2018版高考化学二轮复习专题1化学基本概念专题限时集训2阿伏加德罗常数

1、专题限时集训（二）阿伏加德罗常数（对应学生用书第 116 页）【导学号：97184018】20 g D2O 的物质的量为20 g = 1 mol , CbO 分子中含 10 个20 g/mol中子，20 g D2O 分子中所含中子数为 102, B 正确；随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，稀盐酸与 MnO 不反应，转移的电子数小于 0.3NA, C 错误；二氧化氮中存在 NO和 N4的平衡，产物的分子数小于2NA, D 错误。3.（2017 衡水三调）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.28 g 由乙烯和环丁烷（C4HB）组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB.常温下

2、，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.5 2C.92 g由 NO和 N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为62（限时:25 分钟）1 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（A.可生成 H2的质量为 0.02 gB. 可生成氢的原子数为2.408X23人C. 可生成 H2的体积为 0.224 L（标准状况D. 生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量根据化学方程式 2H2O 太=2H4 +Qf,光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H20.01 mol O2。则可得：A.可生成

3、 Hb 的质量为 0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408X1022个，错误；C.可生成标准状况下 HL 的体积为 0.448 L,错误；D.0.04 mol Na与水反应产生 0.02 mol H2,正确。2. （2017 山西运城 4 月模拟）设 N.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（A. 1 mol Na2O 和 N&Q 混合物中含有的阴阳离子总数大于32B.C.常温常压下，20 g DD. 密闭容器中 2 mol NONazO含有和 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NANQ 含有 Na*、&，1 mol Na2O 和 NaO 混合物中含有

4、的阴阳离子总数为 3NA, A 错误;D.22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NAD 乙烯和环丁烷（C4H）的最简式均是 CH,则 28 g 由乙烯和环丁烷（C4H8）组成的混合气 体中含有的碳原子数为 22, A 正确；Fe3+水解，Fe3+数目一定小于 0.5NA, B 正确；NO 和 N2O 的最简式均是 NO,因此 92 g 由 NO 和 NO 组成的混合气体中含有的原子总数为62, C 正确；未指明标准状况，22.4 L 氯气的物质的量不一定是1 mol, D 错误。4.合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂 -铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状53况下AL

5、氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（M）可表示为（）AA个电子，故当标准状况下AL（即 224 mol）氨气完全反应时转移电子数X=莎5.某铁的氧化物（FexO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL CI2,恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（）【导学号：97184020】A. 0.80C. 0.90D. 0.93A 根据电子守恒可知，FexO 被氧化为转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol。则有. .52x3 - xx= 0.01，解得x56x+ 16,x j=0.80 , A 项正

6、确。6. （2017 黄冈联考）用 2 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）【导学号：97184021】A.标准状况下，33.6 L H2O 中含有氧原子的数目为1.5 2B.1.0 L 1.0 molL1NazSO 水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12 L H2时，转移的电子数为 0.12D.常温下，2 L 0.1 molL1FeCl3溶液与 1 L 0.2 molL1FeCl3溶液所含 Fe3+数目 不同D 在标准状况下 H2O 是液体，A 错误；NaaSQ 溶液中溶剂水中也含有氧原子，含有的氧 原子数大于 42, B 错误；未指明标准状况，C

7、错误；Fe3+浓度不同，水解程度不同，D正确。7. （2017 冀州检测）设 M 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.11.2X5Amol【导学号：97184019】5A一 B. , mol 11.2XC.22.4AmolD.22.4X飞旺m01D 根据反应方程式4NH3+ 5Q催化剂=4NO 6H2O 可知,1 个 NH 完全反应时，转移molxNAx5,22.4XNA=mol1, D 项正确。B. 0.8554【导学号：97184022】A. 2.4 g Mg2+最外层电子数为 0.8NAB.25C,pH= 13 的 KOH 溶液含有的 K*数目为 0.1NAC.等质量的 N2

8、O 与 CO 所含原子数均为 32D. 10 L pH = 1 的 HSO 溶液中，含有屮数目 2Nx5A Mg2+最外层电子数为 8,2.4 g Mg2+最外层电子数为2 2：囂：囂。| |x8= 0.8 mol , A 正确;没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B 错误；没有质量不能计算物质的量，C 错误;pH= 1 的 H2SO 溶液中C（HT） = 0.1 mol/L ,n（H+） = 0.1 mol/Lx10= 1 mol , D 错误。& （2017 武邑调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A. 1 L 2 mol/L K2S 溶液中 S2和 HS 的总

9、数为 22B.电解精炼铜时，若阴极得电子数为 2N.个，则阳极质量减少 64 gC.1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为2D. 1 mol Mg 在空气中燃烧生成 MgO 含少量 MN2）失去电子数为 22D 根据物料守恒，S2、H2S 和 HS 的总数为 22,A 错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜， 溶解的是铜和比铜活泼的金属， B 错误；苯环中没有碳碳双键，C 错误；Mg 原子最外层有 2 个电子，被氧化时失去 2 个电子，D 正确。9.（2017 湖北省新联考）设 2 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB.1.0 L

10、 0.1 mol/L的 AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NAC.通常状态下，H2O 和 OH 各 1 mol 含有的质子数均为 10NAD.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移电子2 个A 葡萄糖和冰醋酸最简式均为 CHO,30 g 物质的量为 1 mol, H 原子物质的量 1 molX2=2 mol，含氢原子的数目为 2NA,A 正确；Al3+发生水解，离子数少于 0.1 2, B 错误;1 mol OH 含有的质子数为 9NA,C 错误；Cl2与水的反应是可逆反应， 标准状况下，22.4L Cl2溶于水充分反应转移电子数少于NA个，D 错误。10. （2017 衡水期

11、中）新装修房屋会释放有毒的甲醛（HCHO 气体，银Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（）A. 22.4 L CO2中含共价键数目为 4NAB. 30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+ HCHO=4AgCO+ H2O6D. 理论上，消耗 HCH 创消耗 Fe3+的物质的量之比 4： 1C 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A 错误；30 g HCHO 的物质的量为 1 mol，被氧化时生成 CO,碳兀素的化合价从 0 升咼到+ 4,所以转移电子数目为 4NA,B 错误；根据电子转移守恒， 消耗 1 mol

12、 HCHO 寸，转移 4 mol 电子，可以把 4 molFe3+还原为 Fe2+, D 错误。711. （2017 南阳四模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）【导学号：97184023】A. 反应 6NaBH + 2FeCb+ 18H2O=2FeF 6NaCI+ 6HBQ+ 21H2T可制纳米铁，该反应中每 生成 1 mol Fe，转移的电子数目为 3MB. 标准状况下，22.4 L 甲醇完全燃烧后生成的 CO 分子数为 MC.1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD.30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NAD 反应中 NaBH 是还原剂，氯化铁和

13、水是氧化剂，每生成 1 mol Fe，转移的电子数目 为 122, A错误；标准状况下甲醇是液体，B 错误；1 mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为 22, C 错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式均是CHQ 则 30 g 甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA, D 正确。12.（改编题）某同学设计如下实验测定绿矶样品（主要成分为 FeSQ 7H2Q）的纯度，称取 11.5g 绿矶产品，溶解，配制成1 000 mL 溶液；量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的 0.01 0 00 mol L T 高锰酸钾溶液滴定至终点， 消耗高锰酸钾溶液的平均体积 为 20.00 mL。根据数据计算该绿矶样品的纯度约为（）A. 94.5%B. 96.1%C. 96.7%D. 97.6%C 高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnQ+ 5Fe2+ 8H+=Mn+ 5Fe3+4