具有良好的导电性cu可以用作制导线的原料

5、bna具有强还原性na可以置换 cuso4溶液中的 cu2+cfe2o3呈红棕色fe2o3常用作红色油漆和涂料d晶体硅熔点高、硬度大晶体硅常用作半导体材料18输送氯气的管道有泄漏时，可用浓氨水检测泄漏的位置，检测时发生的反应为：8nh3(g)3cl2(g)6nh4cl(s) n2(g) 。关于该反应的说法不正确的是a反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为38b消耗 6.72l cl2（标准状况）时，电子转移为0.6molc管道泄漏处可观察到白烟dnh3在反应中仅体现还原性19下图为原电池装置，下列叙述正确的是()a 该装置能将电能转化为化学能b电子由铜片通过处电路流向锌片c锌片为原电池的负极d铜片

6、质量增加20下列装置能构成原电池的是()21下列比较不正确的是()a原子半径： clbr b酸性： hclo4h2so4c还原性： mgna d沸点： h2och422已知某有机物的结构为hoch2chchcooh 。下列说法正确的是()a该物质不能发生酯化反应b该物质的分子式为c10h10o2c该物质属于烃的衍生物d该物质不能与naoh 溶液反应23下列有关叙述正确的是a利用乙醇能使重铬酸钾变色的原理检测酒驾时，乙醇发生了取代反应b将等体积ch4和 cl2混合，光照反应后，只生成等体积的hcl 和 ch3clc乙烯和so2均能使溴水褪色，其反应原理相同d一定条件下，淀粉和蛋白质都能发生水解反

7、应24从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列有关说法不正确的是a.在碘水中加入ccl4得到 i2的 ccl4溶液，该操作为“ 萃取 ”b.实验室在烧杯中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌c含 i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素被氧化d在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变成蓝色25大气污染的危害是多方面的。下列有关叙述不正确的是a含氟制冷剂的生产和使用，会使臭氧层遭到破坏b“城市空气质量日报”报道内容包含co2、nox、so2、悬浮颗粒等c含硫燃料的大量燃烧是导致酸雨形成的主要原因之一d含铅汽油的广泛使用，带来了严重的铅污染26一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达

8、到化学平衡状态的是ax、y、z 的物质的量之比为12 2b单位时间内生成n mol z，同时消耗n mol yc正反应速率与逆反应速率相等且不为零dx、y、z的浓度不再发生变化27下列离子方程式对应的化学方程式不正确的是a ca2+23co caco3ca(no3)2na2co3 caco32nano3b23co2h+ co2h2o caco32hcl cacl2co2h2och+ oh h2o ba(oh)2 h2so4 baso42h2odcu2+2oh cu(oh)2cucl22naoh cu(oh)22nacl 28化学与生活密切相关。下列说法不正确的是a燃煤中加入cao 是为了减少温

9、室气体的排放bpm2.5 是指粒子直径不大于2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物c绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染d天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料29短周期主族元素a、b、c、d 在周期表中的位置如图所示，其中b 是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是()a.简单气态氢化物的稳定性abb元素的非金属性bcc原子半径dcd元素 b 位于第二周期第via 族30.符合图中阴影部分的物质是()anahco3 bcuco3cnacl dna2co3 31下列反应的离子方程式书写不正确的是()a锌与硫酸铜溶液反应：zncu2=zn2cub氨水与稀盐酸反应： nh3h2oh=

10、nh4h2oc化钡溶液与稀硫酸反应：so42ba2=baso4d铁与稀盐酸反应： 2fe6h=2fe33h232下列离子方程式中，正确的是()a硫酸与氢氧化钡反应：ohh=h2ob铁与稀硫酸反应：fe2h=fe3h2c大理石与稀盐酸反应：co232h=h2oco2d钠与水反应：2na 2h2o=2na 2oh h233化学在生活中存在着广泛的应用，下列对应关系不正确的是选项化学性质实际应用a 明矾在水中生成al(oh)3胶体明矾可用作净水剂b活性炭具有吸附性活性炭用于冰箱中去除异味c常温时铁遇浓硫酸发生钝化用铁罐车运输浓硫酸dh2o2具有弱酸性h2o2作外用消毒剂34下列有关实验现象的描述不正

11、确的是a向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后沉淀消失b向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀c向氨水中滴加紫色的石蕊溶液，无色溶液变成红色d向无水乙醇中加入金属钠，金属钠表面有气泡产生abcd35用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，22.4lo2含的原子数约为nab18 克 h2o 含有的电子数为8nac1mol/l nacl 溶液中含有的na+数目为 nad0.1molna 变为 na+时，失去的电子数为0.1na36x、y、z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若z 原子的m 层电子数是 k层电子数的3 倍，下列说法正确的是a

12、气态氢化物的稳定性：x yb单质与氢气化合的难易程度：zwc非金属性：yzd最高价氧化物对应水化物的酸性：wz37短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是a工业上用电解熔融的w 与 z所形成的化合物来制取wb原子半径大小：ywc最高价氧化物对应的水化物的酸性：xz dw 和 y形成的化合物可与氢氧化钠溶液发生反应38短周期元素w、x、y 和 z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是a x 元素位于周期表中第二周期via 族b最高价氧化物对应水化物的酸性：y wc非金属性

13、：w xd原子的半径：y z39某溶液中滴入naoh 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则该溶液中一定有 ()aco23bnh4cso24dag40已知某有机物的结构简式为：ho ch2chchch2cooh。下列说法不正确的是()a该物质能发生加成反应b该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色c该物质能与 naoh 溶液反应d该物质的分子式为c5h6o341 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法正确的是 ()a试剂为 h2so4 b步骤由无水 mgcl2高温分解得到金属镁xywzwxyzc步骤的离子方程式为mg(oh)22h

14、=mg22h2od步骤的操作为过滤42下图是物质之间发生化学反应的颜色变化，其中x 是()a稀盐酸bna2co3溶液c稀硫酸dnahso4溶液43重铬酸钾（k2cr2o7）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：步骤的主要反应为：feocr2o3+na2co3+nano3高温na2cro4+fe2o3+co2+ nano2下列说法不正确的是a步骤的主要反应配平后feocr2o3与 nano3的系数比为27b滤渣 1 中的主要成分是fe2o3c步骤的反应类型是复分解反应d滤液 2 的 ph 小于滤液344已知：废钒催化剂

15、的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数 /%2.22.92.83.122286065121从废钒催化剂中回收v2o5（工业生产硫酸的催化剂）的工艺流程路线如下：资料：（ 1）“酸浸”时v2o5vo2，v2o4vo2+； （2）“氧化”时vo2+vo2。则下列推断不正确的是a“酸浸”时反应的离子方程式为：v2o52h2vo2h2o，v2o44h2vo2+2h2ob“废渣1”的主要成分是al2o3和 sio2c“流出液”中阳离子最多的是h+d“氧化”中欲使6.0mol vo2+完全转化成vo2，至少需要加入1.0mol kclo345在某 1l 混合溶液中， hno3和 h2so4的物质的量浓度分别是0.4mol/l 和 0.1mol/l。向该混合液中加入 19.2g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中cu2+的物质