江苏省淮安市东方职业中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析

1、江苏省淮安市东方职业中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离a. ccl4和水b. 酒精和水c. 食盐水和泥沙d. 硝酸钾和硫酸钠参考答案：b【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】a. ccl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，a错误。b. 酒精

2、和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，b正确。c.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，c错误。d. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，d错误。答案为b。2. 实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体m，多余的气体可用水吸收，则m是anh3                    bco        

3、; cch4                       dhcl参考答案：a略3. 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()a氮元素均被氧化b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化d碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环参考答案：a解析：a项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；b项，工业合成氨属于人工固氮，正确；硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化

4、使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，c、d正确。4. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是a. 现象：液体分层，下层紫红色b. 现象：火焰明亮，冒浓烟c. 溴苯的密度比水大d. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：da、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项a正确；b、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项b正确；c、溴苯的密度比水大，选项c正确；d、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯

5、也只有一种，选项d不正确。答案选d。5. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是limno2 limno2。下列说法正确的是a. li是负极，电极反应为lie-li+b. li是正极，电极反应为lie-li-c. mno2是负极，电极反应为mno2e-mno2-d. 锂电池是一种环保型电池参考答案：ad6. 把8gnaoh固体溶解于105ml水后得到100ml溶液，则该naoh溶液的物质的量浓度为a2mol·l1         b7.8mol

6、·l1       c8mol·l1          d1.9mol·l1参考答案：a略7. 在溶液中加入适量na2o2后仍能大量共存的离子组是a. mno4-、ba2+、cl-、no3-    b. na+、cl-、co32-、so32-c. ca2+、mg2+、no3-、hco3-    d. k+、alo2-、c1-、so42-参考答案：dna2o2与h2o反

7、应的实质为：na2o2+2h2o=h2o2+2naoh、2h2o2=2h2o+o2，所以加入na2o2后，溶液中主要存在naoh（碱性）、h2o2（氧化性、还原性）。a、mno4具有强氧化性，能将h2o2氧化，不能大量共存，故a错误；b、so32-能被h2o2氧化为so42-，而不能大量共存，故b错误；c、hco3与oh反应生成co32和h2o，ca2+与生成的co32反应生成沉淀，mg2+与oh反应生成mg(oh)2沉淀，不能大量共存，故c错误；d、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故d正确。故选d。8. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是a. i可用于制备并检验氢气的可燃性b.

8、ii可用于除去co2中的hclc. iii可用来配制一定物质的昼浓度的naoh溶液d. iv可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案：ba、点燃h2前必须验纯，以防爆炸，故a错误；b、饱和nahco3和co2不反应，而nahco3和hcl反应且生成co2，不引进新的杂质，所以该装置能除去co2中的hcl，故b正确；c、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解naoh固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故c错误；d、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故d错误。故选b。9. 两种气态烃组成的混合气体01 mol，完全燃烧得3

9、.36l(标况)co2和5.4g h2o，下列关于该混合气体的说法正确的是(    )a可能有丙烷      b一定有乙烷     c一定有甲烷     d可能有乙烷参考答案：ac略10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶 液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入适量的稀盐酸； 过滤。正确的操作顺序

10、是a      b       c       d 参考答案：a略11. 向5 ml 0.1 mol·l1 的ki溶液中滴加56滴0.1 mol·l1 的fecl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明fecl3溶液和ki溶液的反应是可逆反应的实验是（    ）   a再滴加agno3溶液，观察是否有agi沉淀产生   b加入ccl4振荡后，

11、观察下层液体颜色   c加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加agno3溶液，观察是否有agcl沉淀产生   d加入ccl4振荡后，取上层清液，滴加kscn溶液，观察是否有血红色参考答案：d略12. 元素r有如下反应：ro5r6h=3r23h2o，下列说法正确的是（    ）a元素r位于周期表中第a族              bro中的r只能被还原c每反应消耗1 mol ro，转移电子的物质的量为

12、5 mol      dr2在常温常压下一定是气体参考答案：c略13. 科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子(o4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 a“四中子”不显电性                   b“四中子”的质量数为4co4与o2互为同位素   &#

13、160;                 do4与o2都具有氧化性参考答案：c14. a、b两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为ab2型分子，a、b元素在周期表中的族序数可能为      aa、a          ba、a       

14、 ca、a          da、a参考答案：c略15. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2             bnaoh和co2cna2o2和co2          dalcl3和naoh参考答案：c解：a、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过

15、量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故a错误；b、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故c正确；d、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故d错误故选c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3)配制成浓度

16、为0.5mol/l的稀硫酸500ml。(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。a用量筒量取浓h2so4                   b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加蒸馏水至刻度线     d洗净所用仪器e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(2)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_ml。如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用_m

17、l的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。参考答案：(1)d、a、e、f、d、c、b(2)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 30ml1mol/lnacl溶液和40ml0.5mol/

18、lcacl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中cl的物质的量浓度为（）a0.5mol/l   b0.6mol/l     c1mol/l     d2mol/l参考答案：c考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先分别利用n=cv来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中cl的物质的量浓度解答：解：nacl的物质的量为0.03l×1mol/l=0.03mol，cacl2的物质的量为0.04l×0.5mol

19、/l=0.02mol，则cl的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03l+0.04l=0.07l，则混合液中cl的物质的量浓度为=1mol/l，故选c点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答5.6g铁与100ml的盐酸恰好完全反应，求：(1)生成的h2在标准状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取该盐酸10ml，加水稀释至100ml，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1) fe  +  2hcl=fecl2+h2ks5u