烃和卤代烃的知识点及题型

1、烃、卤代烃的知识点及题型一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含 C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为 环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(

2、4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。3、基本反应类型(1) 取代反应 ：有机物分子里的某些 原子或原子团 被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。(2) 加成反应 ：有机物分子中 双键（叁键 ）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与 H2、 X2、 H2O的加成。(3)聚合反应 ：由相对 分子质量小 的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（ 1）取代反应： CH3CH3 + Cl 2 CH3CH2Cl + HCl(光照 )注意：

3、 1、此反应不会停留在第一步，会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷····2 、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应，不和卤素的水溶液发生反应点燃3n+12（ 2）氧化反应 ：C H +O2nCO +(n+1)HOn 2n+2225、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（ 1）加成反应： 可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2 等在一定条件下发生加成反应(2) 氧化反应 1燃烧： CnH2n+3nO2n CO2 + n H 2O2使酸性 KMnO4 溶液褪色 ： R CH=CH2RCOOH+ CO2 （产生羧酸和 CO2，了解 ）2R1OCHCR3R2R1CR2 + R

4、 3 COOH（产生羧酸和酮，了解）O3 催化氧化： 2R CH=CH+ O212RCH2CR32R1R2OOCCHR3R1 CH+R2 C R3在臭氧和锌粉的作用下，(3) 加聚反应2催化剂22n CH2=CHCH CH 一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性

5、变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。6、二烯烃的化学性质注意：双键同时连在一个碳原子上，烯烃不稳定，所以一般不考虑(1) 二烯烃的加成反应： （ 1， 4 一加成反应是主要的）一般来说，高温的时候发生1,4低温的是发生1,2催化剂(2)加聚反应：n CH 2=CHCH=CH2(顺丁橡胶 )H2CCCCH 2催化剂nH(聚异戊二烯 )CH 3CH=CHCH=CH+2Br2CH2BrCHBrC

6、HBrCHBr222一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的

7、密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。二、烯烃的顺反异构1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团 在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、形成条件：(1) 具有 碳碳双键(2) 组成双键的 每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.顺丁烯：逆丁烯：三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、乙炔的结构： 分子式：C2H2；实验式：CH；电子式：；结构式： H-C C-H；分子构型： 直线型；键角： 180°2、乙炔的 实验室制取(1) 反应原理： CaC22H2O CH CH Ca（ OH） 2(2) 装置：固 - 液不加热制气装置。(3) 收集方

8、法：排水法。(4) 注意事项：为有效地控制产生气体的 速度，可用饱和食盐水 代替水。点燃乙炔前必须检验其纯度。3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。（ 1）氧化反应：可燃性（明亮带黑烟 ） 2CH +5O24CO +2H O222易 被 KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）（ 2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含 C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为 环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做

9、二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。四、苯物理性质： 无色有特殊气味的液体 ，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂， 易挥发，有毒 ，苯本身也是一种良好的有机溶剂化学性质：易取代、难加成、难氧化(1)取代反应：卤代反应：硝化反应：(2) 加成反应：(3) 氧化反应1 苯的溴代反应FeBr

10、3Br原理： Br 2 HBr装置：现象： 1向三颈烧瓶中加入 苯和液溴 后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止2反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯 ）3锥形瓶内有 白雾 ，向锥形瓶中加入 AgNO3溶液，出现浅 黄色沉淀4 向三颈烧瓶中加入 NaOH溶液，产生 红褐色沉淀（ Fe(OH)3）注意：1 直型冷凝管的作用使苯和溴苯冷凝回流，导气（ HBr 和少量溴蒸气能通过） 。2 锥形瓶的作用吸收 HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下防止倒吸4碱石灰的作用吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。5纯净的溴苯应为无色，为什

11、么反应制得的溴苯为褐色溴苯中溶解的溴单质6 NaOH溶液的作用除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分离，可制得较为纯净的溴苯7 最后产生的红褐色沉淀是什么Fe(OH)3 沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr 3一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1)烷烃：仅含C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C连成环状，称为环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐

12、渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。2 苯的硝化反应：浓硫酸NO2原理： HO NO2 水浴 50 60 H 2O装置：现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部 出现 淡黄色油状液体（硝基苯）注意： 1 硝基苯难溶于水，密度比水大 ，有苦杏仁味2 长导管的作用冷凝回流3 为什么要 水浴加热 （ 1）让反应体系受热均匀；（ 2）便于控制温度， 防止生成副产物 （因为加热到

13、100 110时就会有间二硝基苯生成；4 温度计如何放置温度计水银 球应伸入水 浴中，以测定水浴的温度。一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含 C C 键和 C H键的 饱和链烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为 环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由

14、气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。3 苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H2 能在 180 250、压强为18MPa的条件下发生加成反应4 总结苯的化学性质： 由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键，所以苯的化学性质，几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能使溴水褪色，但能发生萃取。！5 、苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。五一、烷烃和烯烃1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含 C C 键和 C H键的 饱和链

15、烃 ，又叫烷烃。（若 C C 连成环状，称为 环烷烃 。）通式： CnH2n+2 (n 1)(2) 烯烃：分子里含有 一个碳碳双键 的不饱和链烃 叫做烯烃。 ( 分子里含有两个双键的链烃叫做 二烯烃 )通式： CnH2n (n 2)2、物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。(3) 常温下的存在状态，也由气态 (n 4) 逐渐过渡到液态 ( 5 n 16) 、固态 (17 n) 。(4) 烃的密度比水小 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。、苯的同系物、芳香烃1、芳香烃 ：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物苯的同系物 ：具有苯环（ 1 个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物。通式： CnH2n-6 (n 6)苯的同系物芳香烃（集合关系， 被包含）苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系2、物理性质苯的同系物不溶于水，并比水轻。苯的同系物溶于酒精。同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。苯的同系物 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、化学性质（ 1）苯的同系物的 苯