初中化学溶解性表教学策略探究

1、    初中化学溶解性表教学策略探究    麦桂瑜摘要：酸碱盐是初中化学的教学难点，也是教学重点，是中考的必考考点，所占的分值比较大，涉及到的知识点有元素符号、离子（或原子团）符号、化学式、化学方程式、物质的分类等，反应规律较复杂，因此大多数学生在学习这部分内容时，感觉非常吃力，不同学习层次的学生在此分化更为严重。为了解决酸碱盐教学的难点，特意让学生在上册的学习中提前接触溶解性表，分解学习酸碱盐知识的难点，避免难度过于集中，进而达到学生熟练溶解性表的内容，同时能真正理解复分解反应的实质，让它为中学化学的教学与学习服务好。关键词：酸碱盐;溶解性表;初中化学

2、“酸、碱、盐”是初中化学最难的一部分，又是教材的重点和难点。这一部分内容涉及的知识点较多，而且知识点之间的联系紧密，涉及到的知识点有元素符号、离子（或原子团）符号、化学式、化学方程式、物质的分类。学生学习这部分内容比较吃力，易混乱易忘记、根本跟不上老师上课的节奏。而溶解性表在教材下册附录中，很多老师在上到酸碱盐内容的时候，才呈现出此表，简单的介绍一下酸碱盐的溶解性而已，对于这个溶解性表里面蕴含有很多的内容没有讲透彻，学生理解很困难，经过与学生交流得知，学生认为难的原因：离子（或原子团）和化合价的内容记不牢;酸碱盐的组成混淆，导致不会分类;不能判断复分解反应的发生和书写复分解反应方程式;离子共存

3、问题。本人结合自己的教学实践，将酸碱盐这一块的内容提前教学，取得了很好的教学效果。一、提前接触部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）在上册学习完“离子”有关的内容后，我就将部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）印出来，让学生提前认识溶解性表，进行前置教学。由于学生已经学习过离子是怎么形成的，告诉学生初中化学接触到的离子有19个，阳离子有14个，为h+、nh4+、k+、na+、ba2+、ca2+、mg2+、al3+、mn2+、zn2+、fe2+、fe3+、cu2+、ag+，阴离子有5个，为oh-、no3-、cl-、so42-、co32-，教师带领学生读一遍这些离子以后，布置学生课后自行朗读并尝试背诵，要求科

4、代表利用课前读书、早读等化学读书时间让学生反复读，达到熟练记忆离子符号，化整为零，教师上课前利用几分钟听写5离子符号，两周内要学生必须掌握这些离子符号。在学习新课“化学式与化合价”时，学生已经非常熟悉常见 27种元素，学习了部分常见元素的化合价，钾、钠、银、氢为+1价;钙、镁、钡、锌为+2价;铝为+3价;铁为+2、+3价;铜为+2价，以及常见原子团的化合价，铵根（nh4+）为+1价、氢氧根（oh-）为-1价、硝酸根（no3-）为-1价、硫酸根（so42-）为-2价和碳酸根（co32-）为-2价等。让学生懂得化合价与离子之间的联系。根据元素化合价，引导学生用“十字交叉法”写出物质的化学式，当学生

5、掌握了这部分内容时，可要求学生先接触溶解性表的化学式，划分酸碱盐区域，教会学生读化学式的名称和符号，初步了解酸碱盐化学式的特点。酸碱盐物质化学式有67个，学生一下子看到这么多的化学式也非常害怕，觉得很难记住，我就先降低学习难度，利用上课前几分钟分列读一读化学式，用2周的课前读时间让学生感受溶解性表的化学式，当学生初步懂得了化学式的名称以后，开始布置引导学生利用“十字交叉法”书写一遍所有的化学式的，巩固酸碱盐化合物化学式的书写。当学完物质分类时，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐，可以在溶解性表的右侧增设氧化物这一列，然后指导学生利用化合价书写氧化物的化学式，形成了“新的溶解性表”。经过几周的读写背

6、，印出只有名称的溶解性表，让学生多次反复默写溶解性表的化学式。当我们夯实了物质的化学式，在下冊学习酸碱盐有关内容的时候就轻松多了。当学习到“如何正确书写化学方程式”这一课了时，学生已经积累了大量的化学式，很快就能写出反应物和生成物的化学式，到配平化学方程式这一步时，学生经常用“最小公倍数法”和“观察法”解决配平问题，但在“标”这一步中，“如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，要在固体生成物化学式的右边标注”，这一点对于学生来说同样是一个难点，学生搞不清楚哪个是沉淀物。因此，我们继续拿出溶解性表进行提前学习，提前讲述物质的溶解性，懂得酸碱盐溶解性口诀“七字沉淀：一蓝、一红褐、五白”，即蓝

7、色的cu（oh）2、红褐色的fe（oh）3、白色的mg（oh）2、caco3、baco3、baso4、agcl。二、利用“酸碱盐溶解性表”分类学习酸碱盐在真正到了学习酸碱盐的时候，结合溶解性表重点讲解酸碱盐的组成以及酸碱盐在溶解性表中的位置，划分区域进行学习，引导学生通过化学式来分析酸碱盐的形成特点。表中第一横行的物质为酸，h+与酸根离子依次形成了hno3，hcl、h2so4、h2co3，从中说明酸是电离生成的阳离子全部是h+的化合物。第一纵行的物质为碱，oh-与每一行的金属离子（或铵根离子）形成的nh3·h2o、koh、naoh、ba（oh）2、ca（oh）2等均是碱，碱是电离时生

8、成的阴离子全部是oh的化合物。酸和碱反应的实质，就是h+和 oh反应生成了h2o。纵行中的所有金属离子（或铵根离子）和横行中的所有酸根离子组成的化合物均为盐。从中也说明盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的。了解了盐的组成以后，对盐进行分类，根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、镁盐、铁盐等：根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。我要求学生每天课前花5分钟时间去进一步记忆、理解离子（或原子团）符号、化合价、化学式、物质类别、特殊溶液和不溶物的颜色等）。经过两周的学习强化，学生脑海呈现出了溶解性表，这对于学生的解题是非常有帮助的，学生在做酸碱盐的题目时

9、，自觉在脑海中呈现溶解性表，利用酸碱盐的性质规律分析题目，结合题目所给的条件去寻找表中的知识去解题。三、记住溶解性表的溶解性和会判断复分解反应的发生引导学生分析碱中能溶nh4+，k+，na+，ba2+;硝酸盐全溶，盐酸盐不溶ag+;硫酸盐不溶ba2+，ca2+，ag+; 碳酸盐只溶nh4+，k+，na+。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀（难溶物）、气体和水等，反应只要具备其中一个条件，复分解反应就可以发生。对于复分解反应的实质应归纳为“一水、两气、七字沉淀”。如判断nacl和kno3溶液间能否发生反应，可采用复分解反应书写原则：“双交换（内结合、外结合）、价不变”，假设可以发生反应，那么就会有生成物kcl溶液和nano3溶液，发现不符合复分解反应的发生的条件，生成物中没有沉淀（难溶物）、气体和水等其中一个条件，所以该反应不能发生。这样的教学跟以往的教学相比，学生的学习难度降低了很多，熟练掌握溶解性表的内容。再结合专题的训练巩固，大多数学生会攻破酸碱盐反应的规律。四、利用酸碱盐溶解性表判断离子共存问题遇到离子共存的题目时，同学们就在脑海里搜索哪种离子和哪种离子结合会生成沉淀（难溶物）、气体和水，就说明这些离子不能大量共存。如果明确离子共存就是离子间不发生反应，即不生成难溶、水和气体的物质，就会轻松解决此类问题。总之，溶解性表是学习酸碱