黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2020年高一化学期末试题含解析

1、黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 质量为1g的h2o中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(    )a.m/9                   b.9m        

2、;            c.2m                           d.m参考答案：b略2. 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）  实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧

3、杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai 参考答案：d【考点】化学实验方案的评价【分析】a蒸发结晶需要用到酒精灯；b该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；c缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验【解答】解：a氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故a错误；b用盐酸除去

4、二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故b错误；c用固体硫酸钠配制0.1 mol/l的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故c错误；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故d正确；故选d3. 根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（） 元素代号abcde原子半径0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6，22 a金属性：cab氢化物的稳定性：h2dh2ec单质与

5、稀盐酸反应的速率：abd单质的熔点：abe参考答案：b考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期元素，由元素的化合价可知，d、e都有2价，而d有+6价且原子半径较大，则d为元素、e为o元素；a、b、c化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于ia族、a族、a族，c的原子半径小于硫，故c为be元素，原子半径a、b均大于硫，则b为al，且a、b原子半径相差较大，故a为na，结合元素周期律解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，d、e都有2价，而d有+6价且原子半径较大，则d为元素、e为o元素；a、b、c化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于ia族、a族、a族，c的原子半径小于硫，故c为b

6、e元素，原子半径a、b均大于硫，则b为al，且a、b原子半径相差较大，故a为naa同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性nabe，故a错误；b非金属性so，则气态氢化物的稳定性h2sh2o，故b正确；c金属性na比al强，则na与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为ab，故c错误；d氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于na，故d错误，故选：b点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意d选项中熔沸点高低比较4. 下列关于so2性质的说法中，不正

7、确的是       a能与naoh溶液反应                  b能使品红溶液褪色          c能与水反应生成硫酸               &#

8、160;     d能使酸性kmno4溶液褪色 参考答案：c略5. 工业上生产mno2和zn的主要反应有：mno2+zns+2h2so4=mnso4+znso4+s+2h2o；mnso4+znso4+2h2omno2+zn+2h2so4下列说法不正确的是（）a中mno2和h2so4都是氧化剂b中析出16gs时转移1mol电子c中mnso4发生氧化反应d硫酸在该生产中可循环利用参考答案：a【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，

9、反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等【解答】解：a反应中mno2mnso4，mn元素化合价降低，mnso4为氧化剂，中mnso4mno2，mn元素化合价升高，为氧化剂，故a错误；b中析出16gs即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故b正确；c中mnso4mno2，mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故c正确；d反应消耗硫酸，反应生成硫酸，硫酸可循环利用，故d正确故选a6. pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层

10、的3倍，z是所在周期简单离子中半径最小的元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是   (      )a. w的单质可制作光导纤维                b. wy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c. z与y形成的化合物是一种耐高温材料    d. 热稳定性：h2r>x2y参考答案：c7. 将足量稀盐酸加到下列

11、固体混合物中，只能发生一种反应的是       ()amg、alcl3、naalo2              bkno3、nacl、ch3coonacnaclo、na2so3、bacl2          dba(no3)2、feso4、nh4hco3参考答案：b略8. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要

12、的作用下列说法正确的是a. na2o和na2o2均能与h2o反应生成naoh，故二者都是碱性氧化物b. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液c. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物d. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：d【详解】a能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，na2o是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故a错误；b根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故b错误；c纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故c错误；d碱性氧

13、化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如mn2o7等，故d正确；故答案选d。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项d是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。9. 下列关于有机物说法正确的是                          

14、         ()a乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒c苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色d石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：b10. 下列说法中错误的是（   ）a. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b. 元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是金属元素c. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：a试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由

15、于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如na等，a错误；元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，b正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，c正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，d正确。11. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是amgobcuo             cfe2o3        

16、; dfeo参考答案：a12. 地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是 ()a铜矿较易还原，铁矿很难还原b铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现c矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发d铜比铁相对原子质量大参考答案：a13. 对下列物质的分类正确的是(    )a盐酸属于纯净物             bsio2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐c纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 &#

17、160;  dcao、na2o、mn2o7均属于碱性氧化物参考答案：b略14. 下列四支试管中，在不同条件下反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 判断产生h2的反应速率最快的是（     ）试管盐酸浓度温度铁的状态a0.5 mol/l20块状b0.5 mol/l20粉末状c1 mol/l35块状d2 mol/l35粉末状 参考答案：d盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故d正确。15. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是      

18、;  aco2通入石灰水                    balcl3溶液中滴入naoh溶液ch2so4溶液中加入锌粉dhcl溶液中滴入nahco3溶液参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学通过以下装置测定m样品（只含fe、al、cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的m样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积

19、分别为v1 ml和v2 ml(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。（2）实验1装置中小试管的作用是_。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4）m样品中铜的质量的数学表达式为（用v1和v2 表示）：_。（5）实验1进行实验前，b瓶中水没有装满，使测得气体体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（6）该实验需要0.50 mol·l1的naoh溶液470 ml，请回答下列问题：配制时应称量_g naoh，称量时需要托盘天平、_、_ (填仪器名称)。配制naoh溶液时，naoh固体中含

20、有na2o杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。参考答案：(1)2al2oh2h2o2alo23h2    (2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。    (3)冷却到室温    调整bc液面相平    (4)     (5)无影响   

21、偏大    (6) 10.0   小烧杯（或称量瓶）   药匙    偏大    (7)18.4 mol/l【分析】据题意，m只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，m只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸

22、。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2al2oh2h2o2alo23h2；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动c量气管，使b、c液面相平，其目的是使b管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据v1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据v2-v1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质

23、量为，所以样品中铜的含量为；（5）如果实验前b瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上b管收集的气体体积等于排入c管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）要配制0.50mol?l-1的naoh溶液470ml，所用容量瓶应为500ml，所以配制时应称量0.50mol?l-1×0.5l×40g/mol=10.0g naoh，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；naoh固体中含有na2o杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c1000/m可得

24、浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98 mol·l1=18.4mol/l。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温时，将10 mol n2与50mol h2的混合气体通入一个10 l且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10min后反应达到平衡时混合气体中nh3的体积分数为0.2。 试计算（1）反应开始至平衡时，用h2表示的反应速率（2）原混合气体与平衡时混合气体的压强之比（3）反应达平衡时，氮气的转化率参考答案：（6分）（必须书写规范的过程，否则不给分）               n2（g）+3h2（g）2nh3（g），  开始（mol）   10