(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结

1、高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 镁和 9g 铝溶于 50mL M mol/L 的盐酸（过量），再往上述溶液中加入 100mL 的 NaOH 溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaO H 溶液的浓度为A.M mol/LB. 2M mol/L C. M/2 mol/LD.无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NQ+2NaOH 2NaN6+NOT +H2ONO+NQ+2NaOH2NaNO2+H2O现有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 氧化氮组成的混合气体，用浓度为 VL 的 NaOH 溶液完全吸收，则该 NaOH 溶液的浓度最小为（mol/L）A. M/VB.

2、 2M/3VC. 2 （M+N） /3VD. （M+N）N3. 三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa：0.25molMg、0.4molC，贝 U SOT 为（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4.硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物中，当SOT 的浓度为 0.4 mol/L 时，加入等体积的0.4 mol/L 的 KOH 溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液 中K+的浓度为（）A. 0.20 mol/LB. 0.25 mol/L C. 0.225 mol/LD. 0.45 mol/L5. 在一定条件下，P

3、bQ 与 C 严反应，产物是 Cr262一和 Pt?+,则与 1molCP+反应所需 PbQ 的物质的 量为（A. 3.0mol B. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol6.某温度下，将 Cb通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaC、NaCIO NaCIQ 的混合溶液，经测定 ClO 与 CIQ-的浓度之比为 1 : 3，贝吐匕反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A. 21 : 5B. 11 : 3C. 3 : 1D. 4 : 17. 含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的

4、物质是（）A. NazSB. NaHSC. NazS 和 NaHSD. NaOH 和 NaHS8. 将盛满 NQ、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10 体积气体。原混合气体中NQ 和 O2的体积比可能是（）A. 18 : 7B. 3 : 2C. 9 : 1D. 43 : 79. 向一定量的 Fe FeOF3O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中，加入 KSCN 溶液无学红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A、11.2gB、5.6gC 2.8gD、无法确定1

5、0. 将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示.则下列 说法正确的是（）0 ISa 15 4- B B+ B -F Bfl * H鼻1.120fl 24ftA. Mg 和 Al 的总质量为 8gB. 硫酸的物质的量浓度为 5mol?匚1C. 生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 LD. NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol?L-111. 有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升，其中含有硫酸的浓度为 2mol 还硝酸的浓度为 1mol/L

6、, 现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是A.89.6mlB.112mlC.168mlD.224ml12. 将 5.6LCO2 气体缓慢通过一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g13. 将盛有 NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:114. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SQ 的溶液里通入 0.01mol

7、 C2,有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SQ）.原溶液中 HBr 和 H2SQ 的浓度都等于（）A. 0.0075mol?L-1B. 0.008mol?L-1C. 0.075mol?L-1D. 0.08mol?L-115. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 14 ）、H2和 O2的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹，恢 复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、02的体积之比可能为（）弘 6 的讹令气体11A. 2: 7 B. 5: 4C. 2 1 D. 7: 216.将一定量的 C

8、2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物 中有三种含氯元素的离子，其中 CIO 和 CIO5-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意 图如图所示.下列说法不正确的是（）1A.M-W CIOH ar / * *J-cig/*j10IIA. 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8gB. 氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂C. 最终消耗氯气的物质的量为 0.09molD. CIC3-的生成是由于温度升高引起的17. 将 3.2gCu 与 30.0mL10mol/LHNQ 充分反应，还原产物有 N0 和 N02.如反应的溶液中有 a mol H则此溶液中含

9、 NO3-的物质的量是（）A. 0.5amolB. 2amol C. 0.1amolD. （0.1+a） mol18. 有氧化铁和氧化铜的混合物 a g,加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 时，恰好完全溶解若将 2ag 这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A. 0.8g B. 1.6ag C. （2a-3.2） g D. （2a-1.6） g19. 为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式:3NO2+2NaOHNaNO3+NaNQ+H2O; NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）.现有由 amolNO、bmol NQ、cmolN2O4组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓20.向一定量的 Fe、FeO FeeO3、FesO4的混合物中加入 150mL 4mol?L：1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现.若用足量的 出在加热 条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（同第18 题）A. 0.21molB. 0.25molC. 0.3molD. 0.35mol21._ CO 与 H2混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后， 在 150C时将混合气体通过足量的 Na2