广西壮族自治区桂林市电子科技大学附属外语实验中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

1、广西壮族自治区桂林市电子科技大学附属外语实验中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是  a普通玻璃的主要成分可以表示为na2o·cao·6sio2，说明玻璃为纯净物  b陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品  c制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土  d制玻璃的过程中发生了反应：na2co3+sio2na2sio3+co2，说明酸性：h2sio3>h2co3参考答案：b略2. 硫酸和硝酸

2、的混合溶液20ml，其中含有硫酸的浓度为2mol/l，含硝酸的浓度是1mol/l，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成no气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（    ）    a. 89.6ml    b. 112ml    c. 168ml    d. 224ml参考答案：d略3. lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（  

3、  ）a. lv位于周期表第七周期第a族    b. lv的原子核内的中子数比核外电子数少c. 鉝的常见化合价可能有+6、+4    d. lv、lv、lv互为同位素参考答案：b分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第a族，a正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=

4、174，核外电子数为116，中子数多，b错误；lv位于周期表第七周期第a族，化合价可能有+6、+4，c正确；核电荷数相同，中子数不同的lv的三种核素间互称为同位素，d正确；正确选项b。4. 下列有关实验操作的叙述正确的是(    )a. 用适量苯和液溴混合制溴苯时，既需加铁屑，又需加热b. 用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出c. 除去溴苯中的少量br2时加入ki溶液，充分反应后，弃去水溶液d. 充满cl2和ch4的试管倒扣在盛有饱和nacl溶液的水槽中,光照试管内液面上升参考答案：d【详解】a.用适量苯和液溴混合制溴苯时，需加铁屑，不需要加热，故

5、a错误；b.由于苯的密度比水小，萃取后有机层在上，水在下，所以从分液漏斗下端放出的是水，故b错误；c.溴与ki反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，故c错误；d.光照条件下，氯气和甲烷反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使液面上升，故d正确；故选d。 5. 将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(a)反应物    （b）催化剂 （c）氧化剂     （d）还原剂参考答案：b6. 下列反应的离子

6、方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b过氧化钠与水反应：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c氯气与水反应：cl2+h2o=2h+cl+clod碳酸钙与稀盐酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；b2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；c次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；d碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b过氧化钠与水反应

7、生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b错误；c氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正确；故选d7. 用10 ml的0.1 mol·l1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是ca322    b 123   c133 

8、   d311参考答案：c略8. 下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（     ）anahso4熔融：nahso4 = nahso42-bal(oh)3酸式电离：al(oh)3 = 3ohal3+c向na2co3溶液中滴入少量稀盐酸：co32-2h =  h2oco2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：ohhco3ca2 =  caco3h2o参考答案：da、nahso4熔融时，共价键无破坏，正确的应为nahso4 = nahso4 ，a错误。b、al(oh)3为两性氢氧化物，可以发生酸

9、式电离和碱式电离，且部分电离。碱式电离为al(oh)3 ? 3ohal3+，酸式电离为al(oh)3=h+alo2-+h2o，b 错误。c、na2co3与少量稀盐酸反应生成hco3 ，co32-h =  h2ohco3，c错误。d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：可设naoh为1，ca(hco3)2足量，离子方程式为：oh+hco3+ca2+=caco3+h2o ，d正确。正确答案为d【点睛】离子方程式的书写是一个难点，尤其是涉及到反应物的量的比例时更是难点中的难点，当一种反应物少量或足量时，往往设少量的物质为1mol，然后直接写出离子方程式，如上题d选项中当naoh足

10、量时，设ca(hco3)2为1mol，ca2+2hco3-+2oh=2h2o+caco3+co329. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（    ）acu2         bfe3         cfe2            

11、; dh参考答案：c10. 一容器中x元素构成的气态单质x2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( a )若容器中x2全部转化为它的同素异形体x3，那么的分子量有3种( b )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( c )只要容器中同位素组成不变，x原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种x2，分子数之比总是1541( d )此容器中x2的平均分子量是34参考答案：b略11. 相同条件下，气体a与氧气的质量比为21，体积比为41，气体a的相对分子质量是（）  a16   &

12、#160; b17   c44    d64参考答案：a略12. 氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）a75.77%表示35cl的质量分数b24.23%表示35cl在自然界所占的原子个数百分比c35.453表示氯元素的相对原子质量d36.966表示37cl的质量数参考答案：c【考点】核素【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出a的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的

13、相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可【解答】解：a、75.77%表示35cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故a错误；b、24.23%表示37cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35cl在自然界所占的原子个数百分比，故b错误；c、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故c正确；d、36.966表示37cl的相对原子质量，不是37cl的质量数，故d错误故选c13. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在钾离子（k+）2027.3mg·l1氯离子（cl）3034.2mg&#

14、183;l1镁离子（mg2+）20.224.9mg·l1硫酸根离子（so42）2427.5mg·l1 a. oh    b. ag+    c. na+    d. ba2+参考答案：caoh-离子与mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故a错误；bag+离子能够与cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故b错误；cna+离子不与mg2+、cl-、k+、so42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dba2+与so42-离子发生反应生成硫

15、酸钡，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c。点睛：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等。14. 下列变化过程中，只破坏共价键的是ai2升华                     bnacl颗粒高温熔化chcl溶于水得盐酸

16、0;          d从nh4hco3中闻到了刺激性气味参考答案：c略15. 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）a铜片为电池的负极bso42向负极移动c电子从铜片流向锌片d铜片上发生的电极反应为cu2ecu2+参考答案：b【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】zn、cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答

17、【解答】解：a较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故a错误；b原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即so42移向负极，故b正确；c原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故c错误；d铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2h+2e=h2，故d错误；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40 ml的0.50 mol/l盐酸与0.55 mol/l氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如

18、右图所示，a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g·)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；a反应前盐酸溶液的温度        b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度    d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度f反应后混合溶液的质量(4)某学

19、生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 ml 0.5 mol/l盐酸跟100 ml 0.55 mol/l氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同一周期相邻的a、b、c三种元素，都是短周期元素，a的最高价氧化物的化学式是a2o，11.6gb的氢氧化

20、物恰好能与200ml2mol/l盐酸完全反应，b原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题（1)b的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2)a、b、c的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生h2最多的是哪一种单质？该单质产生h2的体积在标准状况下是多少? 参考答案：略18. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物a完全燃烧后，生成的co2为2.24 l（标准状况），生成水1.8 g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物a中是否含有氧元素。（2）通过计算推导a的分子式。（3）该有机化合物a显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_。参考答案：（1）n