江苏省盐城市阜宁县张庄中学2021年高一化学月考试题含解析

1、江苏省盐城市阜宁县张庄中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将质量分数为a，物质的量浓度为c1 mol·l1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量    分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol·l1，则c1和c2的数值关系是c    ac2c1           bc2c1   &#

2、160;     cc22c1         d无法确定参考答案：c略2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（   ）a氯化氢的电子式    bs2的结构示意图：  co18的原子符号：   dco2分子的结构式：o=c=o参考答案：a【点睛】共价键主要存在于单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；组成原子团的相邻元素之间。3.

3、 在澄清石灰水中，逐滴加入h3po4溶液，其沉淀量与所加试剂的关系正确的图像是参考答案：d4. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。a. 液氯             b. 新制氯水           c. cacl2溶液       d. 次氯酸参考答案：b略5. 已知实

4、验室配制500 ml 0.5 mol·l1的nac1溶液，有如下操作步骤：把称量好的nac1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 ml容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。本实验用到的基本实验仪器有天平药匙烧杯量筒，还应选择a. 玻璃棒、容量瓶胶头滴管        b. 玻璃棒、 300ml容量瓶、胶头滴

5、管c. 500ml容量瓶胶头滴管           d.玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管参考答案：d6. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ). a淀粉溶液和食盐溶液 bccl4和水c乙烷和乙烯 d乙酸和乙醇参考答案：b7. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）a油脂的水解反应都是皂化反应b油脂的水解可得到甘油c蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖d淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：b解：a因皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，故a错误；b因油脂在酸性条件下水解得到

6、高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故b正确；c因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故c错误；d因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故d错误；故选b8. 加热固体试剂时，不能使用的仪器是(     )a. 试管      b. 烧杯      c. 燃烧匙    d. 坩埚参考答案：b9. 下列有关物质用途的说法中，正确的是        &

7、#160;                     （    ） so2可用于漂白纸浆       sio2可用于制造光导纤维 nh3可用作制冷剂        氯气可用于消毒和制造漂白粉a     

8、   b         c          d都正确参考答案：d略10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小参考答案：b略11. 下列所述变化规律正确的是a. na、mg、al还原性依次增强      

9、;      b. hcl、ph3、h2s稳定性依次减弱c. naoh、koh、csoh碱性依次增强         d. s2-、cl-、k+、ca2+离子半径依次增大参考答案：c12. 某温度下， h2（g）+co2(g) h2o（g）+co(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是： a、平衡时，乙中co2的转化率大于60%b、平衡时，甲和丙中h2的转化率均是60c、

10、平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012mol/ld、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：c略13. 下列有关na2co3和nahco3比较中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b相同温度下，0.1moll1盐溶液的ph值：na2co3nahco3c等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：na2co3nahco3d相同温度下，0.1moll1盐溶液分别与0.1moll1hcl反应的剧烈程度：na2co3nahco3参考答案：d【考点】钠的重要化合物【分析】anahco3受热易分解；na2co3受热不分解；b相同条件下，ph值：n

11、a2co3nahco3c相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；dnahco3与盐酸反应一步完成，而na2co3与盐酸反应两步进行【解答】解：a碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为na2co3nahco3，故a正确；bna2co3水解程度比nahco3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故b正确；c设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，即放出co2的质量：na2co3nahco3，故c正确；d分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h

12、+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故d错误故选d【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，选项d为解答的易错点，注重基础知识的积累14. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法错误的是（）ab极为原电池的正极ba、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸cc中阳离子向a极移动da极发生氧化反应参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时

13、a极质量减少做原电池负极，b极上有气泡产生做原电池正极，c为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时a极质量减少做原电池负极，b极上有气泡产生做原电池正极，c为电解质溶液；a、b极上有气泡产生做原电池正极，故a正确；b、a、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故b正确；c、原电池中阳离子移向正极，应移向b电极，故c错误；d、a电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单15. 下列实验能获得

14、成功的是        a、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体        b、用苯和溴水、铁屑混合制溴苯        c、用溴水除去甲烷中的乙烯气体        d、用苯和浓硝酸混合加热制取硝基苯参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是ba

15、(no3)2、h2so4、na2so4、k2co3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：在得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）从得到沉淀所使用的玻璃仪器有_。（2）乙、丁的名称分别是：乙_，丁_。（3）请写出在得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式_。参考答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒    (2)硝酸钡   硫酸    (3) baco3+2h+=ba2+h2o+co2【分析】本题的突破口是：乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为ba(no3)

16、2，将得到的沉淀物加入足量的盐酸中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，然后根据各个反应推测出相应物质。【详解】乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙应为ba(no3)2，将得到的沉淀物加入足量的盐酸中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，只有碳酸钡沉淀符合该要求，甲为k2co3；根据反应可知丁为h2so4，则丙为na2so4。(1)从得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀，要用过滤方法，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸钡；丁是硫酸；得到的沉淀物碳酸钡，加入足量稀盐酸，反应产生氯化钡、水、二氧化碳，反应的离子方程式是：baco3+2h+=ba2+h2o+

17、co2。【点睛】本题考查物质的鉴别的知识。本题突破口是由乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出判断乙物质成分。为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g fe2o3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算： 该铁矿石中铁的质量分数。      该铁矿石中铁的氧化物的化学式。 参考答案：略18. （6分）金

18、属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为sn+2hcl=sncl2+h2，再加过量的fecl3溶液，反应为sncl2+2fecl3sncl4 +2fecl2，最后用已知浓度的k2cr2o7溶液逐滴滴入，与fecl2恰好完全反应生成fecl3，反应为：    6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl +2crcl3  + 7h2o现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2的k2cr2o7溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)参考答案：（共6分）解：设锡的

19、质量为x ，从上述几个化学方程式可得到如下关系式：     3sn 3sncl2 6fecl2 k2cr2o7  或  3sn     k2cr2o7（2分）    3×119                 294      x  

20、60;               73.5g×2%  解得：x = 1.785g  （3分）故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）答：锡的纯度为89.25%。19. 取50.0 ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）写出na2so4的电离方程式；（2）原混合溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）na2so4=2na+so42-（2）4.66