黑龙江省伊春市宜春宜丰中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析

1、黑龙江省伊春市宜春宜丰中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是a.工业合成氨     b.铁生锈       c.木炭燃烧     d.电解饱和食盐水参考答案：d略2. （08山东临沂质检） 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ &#

2、160; ）实验室用 kclo3热分解法制o2，排水收集o2后先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。为检验co气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。    a.               b. c.         &

3、#160;     d. 参考答案：答案：c3. 下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：d考点：钠的重要化合物分析：a、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；b、银离子与氯离子生成agcl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；c、n

4、aclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：a、naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故a错误；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故b错误；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反应矛盾，故c错误；d、浓盐酸中cl由1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每

5、生成1mol氯气转移电子数为1mol，故d正确，故选d点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是c选项，没有注意原溶液的酸碱性4. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(    ) 用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别ca(oh)2和nahco3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔a.            b.      

6、0;    c.            d.参考答案：b 苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。ca(oh)2和nahco3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。5. 下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）a25时溶液中一定大量共存：na+、ca2+、cl、so42b能与铝反应放

7、出氢气的溶液中一定共存：mg2+、cu2+、so42、no3c弱碱性溶液中可能大量共存：na+、k+、cl、hco3d0.1mol/lfecl3溶液中可能大量共存：fe2+、nh4+、scn、so42参考答案：c考点：离子共存问题分析：a离子之间结合生成沉淀；b能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；c该组离子之间不反应；d离子之间结合生成络离子解答：解：aca2+、so42离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在mg2+、cu2+，酸性溶液中h+、al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故b错误；c该组离子之间不反应，

8、可大量共存，故c正确；dfe3+、scn离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是   a该浅绿色溶液中含有fe2+在空气中被氧化为fe3+   b欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的fe2+，向其中滴加kscn溶液   c配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为

9、了防止fe2+的水解与氧化d欲检验浅绿色溶液中是否含有fe3+，滴入kscn溶液，看是否变红色参考答案：b7. 下列说法正确的是（    ）a同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强ba族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物c元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价d全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：b【知识点】元素周期律 化学键 物质的类别 解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，a错误；a族与a族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，b正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价

10、等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，c错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，d错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的c项易错。8. t 时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（   ）a平衡时x、y的转化率相同b该反应的化学方程式为：x(g)+y(g)2z(g)  ct 时，若起始时x为2.00 mol，y为2.00 mol，达平衡时y的体积分数与原平衡y的体积分数相同d达到平衡后，将容器体积扩大为4 l，平

11、衡向逆反应方向移动参考答案：b略9. 下列有关说法正确的是（      ）a铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁  b利用电解的方法可以从海水中获得淡水c海水提溴的过程中不发生氧化还原反应d以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案：d略10. 下列离子方程式正确的是（） a用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2 b用银氨溶液检验乙醛中的醛基：           &

12、#160;   ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2oh-ch3coo- + nh4+ +3nh3 + 3ag+ h2o c苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o- 2c6h5oh + 2co32- dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+ 3h2o参考答案：答案：b、d 解析：选项a中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项c中正确的离子方程式为：oco2h2oohhco3   11. 右图是硫酸试剂标签上

13、的部分内容。下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mollb1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气c准确配制450 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸125 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/l参考答案：c略12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl-、co32- 、oh- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（    ）acu2+、h+、cl-        &#

14、160;                          bk+、cl-、co32-                      

15、       ck+、oh-、co32-                          dk+、h+、cl-参考答案：c略13. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为hoch2chch2，下列叙述中不正确的是（） a1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应 b1mol

16、胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 c胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物 d胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 参考答案：答案：b解析：由胡椒粉的结构可以得出：与h2发生加成反应时苯环能与3molh2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molh2，总计4molh2，故a对。当与br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molbr2。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与br2发生取代反应，消耗2molbr2。总计3molbr2发生反应，b错。胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。c对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构

17、中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。d对。14. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是（    ）aal2、so2、co2、so3bcl2、al2o3、n2o5、so3cco2、cl2、cao、so3dsio2、n2o5、co、cl2 参考答案：b略15. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是(    )a已知h2的标准燃烧热h285.8 kj·mol1，则用热化学方程式可表示为：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h285.8 kj

18、3;mol1bnaclo溶液与fecl2溶液混合：fe22clo2h2o=fe(oh)22hclocnh4hso3溶液与足量naoh溶液共热：h2ohnh32h2od用足量kmno4溶液吸收so2气体：25so22h2o=2mn254h参考答案：d【知识点】离子方程式的书写和判断 解析：a标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故h2燃烧的热化学方程式可表示为： h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1，错误； b clo具有氧化性，能把fe2氧化，错误； c hso3是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误； d用足量kmno

19、4溶液吸收so2气体：25so22h2o=2mn254h，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）    某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：   （1）装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是            &#

20、160; ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                                              

21、0;             ；  （2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是                、                ，这些现象分别说明so

22、2具有的性质是                   和                ；装置c中发生反应的化学反应方程式为            &#

23、160;                                 ；  （3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象          

24、                                                   

25、;              ；  （4）尾气可采用             溶液吸收。写出通入少量so2时发生反应的离子方程式                 

26、;                            ；参考答案：（14分）（1）分液漏斗（1分） （2分）      （2）溶液由紫红色变为无色（1分）;  无色溶液中出现浅黄色沉淀（1分）;    还原性（1分）; 氧化性（1分）        so2+2h2s=3s+2h2o（2分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）（1分）；   so2+2oh-=so32-+2h2o（2分）略三、综合题