(精品word)2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)

1、高三教学质量检测考试化学说明：1.本试卷分为第 I 卷（14 页）和第 II 卷（58）两部分，全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂写在答题卡上，第 II 卷题目的答案用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5第I卷（选择题共 42 分）选择题（本题包括 14 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 42 分）1 .化学与生产、生活密切相关，

2、下列叙述错误的是（）A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C. 用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨D. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2 下列化学用语正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-C1-O B.羰基硫（COS 的电子式：叼JH訥C.的名称：2-乙基-1,3-丁二烯 D.的单体：3 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.FQ2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B . SiQ 熔点高，可用作耐高温材料C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D.Na2S 具有还原性，可作废水中。+和 Hg2+的沉淀

3、定剂4 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.2 mol L-1NH4CI 溶液中，NH4+的数目为 0.2NAB.0.2 mol SO2与 0.1mol。2反应生成 SQ 的分子数为 0.2NAC.1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NAD.4.0 g H218O 与 D2O 的混合物中，所含中子数为2NAtOK：iSP+ *5和 CH3OH5 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（A.无色透明溶液：A 产、NH4S C1-、S2-B.中性溶液：A|3+、Fe3+、SQ2-、NO3-K昨C.=1X10-13mol L-1的溶液：Na+、K

4、+、SiQ2-、CQ2-D . O.lmol L-1的 NaCIO 溶液：Mg2+、Fe2+、SCN、SO42-6 .下列制取 NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）7 .下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A.向 NaAIO2溶液中滴加 NaHCQ 溶液，有沉淀和气体生成B.AIC3、FeC2、CuC3均可通过化合反应制得C.Fe 与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和出D. 向 FeC3溶液中加入适量 CuO,可得到红褐色沉淀&短周期族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合光照可生成

5、 Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（）A.原子半径：ZYXWB.简单氢化物的稳定性：WXC. Z 元素与 Y、W 均可形成共价化合物D. 同周期元素中，Z 的氧化物对应水化物的酸性最强A/ V9 .化合物 Q （b）、= （d）、CHC-CH=CHp）的分子式均为 C4H4。下列说法正确的是（）A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B. b、d 的二氯代物均只有一种10.用银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下:带滾中帝色枸圧的）下列说法错误的是（）B.验证还原性C.收集 NH3D.尾气处理C. b、p 均可与溴水发生化学反应D.

6、 b、d、p 的所有原子均处于同一平面上A .制取 NH3XH.23A.标准状况下，11.2L CQ 中含碳氧双键的数目为6.02X1023B.30g HCHO 被氧化时转移电子数目为 4X6.02X10C.反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO+H2OD. 理论上，吸收 HCHO 与消耗 Fe3+的物质的量之比为 4 : 111下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有 NH4CI 溶液的试管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B将铜粉加入 10mol -匚1Fez(SOi)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时

7、间后，有砖红色淀粉水解后产生葡加新制的 CU(OH)2悬浊液，加热沉淀生成萄糖D将 SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中溶液褪色SQ 有漂白性3312 .常温时，发生反应：AsC3-(aq)+l2(aq)+2OH-(aq)一 AsO4-(aq)+2l-(aq)+H2O(l) H。溶液中c(AsQ3-)与反应时间 的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. t1时 v 逆小于 t2时 v 逆-3-B .该反应达到平衡时，2v 生成(I)=v 生成(AsC3)3C 升高温度，c(AsO3)浓度增大，则 H 0D.增大 c(OH),平衡向正反应方向移动，平衡常数变大13.四甲基氢氧化铵(CHS

8、)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CHINCH 为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电板，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法正 确的是()A. M 为正极B. c、e 均为阳离子交换膜C. b 极电极反应式：2H2O-4e-=O2t+4H+D. 制备 1mol(CH3)4NOH, a、b 两极共产生 0.5mol 气体Hria-mi1 i JihlB11亠 -/匕2314.甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25C时，向 10mL1.0000mol L-1甲胺溶液中滴入 0.5000mol L-1的稀硫酸，溶液的 pOH 与所加稀硫酸

9、的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH), Kb(CHsNH2- H2O)=4.0X10-4。下列说法正确的是()B.水的电离程度：cbaC.a 点溶液中存在：c(CH3NH2 H2O)c(CfNH3+)c(H+)c(OH)D.25C时 1.000 mol 匚1甲胺溶液中 CH3NH2出 0 的电离度约为A.2.0%pOH=7 时,第U卷(非选择题 共 58 分)注意事项：1.共 5 个大题，其中 1517 题为必做题；1819 题为选做题，选一题作答。2第 II 卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。必做题(共 43 分)15.(1

10、5 分)三氯氧磷(POC13)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PC3氧化法制备 POC3的装置如下图所示。已知：POC3的沸点是 105.1C,PCI3的沸点是 65.5C；二者遇潮湿空气都易生成酸雾。(1) 仪器 a 的名称为_ 。(2) 装置 A 是氧气的发生装置，试写出A 中发生反应的化学方程式： _。(3) 装置 B 的作用是 _ 。装置 C 中反应温度应控制在 6065C，原因是 _ 。(5)通过佛尔哈德法可以测定POC3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：I.取 1.5000g 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。H.向锥形瓶中加入

11、 3.2000mol L-1的 AgNO?溶液 10.00mL，使 C1-完全沉淀。III. 向其中加入 2.00mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。IV.加入指示剂，用 0.2000mol 点 L-1NH4SCN 标准溶液滴定过量 Ag+至终点，消耗10.00mLNH4SCN 溶液。已知：Ksp(AgC1)=3.2X10-, KSp(AgSCN)=2.(X10-。1滴定选用的指示剂是 _(填代号)。a. FeC2b. NH4Fe(SQ)2c.淀粉d.甲基橙2实验过程中加入硝基苯的目的是 _,若无此操作所测氯元素的质量分数将会 _ (填偏大”、偏小”或 不变”。3产品中氯元素的质量

12、分数为 _ 。16.(14 分)“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。-1(1) 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CQ(g) H=-41kJ mol-12CH4(g) -C(s)+2H2(g) H=+73kJ mol32CO(g) C(s)+CQ(g) H=-171kJ mol1写出 CQ 与 H2反应生成 CH4和水蒸气的热化学方程式： _ 。(2) CQ 与 H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)-CfOCH3(g)+3H2O(g) H某温度下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 CO2与 出，发生上述反应。

13、测得平衡混合物5)中 CfOCfg)的体积分数(CHsOCHs)与起始投料比 ZZ=的关系如图 1 所示；CQ 的平衡转化率(a与温度(T)、压强(p)的关系如图 2 所示。1当 Z=3 时，CQ 的平衡转化率a_ %。2当 Z=4 时，反应达到平衡状态后，CH30CH 的体积分数可能是图 1 中的_点（填“D”、“ E” 或“ F）。3由图 2 可知该反应的 H_ 0（选填“、“域“=”下同），压强 山、P2、P3由大到小的顺序为_ 。4若要进一步提高 H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_（任写一种）。我国科研人员研制出的可充电“Na-CQ ”电池，以钠箔

14、和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极示。1 1放电时，正极的电极反应式为材料，总反应为4Na+3CQ：2Na2CQ+C。放电时该电池吸入” CO 其工作原理如图2若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在正极表面,质的量为_。当正级增加的质量为 28g 时，转移电子的物!*-=臣=冠17. （14 分）自然界中黑钨矿的主要成分是 FeW04和 MnW04,还含有少量 P、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：（1）黑钨矿碱熔前需充分研磨，目的是 _，写出 FeWO4在碱熔条件下反应的化学方程式：_。上述流程中，加盐酸调至pH=1O,溶液中的杂质阴离子有HPC42-、HAsQ2-、HAsOq

15、2等，经氧化、净化后，滤渣的主要成分是MgHPO4和_。（3）_ 沉钨过程中，判断 WO42-是否沉淀完全的方法是 _ 。（4）试确定组成为WO2.9的含钨氧化物中， 正五价和正六价两种价态的钨原子数目之比为（5）750C时，以石墨棒作电极材料，电解 NaC1 CaCl2CaWO4熔融盐可以直接得到金属钨，其阴极的电极反应式为_。（6）钨酸钙（CaWO4）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下，Ca（OH）z和 CaWO4的饱和溶液中，pc（Ca2+）与 pc（阴离子）的关系如右图所示。已知：pc（离子）=-lgc（离子）将 Na2WO4溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方 程式为，该反

16、应的平衡常数 K=_ 。选做题（共 15 分）18.化学一一选修 3:物质结构与性质（15 分）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重 要的应用。（1）_ 同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有 _ 种。（2）NF3与汞共热可制得 N2F2。1_NF3的几何构型为 _, N2F2中廿键和江键的个数比为 _2_ 已知汞位于第 6周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为 _（3）H3N BH3分子中 B 原子的杂化轨道类型为 _ ，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是由 B、N、F 元素组成的离子化合物中，B N、F 原子的个数比为 1: 1 : 8，其阴阳离子是等电子体，该

17、化合物中的阴离子是 _（填离子符号）。氮化硼晶体结构如右图所示。1该晶体中含有的微粒间作用力为 _ 。1 1 33 3 33 1 12图中 N 原子的坐标参数为（丄，丄，3）；3,3,3）；3,丄，丄）;4 4 44 4 44 4 4MiiOH然码矿一蹴熔滤瀆培烧氧化館一鹑3I3已知 BN 晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为a cm,NA为阿伏加德罗常数的值，其密度为 _g cm-3（列出计算式即可）。19.化学一一选修 5:有机化学基础（15 分）某研究小组以甲苯和乙烯为原料，按如图所示路线合成治疗荨麻疹的药物西替利嗪。(1)_ A 中含有的官能团名称是。CTD 的反应类型是 _。(3)

18、已知 E 只有一种化学环境的氢，则E 的结构简式为 _ ; G 的结构简式为(4)_ 写出由 HOCF2CH2NH2生成 F 的化学方程式： _ 。写出 2 种符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 _(不考虑立体异构)。不含环状结构核磁共振氢谱显示有 2 组峰的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 )。厂心R12却：用【讯凹1心高三教学质量检测考试化学试题参考答案与评分标准20.8.2选择题（本題包括14小題,毎题只有一个选项符合題意，毎题3分，共42分）I.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C10.D ll.A 12.A13.B14.D15. （15分）（1）球形冷凝管（I分）（2）2H2O2= 2HaO+O2T（或2Na2OI+2H2（）（） = 4NaOH+OJT ）（）（2分）（3）观察氣气的流速;干燥氧气;平衡气压（2分）（4）温度过低反应速率小;温度过高,PCI】挥发，影响POC1,的产率（2分）（5）b（2分）2 2防止在滴加NH.SCN时，将AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀（2分）3 3偏小（2分）4 471.0%（2分）16. （14分）（1 ）CO2（g）*4H2（g= CH.（g）+2H2O（g） A/=-162kJ- rnof（2分）（2）75（2分）2 2F（1分）3