知识点三氧化还原反应

1、氧化还原反应（一）化学元素化合价记忆口诀一价钾钠 氯氢银，一、氧化还原反应二价钙镁氧钡锌，1、 定义： 凡是有元素化合价升降的反应。三铝四硅五氮磷。2、 特征： 有元素化合价升降。二三铁 , 二四碳<练习一 >判断下列反应是否为氧化还原反应二（负二）四六硫都齐全 ,Cu+Cl2 = CuCl2（）CaCO3=CaO+CO2 （） 铜汞二价最常见 ,CaO + H2 O = Ca(OH)2（）2KClO3=2KCl+3O （） 一切单质均为零3、判定标准： 是否有元素化合价升降4、氧化还原反应与四大基本反应的关系按是否有元素化合价升降 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多

2、少化学反应化化合反应 A+B AB学分解反应 AB A+B反置换反应 AB+C A+BC应复分解反 AB+CD AD+BC两者关系：思考：（1）的化合反应一定是氧化还原反应的分解反应一定是氧化还原反应（2）没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应没有单质生成的化合反应是非氧化还原反应（3）有单质参与的化学反应是否一定为氧化还原反应？5、氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧化剂：含有化合价降低的元素的反应物氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物还原剂：含有化合价升高的元素的反应物还原产物：含有化合价降低的元素的生成物总结：氧化剂对应产物，还原剂对应产物<练习二 >找出下列反应中的氧化剂

3、、还原剂、氧化产物、还原产物Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4 +2H2O+SO2 6、氧化还原反应的特殊类型（ 1）自身氧化还原反应特点：2KMnO 4= K2MnO 4+ MnO 2+ O 2歧化反应特点（三同） ：3NO 2 +H 2O=2HNO3+NO（2 ）归中反应特点：SO 2+2H 2 S= 3S +2H2O<练习三 >判断下列氧化还原反应的类型6NO+4NH3=5N2+6H 2OCl 2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4 NH4NO3=2NO2+3N2+ 8 H2氧化还原反应（二）氧化还原反应的本质（

4、引起元素化合价升降的原因）：电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）一、五对概念氧化剂：具有性、化合价、电子、被、发生反应、生成产物。还原剂：具有性、化合价、电子、被、发生反应、生成产物。【记忆口诀1】升失氧 ：元素化合价 升高，失去电子（或者共用电子对偏离），被氧化（或发生氧化反应）降得还 ：元素化合价 降 低，得到电子（或者共用电子对偏向），被还原（或发生还原反应）例 1、 （1）2 Cl- Cl2 , 这个过程氯元素是被（2） 2Na+2H2 O=2NaOH+H2中被还原的物质是，失去电子的物质是（3） Cl 2+ H2O=HCl+HClO 中 H2O 的被氧化还原情况是【记忆口诀2】

5、氧化剂（具有氧化性） ：被 还原，发生 还原反应，生成 还原产物一氧三还还原剂（具有还原性） ：被 氧化，发生 氧化反应，生成 氧化产物一还三氧例 2、(1) 在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl +7H3+3Cl 22O 反应中， _是氧化剂， _是还原剂， _元素被氧化， _元素被还原，氧化产物是_，还原产物是 _，HCl 表现的性质是 _ _转移电子数目_(2) NaH+H2O=NaOH+H2 该反应中水起何作用？(3)在氧化还原反应：3S6KOHK 2 SO3 2K 2 S 3H 2 O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是A12B21C 11D 32二、氧化还原中电子转移

6、情况（ 1）双线桥： a 标变价 b 连箭头（由反应物指向生成物）c 作说明：得 or 失电子？价升or 降？被氧化、被还原情况特别提醒：双线桥的“线桥”上常以：“ ab”的形式表示电子的转移。（当a、 b 为1 时省略不写）（ 2）单线桥： a 标变价 b 连箭头 （由反应物指向反应物，由失电子的元素指向得电子的元素） C 作说明：只标出转移的电子总数， 不能注明“得到”或“失去”的字样例 3、（ 1） MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2） 3S 6KOHK 2SO32K 2S3H 2O（ 3） KClO322（ 4） 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O

7、2，+ 6HCl= KCl+3Cl+3 H O（ 5 ）在 KClO 3+6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2+3H 2O的反应中，氧化剂是_ ，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_ ，氧化产物与还原产物的质量比是_，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_=3Cu（NO3) 2+2NO+4H2O，反应中生成 11.2L （标况下） NO时，消耗还（6）3Cu+8HNO原剂的质量为 _g，电子转移 _mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的 HNO3的质量之比为 _。（ 7）（ 2007·全国）已知氧气还原反应：2Cu(IO 3)2+24K

8、I+12H 2 SO4=2CuI +13I2+12K 2SO4+12H 2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol课后练习：1、下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）ACl 22NaOHNaClNaClOH 2OB Fe+CuSO=FeSO+Cu44222D 2KClO3=2KCl+3O 2C 2F +2H O=4HF+O2、在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H 2SO 4 MgSO 4 B NaClCl 2 C CuSO4CuD HClO Cl 23、在反应 2KClO3=2KCl + 3O2

9、 中，电子转移的总数是（）A、2B、 6C、 12D、54、在反应 2KMnO4 = K2MnO 4 + MnO2+ O2中，还原产物是（）A、 K2MnO 4B、MnO 2C、 O2D、 KMnO45、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3 4N29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A53B 5 4C 1 1D 3 56、在反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.31B.13C. 11D.38MnO 27、用下列方法： KMnO4 受热分解KClO3 受热分解 (用 MnO2 作催化剂 )2

10、H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:1()8、 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H 2O= 7Cu 2S+5FeSO4+12H 2SO4，下列说法正确的是（）A.Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS 2 发生反应，有10 mol 电子转移C.产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物D. FeS2 只作还原剂9、（ 2006 ·全国卷）已知下列分子

11、或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2H2O Mn2+HNO 2 NOIO3 I2MnO 4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是 ()A H2O2B IO3CD HNO2MnO 410、24 mL 浓度为0.05 mol / L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为0.02 mol / L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（）（提示：利用元素化合价升降总数相等求解）A. 6B. 3C. 2D. 011、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2 +KBr+H2O(未配平 )，其中还原剂是 _。若消耗15.8