高考化学实验专题复习部分

1、学习必备欢迎下载高考化学实验专题复习常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体o2、nh3、ch4等h2、co2、h2s 等。 cl2、hcl、ch2=ch2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3 处。（3）胶塞上的导（1） 在用简易装置时， 如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2） 加入的液体反应物（如

2、酸）要适当。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。学习必备欢迎下载管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（3） 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体h2、o2、no、co、ch4、ch2ch2、ch ch cl2、hcl、co2、so2、h2s h2、nh3、ch43、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

3、（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）学习必备欢迎下载适用范围装 置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质， 而不能与被提纯的气体反应。一般情况下： 易溶于水的气体杂质可用水来吸收； 酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如co2、so2、no

4、2、hci、h2、cl2、o2、ch4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体naoh。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如nh3、h2、o2、ch4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如o2、h2、ch4等。在选用干燥剂时， 显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。 有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物学习必备欢迎下载质不能选作干燥剂，如不能用caci2来干燥 nh3（因生成cacl2 8nh3），不能用浓 h2so4干燥 nh3、h2s、hbr、hi 等。气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试

5、剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气cl2、so2、br2（蒸气）等可用 naoh溶液吸收； 尾气 h2s 可用 cuso4或 naoh 溶液吸收；尾气 co 可用点燃法， 将它转化为 co2气体。4、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品1常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才

6、产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno3学习必备欢迎下载溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或 cuso4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生

7、成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊， n2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co2；能使灼热的 cuo 由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃， 淡蓝色火焰，生成水和co2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。学习必备欢迎下载乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和co2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和co2，能使高锰酸钾溶液、溴水

8、褪色。2几种重要阳离子的检验（l）h+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）na+、k+用焰色反应来检验时， 它们的火焰分别呈黄色、 浅紫色（通过钴玻片）。（3）ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）mg2+能与 naoh 溶液反应生成白色mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl 溶液。（5）al3+能与适量的 naoh 溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh 溶液。（6）ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl 沉淀，不溶于稀 hno3，但溶于氨水，生成 ag(nh3)2+。（7）nh

9、4+铵盐（或浓溶液）与naoh 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体。学习必备欢迎下载（8）fe2+能与少量 naoh 溶液反应，先生成白色fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2fe2+cl22fe3+2cl（9）fe3+能与 kscn 溶液反应，变成血红色fe(scn)3溶液，能与naoh 溶液反应，生成红褐色fe(oh)3沉淀。（10）cu2+蓝色水溶液（浓的 cucl2溶液显绿色），能与 naoh 溶液反应，生成蓝色的 cu(oh)2沉淀，

10、加热后可转变为黑色的cuo 沉淀。含 cu2+溶液能与 fe、zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）oh能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）cl能与硝酸银反应，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 ag(nh3)2+。（3）br能与硝酸银反应，生成淡黄色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）i能与硝酸银反应，生成黄色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 i2，使淀粉溶液变蓝。（5）so42能与含 ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。（6）so32浓溶液能与强酸反应，产生

11、无色有刺激性气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与bacl2溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的so2气体。（7）s2能与 pb(no3)2溶液反应，生成黑色的pbs 沉淀。学习必备欢迎下载（8）co32能与 bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。4几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生hbr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色cuo 变为光亮

12、的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和na2co3溶液，有透明油状、 水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 fecl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色cu(oh)2加热反应，生成红色的cu2o 沉淀。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时， 所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。 常用的鉴别试剂有fecl3溶液、naoh溶液、 na2co3溶液、稀 h2so4、cu(oh)2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物

13、质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。典型例题学习必备欢迎下载例 1为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤加过量的naoh 溶液 加适量盐酸加过量nac03溶液加过量baq 溶液abcd。（16分） （08年山东理综 30）食盐是日常生活的必需品， 也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so42等杂质离子，实验室提纯 nacl 的流程如下

14、：提供的试剂：饱和na2co3溶液饱和 k2co3溶液naoh 溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液 i 中的ca2、mg2、fe3、so42离子，选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。洗涤除去 nacl 晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为。（2）用提纯的 nacl 配制 500 ml 4.00 mol l-1 nacl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的h2为 2 l，则同样条件下收集的cl2（填“ ” 、“=”或“ ” ）2 l，原因是。学习必备欢迎下载装置改进后可用于制备naoh

15、 溶液，若测定溶液中naoh 的浓度，常用的方法为。（07年山东理综 29）（15 分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1） 写出 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（ 1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应负投反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中， 若 cu2、fe3和 fe2的浓度均为 0.10mol l1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 cucl2溶液中 fe3和 fe2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的 ph 氢氧化物沉淀完全时的 ph fe31.9 3.2 f

16、e27.0 9.0 cu24.7 6.7 提供的药品： cl2浓h2so4naoh溶液cuo cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象例 2列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）。a乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水b二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水c甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇学习必备欢迎下载d油酸和水，甲苯和水，已烷和水例 3仅用水就能鉴别的一组物质是（）。a苯、乙酸、四氯化碳b乙醇、乙醛、乙酸c 乙醛、乙二醇、

17、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油例 2 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：af 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；（1）d 物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的e 中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的f 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：l、写出 af 的物质名称：a ，b ，c ，d ，e ，f 。2、写出有关的化学方程式：学习必备欢迎下载a 与 b ；c 与 d ；e 与无水硫酸铜；f 与 mg ；f与