广东省广州市赤岗中学2019年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市赤岗中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）  a1.8g重水（d2o）中含na个中子  b在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2na  c在常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为na  d0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5na  参考答案：答案：d 2. 某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再

2、排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表物    质caco3ca(oh)2nh3naoh市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5acaco3          bca(oh)2           cnh3            

3、60;dnaoh参考答案：b3. 20 g ao中核外电子数比质子数多0.5na(na代表阿伏加德罗常数)个，则元素a的相对原子质量为                                       

4、;                   a12      b32      c60      d80参考答案：b略4. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（    ）a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用

5、作木材防腐剂c自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒d维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：c略5. 下列说法正确的是    a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片    b金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄    膜，阻止反应的进一步进行    c工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质d. si、p、s、cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强参考答案：d6. 古诗词是古人为我

6、们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）a野火烧不尽，春风吹又生                           b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间              d爆

7、竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：答案：c7. 下列说法正确的是                                            &#

8、160;    a、金属氧化物一定是碱性氧化物        b、碱性氧化物一定是金属氧化物c、非金属氧化物一定是酸性氧化物        d、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：b略8. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b氯水和活性炭使红墨水褪色c漂白粉和水玻璃长期暴露在变质d乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 参考答案：答案：d 解析：选项a中浓硫酸的浓度下

9、降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项b中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有hclo，hclo具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项c中漂白粉和水玻璃均与空气中的co2和h2o反应，但漂白粉反应生成caco3和hclo，hclo分解生成hcl和o2；选项d中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与br2发生了加成反应，它们的原理相同。   9. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是acaco3与稀硝酸反应生成co2，caso

10、3也能与稀硝酸反应生成so2b铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜c钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气d锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：c略10. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是                           

11、                                             a.盐酸的浓度    b.铝条的表面积&

12、#160;    c.溶液的温度     d.加少量na2so4参考答案：d略11. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（  ）a晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等b晶体中一定有离子键可能有共价键c所含元素一定不在同一周期也不在同一主族d晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：ab12. 下列关于 乙烯  苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）a可以用新制的cu（oh）2悬浊液鉴别   b只有能使酸性k

13、mno4溶液褪色c只有能发生取代反应      d一定条件下，可以转化为参考答案：c考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途.专题：有机反应分析：a、乙醇与新制的cu（oh）2悬浊液不反应，乙酸能与新制的cu（oh）2悬浊液反应，溶液变澄清，葡萄糖与新制的cu（oh）2悬浊液加热生成砖红色沉淀；b、能使酸性kmno4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；c、葡萄糖中含有羟基；d、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：a、乙醇与新制的cu（oh）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的cu

14、（oh）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的cu（oh）2悬浊液加热生成砖红色沉，现象不同，可以用新制的cu（oh）2悬浊液鉴别三者，故a正确；b、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羟基醛）能使酸性kmno4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c、葡萄糖中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故c错误；d、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，可以转化为，故d正确；故选c点评：本题考查了有机物的性质与鉴别，难度不大，注意酯化反应属于取代反应13. 下列有关说法不正确的是 a服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b光化学烟雾不会引起呼吸道疾病c“血

15、液透析”利用了胶体的性质d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：b略14. 某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是a氧化剂为，还原剂为和 b氧化产物是，还原产物是和 c当转移1mol电子时，有46 g 参加反应d氧化剂的氧化性     参考答案：c15.  下列实验中正确的是（）a用50 ml量筒量取5ml液体                 

16、60;    b用分液漏斗分离丙醛和水的混合物c用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管   d将浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. mno2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗mno2 （含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯净mno2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗mno2样品中的mno和mnco3转化为（填化学式）(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步发生反应的离子方程式为（4）取17.4g mno2与200g

17、 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中cl的物质的量浓度为参考答案：1. mnso42. 否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3. 5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+4. 3.2mol/l考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：由制备流程可知，mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成nacl、naclo3、水，溶液

18、蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成na

19、cl、naclo3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，所以粗mno2样品中的mno和mnco3转化为可溶性物质，故答案为：mnso4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2

20、o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（4）17.4g mno2的物质的量为0.2mol，根据方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o可知，0.2molmno2能消耗cl0.4mol，所以溶液中剩余的cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中cl的物质的量浓度为=3.2mol/l，故答案为：3.2mol/l点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题

21、，共30分）17. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 ml，加入足量的bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·l1的naoh溶液反应，用去35 ml碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10 ml原混合酸溶液，加入3.2 g cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）h2so4baso41        233x         9.32 gx=0.04

22、 molc（h2so4）=0.04/0.01=4 mol·l1                                            

23、                         （2分）又h+    oh1            1y×0.01      4×0.035y=14 mol·

24、l1c（hno3）=144×2=6 mol·l1                                            &#

25、160;                （2分）（2）3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2on铜=0.05 mol  no、h+均过量                        

26、60;                                           （2分）vno=×0.05×22.4=0.747 l                                            &#