粤教版九年级化学第六章检测试卷(附答案)

1、第 1 页，总 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线粤教版九年级化学第六章检测试卷（附答案）第 i 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（）a对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加b对比可以说明铁生锈一定要有水参加c对比可以说明铁生锈一定要有水参加d对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加2. 有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是a乙甲丙 b甲丙乙 c乙丙甲 d丙乙甲3. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上

2、加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（）a铜丝表面变黑，质量增加 b变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色c变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 d变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加4. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的是（）a中和反应有盐和水生成，但有盐和水的反应不一定都属于中和反应b合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金不一定属于混合物c酸的组成中含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸d化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化5. 下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是a不锈钢 b玻璃

3、 c铝合金 d铜线6. 下列有关物质用途的说法正确的是a氧气能支持燃烧，常用作燃料 b氮气的化学性质不活泼，常用作保护气c利用活性炭的吸附性可将硬水软化 d铁能导电常用于制导线7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是8. 锰(mn)和镍(ni) 都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。 mn 、ni、cu的活动性顺序是amn 、ni、cu b cu、ni、mn ccu 、mn 、ni dni、mn 、cu 9. 欲探究 zn、fe、cu的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是：( ) a. zn 、fe、cuso4溶液 b. fe、cu、zn so4溶液

4、c. zn 、fe、cu、稀硫酸 d. fe、zn so4溶液、 cuso4溶液10. 为验证 mg 、cu 、ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是a将镁片放入稀盐酸中 b将铜片放入稀盐酸中c将银片放入稀盐酸中 d将铜片放入硝酸银溶液中第 ii 卷（非选择题）请点击修改第 ii 卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）11. 铁是生活中常用的金属。（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是。12. 铜是人类最早利用的金属之一（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）（2） “湿法炼铜”的原理用化

5、学方程式表示为13. （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是_（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为_ _实验中通入 n2的目的是 _ _中反应的化学方程式为_ 14. 某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有feso4、cuso4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：答案第 2 页，总 6 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线（1）固体 a中含有和，无色气体 x为（均填化学式）。（2）步骤中反应的化

6、学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应。（3）操作 a 的名称为，在该操作中用到了玻璃棒其作用为。（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“”“”或“ =” ）原废液中硫酸亚铁的质量。15. 铁合金在生产、生活中应用广泛。（1） 地球上的铁元素以 （ “单质”或 “化合物”）的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是。（2） 用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是。 在防盗门表面喷漆， 其防锈原理是，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。16. 各种物质之间存在着某种联系，请用“ ”“=”“c 考点：纯金属与合金的性质、离子的形成、分子的性质、质量守恒定律的应用。17. （1）3co+fe2o3高温 2

7、fe+3co2（2）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o ；fe2hclfecl2h2（3）2alfe2o3高温 al2o32fe；置换反应【解析】17. 试题分析（1） 用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3co + fe2o高温 2fe +3co2。（2）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为fe2o3+ 6hcl = 2fecl3 + 3 h2o 。但是盐酸不能过量，否则就会发生另一个反应，化学方程式为fe2hclfecl2h2, （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为 2alfe2o3高温 a

8、l2o32fe基本类型是置换反应。考点考查炼铁，除锈等知识。18. （1）4al+3o22al2o3（2）因为这两种物质都是由碳元素组成的（3）2mg+o22mgo （4）fe+cuso4=feso4+cu （5）油污能溶于汽油（6）ca(oh)2+co2=caco3+h2o 【解析】 18. 试题分析（ 1）铝制品耐腐蚀的原因是4al + 3o2 2al2o3。 （2）金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是因为这两种物质都是由碳元素组成的。（3）军事上照明弹的反应原理是2mg + o2 2mgo 。 （4）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是fe + cuso4 = feso4 + cu 。

9、（5）用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油。（6） 实验室石灰水的表面常有一层白膜， 原因是 ca(oh)2+ co2= caco3+ h2o 。考点考查化学与生活、生产相关的知识。19. （1）铁；（ 2）fe+2hclfecl2+h2；（ 3）用磁铁吸引【解析】 19. 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质（2）该黑褐色物质中含有单质铁，铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2（3）铁粉可以被磁铁吸引，可用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该粉末中含有铁单质考点：

10、金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；质量守恒定律及其应用点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、铁的特性等并能灵活运用是正确解答本题的关键20. 化学反应前后元素种类保持不变 nh3 h2吸收氨气和水硝酸银无 nacl 1.7g 【解析】20.(1). 化学反应前后元素种类保持不变，nh4cl 由氯、氮、氢三种元素组成，hcl、nh3、h2的组成元素复合，且都是气体；（3） nh3 和水反应生成氨水，溶液呈碱性，使酚酞试液变红； a 中观察到酚酞试剂变为红色，证明有氨气； (3). 氨气易溶于水，能与硫酸反应，所以气体通入b之前氨气被除尽，则b中玻璃管内观察到固体表面由黑色变

11、红色，证明有还原性气体h2 (4). 硫酸和氨气反应生成硫酸铵，而吸收氨气，同时浓硫酸是干燥剂，可以吸收吸收气体中的水硝酸银能和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，将气体通入混有稀硝酸的硝酸银溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无hcl ； 据质量守恒定律可知， 反应前后原子的种类、 个数不变，因此化学式为 nacl ； 设氨气的质量为 x，则2na + 2nh4cl = 2nh3+h2+2 nacl 46 34 2.3g x 46/2.3g=34/x x=1.7g 答：略21. 排尽玻璃管中的空气， 防止加热时发生爆炸 d b e co排入空气中会污染空气3co+fe2o32fe+3co2“炼”得的铁

12、不含碳，工业上的生铁含有碳【解析】 21.(1) 一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；(2) 从 a 中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d 进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体故填：dbe；如果导管连接错误， co会排入空气中从而污染空气。(3) 氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2；实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼铁的过程中使用了大量的焦炭，所以炼出的铁含有碳。点睛：一氧化碳是可燃性气体， 与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸用c 装置可以吸收二氧化碳和收集一氧化碳根据反应物和生成物

13、及其质量守恒定律可以生锈化学方程式实验室炼出的铁不含有碳，工业上炼出的铁含有碳。22. 水和氧气铝的表面有一层致密的氧化膜 . 酸盐溶液铜丝、铁丝、铝丝或 铁丝、铜丝、铝丝能【解析】 22. （1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；（2）将 al、cu分别放入 feso4溶液中，铝与硫酸亚铁反应， 说明铝的活动性强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，能验证三种金属的活动性顺序，正确；将 al、fe分别放入 cuso4溶液中，

14、都反应，只能说明铝和铁的活动性强于铜，不能说明铝和铁的活动性强弱，错误；将 al 分别放入 feso4、cuso4溶液中，都反应，说明铝的活动性强于铁和铜， 不能说明答案第 6 页，总 6 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线铁和铜的活动性强弱，错误；将 fe 分别放入 al2(so4)3、cuso4溶液中，铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁的活动性比铝弱， 铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，能验证三种金属的活动性顺序，正确；将 al、fe、cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中，铝和铁与盐酸反应，并且铝反应的速率大，说明活动性al feh ，铜不与盐酸反应，说明活动性hcu ，能验证三种金属

15、的活动性顺序，正确；由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应。（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，三种金属的活动性：铝铁（h）铜；故插入金属的顺序是铜、铁、铝；或取一只试管，加入少量的盐酸，插入铁丝观察，有气泡生成；再向反应的溶液中先后插入铜丝和铝丝观察，铜不反应，铝能反应，即可比较出铝、铁、铜三种金属的活动性。（4）根据 cl2 + 2nabr = 2nacl + br2可得活动性 cl2br2； br2 +2nai = 2nabr + i2可得活动性

16、br2i2；所以可得活动性cl2br2i2；故氯气能否与 nai 溶液反应。点睛：金属活动性顺序解答本题，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。23. c和 o fe fe2o3 + 6hcl= 2fecl3 + 3h2o ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o hcl 、cacl2或hcl、nacl 【解析】 23.（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为c和 o ，二氧化碳。（2）a、b两种物质分别由 1 种或 2 种元素组成。 a 物质的化学式为 fe ； b 中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程

17、式为 fe2o3+ 6hcl= 2fecl3 + 3h2o 。 （3）乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ca(oh)2+ co2 = caco3+ h2o 。甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为hcl、cacl2或 hcl、nacl。点睛本题主要考查物质组成，除锈原理，二氧化碳的检验等知识。24. （1）fe3o4；（2）3co+fe2o32fe+3co2；2h2o2h2+o2；（3）火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。【解析】 24. 试题分析：（ 1）ag是初中化学中常见的物质，a是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以a是一氧化碳， b 是赤铁矿的主要成分，所以b 是氧化铁， c是相对

18、分子质量最小的氧化物，所以c是水，f 是最轻的气体，所以 f 是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以 e是氧气， d会与氧气反应生成g ，所以 d是铁， g是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以 g是 fe3o4；（2）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3co+fe2o3 2fe+3co2；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2h2o2h2+o2；（ 3）反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。25. 铁（或 fe）置换反应3naoh+alcl3=al(oh)3+3nacl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）2al2o3（熔融）4al+3o2（未标“熔融”不扣分）【解析】 25. 试题分析： （1）磁铁能将铁吸出，故金属b为铁； （2）金属 a为铝和铜的混合物，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故反应属于置换反应； （3）步骤中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式