(完整版)元素周期表及周期律试题答案及解析汇总

1、第1页（共 11 页）高中化学组卷 元素周期表及周期律练习题答案及解析一选择题（共 6 小题）1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA 族 D 第三周期 VA 族2.Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素.X、Y、Q 在周期表中的位置关系如图.W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍.则下列说法不正确的是（）IAIIA 川 AIVAQXYA .非金属性：W ZB .原子半径：X Y ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD .氢化物稳定性：Q W3.下列叙述正确的有（ ）A .第四周期元素中，锰原子价电

2、子层中未成对电子数最多B .第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCI 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D .价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4.四种短周期主族元素 W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电 子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A .简单离子半径： WvXvZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：WvYD .最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z5

3、.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A .酸性由强到弱的顺序：HCIO4 H2SO4 H3PO4B .氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C. 气态氢化物的稳定性 X Y，说明 X 的非金属性比 Y 强D .最外层电子数 XY，说明 X 的非金属性比 Y 强6.已知 Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A .气态氢化物的稳定性：HCI H2S PH3B .非金属活泼性：SvClvPC.原子半径：Cl S PD .原子序数：SvPvCl第2页（共 11 页）二.填空题（共 3 小题）7.针对下面 10 种元素，完成以下各小题.回答下列间题.第3页（共 11 页

4、）（5） 元素硅的氧化物常用于制造 _（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填 化学式）；两者反应的化学方程式 _.& X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX ; Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子.请回答下列问题：（1） Y 在元素周期表中的位置为 _ .（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢 化物还原性最强的是_ （写化学式）.（3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

5、的化学式）.（4） ZX 的电子式为 _ ; ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 _ .9下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题.族IAnA川 AVAVAWAvnA0周期_ 二二（1） 非金属性最强的元素是 _ （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2） 第三周期元素除外原子半径最小的是 _（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 _ （填化学式，下同），具有两性的是 _ .（3） 单质的活泼性顺序为 _ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）.三.多选题（共 1 小题）10. X、丫、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连

6、续的四个主族，相对位置如图所示.Z元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等.下列说法正确的是（）X YWZA .原子半径由小到大的顺序为 YvXvWvZB.Y 的单质和 Z 的单质能够发生反应C.X 的单质都是熔点高、硬度大的物质D .工业上利用电解 Z、W 的熔融氯化物的方法制备对应的单质四推断题（共 1 小题）2CN3NaMgAlSiS（1 ）非金属性最强的兀素是（填名称） .化学性质最不活泼的兀素是（2） S 原子结构示意图为;（3） Mg 和 Al 中，原子半径较小的是;（4） N 的氢化物的分子式，该物质中 N 兀素与H 兀素的质量比为,（相对原子质（写出其中两种物量：N - 14

7、H - 1），其水溶液呈性.FNeCl（填元素符号）第4页（共 11 页）11 如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式） 回答相关问题: （1） 元素在周期表中的位置为 _ （2） 表中序号元素中半径最大的常见离子是_（3） 表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 _，酸性最强的物质的化学式是_，气态氢化物最稳定的物质的化学式是_ （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是_ （填序号）A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物

8、，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式_.（6） 与两元素的单质反应生成 1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和 58C，写出该反应的热化学方程式 _ .第5页（共 11 页）高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共 6 小题）1（ 2017?嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA 族 D 第三周期 VA 族【分析】 地壳中含量最多的元素为 O 元素，其原子序数为 8，核外含有 2 个电子层，最外层 含有 6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置.【

9、解答】解：地壳中含量最多的元素为0 元素，其原子序数为 8,核外含有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，则氧元素位于周期表中第二周期 VIA 族，故选 A 【点评】 本题考查了元素周期表的结构及应用, 题目难度不大, 明确地壳中元素含量为解答 关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力.2.（ 2017?湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素.X、Y、Q 在周期表中的位置 关系如图.W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍.则下列说法不正确的是（ ）IAIIA 川 AIVAQXYA .非金属性：W ZB .原子半径：X Y ZC.

10、最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD .氢化物稳定性：Q W【分析】Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素.由 X、Y、Q 在周期表中的位置关系可知：X为 Na 元素、 Y 为 Al 元素、 Q 为碳元素元素. W、 Z 的最外层电子数相同,二者处于同族, Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，令 W 的核电荷数为 a,则 Z 的核电荷数为 2a,故 a+8=2a，解得 a=8,故 W 为 O元素、Z 为 S 元素，据此解答.【解答】 解： Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素.由 X、 Y、 Q 在周期表中的位置关系可知：X 为 Na 元素、Y 为 Al 元素、Q 为碳元素元素.W、Z 的最

11、外层电子数相同， 二者处于同族， Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，令 W 的核电荷数为 a,则 Z 的核电荷数为 2a,故 a+8=2a，解得 a=8，故 W 为 O 元素、Z 为 S 元素，A .同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O S,即 W Z,故 A 正确；B .同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na Al S,即 X Y Z,故 B 正确；C.同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱 性：X Y，故 C 正确；D .非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O CH4，故 D 错误；故选 D .【点评】 本题考查结构性质位置关系、元素周期律

12、等,难度不大, 注意整体把握元素周期表 的结构,第6页（共 11 页）掌握元素周期律.第7页（共 11 页）3.（ 2016?海南）下列叙述正确的有（）A .第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B .第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCI 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D 价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF 分子间存在氢键；D、 价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对

13、计入中心原子的价层电子对数，而n不计入.【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故 A 错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次 减小，故 B正确；C、HF 分子间存在氢键，HCI 分子内没有氢键，故 C 错误；D、 价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而n不计入,故 D 正确；故选 BD .【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大， 注意选 A在理解核外电子排布规律，注

14、意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态.4.（ 2016 春？南宁校级期末）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A 简单离子半径： WvXvZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：WvYD 最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， X 的原子半径是短周期 主族元素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合

15、物的水溶液呈中性，说明这种 盐不水解，Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯;W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧;W 与 Y 同族,Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图: 【解答】解：四种短周期主族元素周期主族元素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与 Y 同族，X 的原子半径是短第8页（共 11

16、 页）Y 在 X 与 Z 之间， 位置关系如图：A .X、 W 离子的电子层为 2层, 结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XvWvZ,故 A 错误;B . W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化 钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B 正确；C. W 与 Y 处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减 弱，贝 U W Y，故 C 错误；D . Y 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 增强，则 Z Y，故 D 错误；故选：B.【点评】本题考查了原

17、子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时,画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.5.（ 2016?淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A .酸性由强到弱的顺序：HCIO4 H2SO4 H3PO4B .氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性 X Y，说明 X 的非金属性比 Y 强D 最外层电子数 XY，说明 X 的非金属性比 Y 强【分析】A 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B 同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C.元素的非金属性越强，

18、对应的氢化物越稳定；D .元素的非金属性的大小取决于得电子能力.【解答】解：A .非金属性 Cl S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的酸性越强，故 A 正确；B .金属性 CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 正确；D .元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故 D 错误.故选 D .【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角

19、度，难度不大.6.（ 2016?吴忠校级模拟）已知 Cl、S、P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的 是（ ）A .气态氢化物的稳定性：HCI H2S PH3B .非金属活泼性：SvClvPC.原子半径：Cl S P3 层，电子层多半径大，电子层第 7 页(共 11 页)D .原子序数：SvPvCl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答.【解答】解：A .非金属性 Cl S P,气态氢化物的稳定性为 HCI H2S PH3,故 A 正确; B 非金属性 Cl S P,非金属活泼性为 Cl S P,故 B 错误；C.

20、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为PSCl，故 C 错误；D 同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为PvSvCl，故 D 错误；故选 A .【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素 周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用， 题目难度不大.填空题(共 3 小题)7. ( 2016?晋江市校级模拟)针对下面10 种元素，完成以下各小题.回答下列间题.IAnA川 AIVAVAWAvnA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1 )非金属性最强的元素是氟 (填名称).化学性质最不活泼的元素是N e( 填 元素符号).MW2 8

21、 &(2)_ S 原子结构示意图为;(3)Mg 和 Al 中，原子半径较小的是AI ;(4)N 的氢化物的分子式NH3，该物质中N 元素与 H 元素的质量比为14: 3 ,(相对原子质量：N - 14 H - 1),其水溶液呈 碱性 性.(5)元素硅的氧化物常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称);(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH(填化学式)，呈两性的是 Al ( OH)3(填化学式)；两者反应的化学方程式NaOH+AI (OH )3=NaAIO2+2H2O .【分析】(1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外

22、层为稳定结构，化学性质最不活泼；(2) S 原子质子数为 16,核外电子数为 16,有 3 个电子层，各层电子数为 2、8、6；(3) 同周期自左而右原子半径减小；(4) N 的氢化物的分子式为 NH3,其水溶液呈碱性；(5 )二氧化硅可以制造光导纤维；(6)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢 氧化铝属于两性氢氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素 中 F 元素非金属性最强；稀有气体Ne 原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；(2)S 原子质子数为 16,核外电子数为 16,有 3

23、 个电子层，各层电子数为 2、8、6,原子第10页（共 11 页）结构示意图为，故答案为：G 16 2 Hfc(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg Al，故答案为：Al ；第11页（共 11 页）（4）N 的氢化物的分子式为 NH3,分子中 N、H 元素质量之比为 14: 3 其水溶液呈碱性， 故答案为：NH3； 14： 3;碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中 Na 的金属性最强，故 NaOH 的碱性最强，Al （ OH）3属于两性氢氧化物， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+AI（OH）3=NaAIO2+2H2O，故答案为：N

24、aOH ； Al （ OH）3； NaOH+AI （ OH）3=NaAIO2+2H2O.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础.&（2016 春?龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依 次增大.X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX ； Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分 子请回答下列问题：（1） Y 在元素周期表中的位置为第二周期第WA族 .（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式）.（3）

25、 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、CIO?（写出其中 两种物质的化学式）.（4） ZX 的电子式为 阪网_； ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 _NaH+H2O=NaOH +H2f_.【分析】X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X 是 H元素；X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX，且 Y 原子序数大于 Y 原子序数，所以 Z 是 Na 元素；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子，所以 Y 是 O 元素，M 是 S 元素， G 是短周期主族元素，所以 G 是 CI 元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】 解：X、Y、

26、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是 H 元素；X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX，且 Y 原子序数大于 Y 原子序数，所以 Z 是 Na 元素；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子，所以 Y 是 O 元素，M 是 S 元素， G 是短周期主族元素，所以 G 是 CI 元素（不考虑稀有气体），（1） Y 是 O 元素，O 原子有 2 个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第WA 族，故 答案为：第二周期第WA 族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是 CI 元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高

27、氯酸HCIO4,非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S,故答案为：HCIO4； H2S；（3） Y 的单质 O3、G 的单质 CI2、二者形成的 CIO2可作消毒剂，故答案为：O3、CIO2等;（4） ZX 为 NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为a, NaNaH+H2O=NaOH +H2f .【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键,注意（4）中 NaH 电子式书写氢负离子的电子式 2 个电子成对，不能分开.9. （ 2016 春?伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素

28、回答下列问题.与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为:NaH+H2O=NaOH+H2f，故答案为:第12页（共 11 页）族IAnA川 AIVAVAWAWA0周期-二（1 ）非金属性最强的兀素是F （填兀素符号，下同），形成化合物种类最多的兀素是C .（2） 第三周期元素除 外原子半径最小的是CI（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al （OH ）3_.（3） 单质的活泼性顺序为Na Mg Al（填元素符号），判断的实验依据是 单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）.【分析】由元素在周期表中的位置可知，为 C,为 N ,为

29、 O,为 F,为 Na ,为 Mg ,为 AI,为 S,为 CI,为 Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质 来解答.【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为 C,为 N ,为 O,为 F,为Na,为 Mg ,为 AI ,为 S,为 CI ,为 Ar,（1 ）以上元素中第二周期中 F 的非金属性最强，在第WA 中 F 的非金属性最强，则 F 的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F; C;（2） 同周期，从左向右原子半径在减小，则CI 的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na 的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH 的碱性最强，AI 元素的最高价氧化物对应水化物 A

30、I （ OH）3的具有两性， 故答案为：CI; NaOH ; AI （OH）3；（3） 同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、AI 单质的活泼性为 Na Mg AI，可 利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na; Mg ; AI ;单质与水或酸反应的剧烈程度.【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大.三.多选题（共 1 小题）10. （2016?海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族， 相对位置如图所示.Z 元素原子核外 K 层与 M 层

31、电子数相等下列说法正确的是（）X YWZA .原子半径由小到大的顺序为YvXvWvZB.Y 的单质和 Z 的单质能够发生反应C.X 的单质都是熔点高、硬度大的物质D .工业上利用电解 Z、W 的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素， Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等, 则 Z 原子M 层电子数为 2,故 Z 为 Mg 元素；由元素周期表中的相对位置可知，W 为 AI元素、X 为 C 元素、Y 为 N 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答 该题.【解答】解：X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素， Z 元素原子核外 K 层与 M

32、层电子数相 等，则 Z原子 M 层电子数为 2,故 Z 为 Mg 元素，由元素周期表中的相对位置可知， W 为 Al 元素、X 为 C 元素、Y 为 N 元素，第13页(共 11 页)A .同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：NvCvAlvMg ,即卩 YvXvWvZ,故 A 正确；B.Y 的单质和 Z 的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B 正确；C.X 是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C 错误；D 工业上利用电解 Z (镁)的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化

33、铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D 错误；故选 AB .【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律.四推断题(共 1 小题)11.(2016 春?西安校级期末)如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语(元素符 号或化学式)回答相关问题：(1) 元素在周期表中的位置为 第三周期第 川 A 族.(2)表中序号元素中半径最大的常见离子是_S2_.(3)表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HCIO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF .(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可 行的是A(填序号)A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应(5) 由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式(6)与两元素的单质反应生成 1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和 58C，写出该反应的热化学方程式Si (s) +2Cl2(g) =SiCl4(| ) H= - 687kJ/mol .【分析】由元素在周期表中的位置可知，为 H，为 N，为 0，为