2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.2预测同主族元素的性质学案鲁科版必修2

1、 第 2 课时 预测同主族元素的性质 学习目标定位1.以IA族、四A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用 原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据学习过的一些典型元素的性质 预测同主族其他元素的性质。 4. 了解元素周期表的应用。 新知导学 新知探究点点.落实 一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性 1 卤族元素原子结构和性质的相似性 丿元糸 （名称与符号） 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(1) 原子结构示意图 p7l Rs曲跖卅讷； y勿1 最外层电子数 都为 最咼正价 无 价 最低负价 都为 价 自然界中存在形态 全部以化合态形式存在 最高价含

2、氧酸 无 气态氢化物 2 2.卤族元素性质的递变性 (1) 卤族元素单质的物理性质及递变性 单质 物理性质 F2 Cl 2 B2 I 2 颜色 浅黄绿色 色 色 色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐 熔、沸点 逐渐 (2) 卤素单质与H2的反应 F2 Cl 2 Br2 I 2 反应条件 氢化物稳定性 (3) 卤素单质间的置换反应 【归纳总结】 卤族元素性质的递变性 3 性质 规律（从上到下） 原子半径 原子得电子能力 原子失电子能力 兀素非金属性 单质的氧化性 阴离子的还原性 与H化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 关键提醒 （1）卤素单质都有颜色，都不易溶于

3、水，易溶于 CCI4等有机溶剂（F2易和水发生反 应）。 （2）卤素元素气态氢化物的酸性从上到下逐渐增强。氢氟酸为弱酸，其余为强酸。 、活学活用 1. 下列关于四A族元素的说法中不符合递变规律的是 （ ） A. F2、CI2、Br2、I 2的氧化性逐渐减弱 B. F、C、Br、I的还原性逐渐增强 C. HF HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D. HF HCI、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 2 .砹是原子序数最大的卤族元素， 根据卤素性质的递变规律， 对砹及其化合物的叙述， 正确 的是（ ） A. 与H2化合能力：At2I 2 B. 砹在常温下为白色固体 C. 砹原子的最外电子层上有

4、 7个电子 D. 砹能从NaCI溶液中置换出氯单质 二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性 1 .碱金属元素原子结构和性质的相似性 原子的最外电子层都有 _个电子，最高化合价均为 _价，都是活泼的金属元素，单质都 能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以 _ 形式存在，最高价氧化物对应的水化 物一般具有很强的 _ 。 4 2 .碱金属元素性质的递变性 （1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成 3.0 g 氧化物，该反应的化学方程式是5 (2)将一坩埚加热，同时取一小块金属钾擦干表面的煤油后， 迅速投到热坩埚中，观察到的现 象是 _ ，若与钠在空气中燃烧现象相比较， 其结论是 _

5、 (3)按下列实验操作完成实验，并填写下表: 碱金属 钾 钠 实验操作 实验现象 结论 实验原理 【归纳总结】 性质 规律(从上到下) 原子半径 原子失电子能力 兀素金属性 单质的还原性 金属阳离子氧化性 最高价氧化物对应水化物的碱性 关键提醒 Li在O2中燃烧生成Li 20, Na在Q中燃烧生成NQQ。 活学活用 3 下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是 ( ) A. K与H0反应最剧烈 B. K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出 Na C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D. 从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强 4. 我国最新报道的高温超导体中， 铊

6、(TI)6 是组成成分之一， 已知铊与铝是同主族元素。 下列 关于铊的性质判断中，可能错误的是 ( ) A. 是银白色金属 B. 能生成+ 3价化合物 C. 氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D. TI可能与水反应生成 H2 达标检测 当堂检测巩固反锻 1. X、Y是元素周期表四A族中的两种元素，X的非金属性比 Y强。下列叙述中正确的是( ) A. X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多 B. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C. X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D. X的氢化物水溶液的酸性一定比 Y的氢化物的水溶液的酸性强 2 关于锂的结构和性质的判断，错误的是 ( ) 与水

7、反应比钠剧烈 原子半径比钠小 氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳 阳离子 最外层电子数和钠离子相同 其单质是强还原剂 A. 只有B .和C .和D .和 3 碲(Te)是52号元素，位于周期表中WA 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙 述错误的是( ) A. 碲的单质具有半导体的性能 B. 碲化氢(HkTe)比H2S更稳定 C. 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 (TeO2) D. H2TeO的酸性比H2SQ弱 4 .镭(Ra)位于周期表的第7周期HA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( ) A. 在化合物中呈+ 2价 7 B. 单质能与水反应产生氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难

8、溶于水 5. X、Y两种元素，原子序数均小于 20 ; X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径 X _ （填化学式）。8 答案精析 新知导学 一、 17 7 1 HClO4 HBrO4 HIO4 HF HCl HBr HI 2 (1) 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 (2)( 从左到右，从上到下 ) 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 很稳定 稳定 较稳定 不稳定 (3) 无 橙红 2NaBrCl 2=2NaClBr2 无 紫红 2KI Br2=2KBrI 2 无 紫红 2KI Cl 2=2KClI 2 归纳总结 增大 减弱 增强 减弱 减弱 增强 变难 减弱 减弱 活学活用 1.D 从F到I

9、原子半径逐渐增大， 单质的氧化性逐渐减弱， 则其对应阴离子的还原性逐渐 增强，故A、B两项均正确；从 F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱， C项正确；L 半 径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出 1,为弱酸，故酸性强弱关系为 HFHCIHBrHI, D 项错误。 2C 1 1 1 化合态 碱性 2. (1)4Li + Q=2Li 2。(2)钾迅速燃烧 钾与Q的反应比钠与 O2的反应更剧烈，说明钾 的活动性比钠强 (3) 熔成小球, 浮于水面, 四处游动, 有轻微爆炸声, 反应后溶液加酚酞变 红 熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液加酚酞变红 钾比钠 的活动性强 2K+ 2H2O=2KOH H2 f 2Na+ 2H2O=2NaOH H2 f 归纳总结 增大 增强 增强 增强 减弱 增强 活学活用 3. D 从Li T Cs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈， A项错误、D项正确；碱 金属单质都能与水反应,但不能在水中相互置换, B 项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而 非强氧化性，C项错误。 4. C 铊与铝均在川A族，性质相似，都是银白色金属，与其他物质反应时能生成+ 3价化 合物, A、 B 项