江西省萍乡市汤渡中学2019年高一化学期末试卷含解析

1、江西省萍乡市汤渡中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致限。之所以有先后。主要取决于 a金属的导电性强弱                     b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低

2、60;                    d金属的活动性强弱参考答案：d2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    )a铝片与稀盐酸的反应                 bba(oh)2·8h2

3、o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应           d甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：c略3. （共14分）a、b、c、d 四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c(1)b元素的名称：        ；b在周期表

4、中的位置第        周期，第        族；(2)a、b形成的化合物为            化合物；（离子化合物还是共价化合物）(3)c的元素符号：         ，c的最高价氧化物的化学式：     &#

5、160;           ；(4) d的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                   。参考答案：略4. 下列关于实验操作的图示中正确的是参考答案：d5. 下列说法正确的是          

6、0;                                 (      )    a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力    b所有金属与

7、所有非金属原子之间都能形成离子键    c在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键    d含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：d略6. 下列各组物质的性质比较中，正确的是    a. 稳定性：hcl>h2s>h2o               b. 碱性：naoh >koh>mg(oh)2   &

8、#160;   c. 酸性：hclo4>hbro4>hio4           d. 还原性：i-br -cl-参考答案：c略7. 已知0.5 l盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol cl和0.2 mol so42,则此溶液中h的物质的量浓度是：（     ）a. 1 mol/l            

9、0;       b. 0.5 mol/l     c. 0.6 mol/l                   d. 0.1 mol/l参考答案：a略8. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn

10、溶液变红色，说明原溶液中有fe2c加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有nh4+d加入稀盐酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有cl 参考答案：c略9. 将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点： nacualfe熔点/97.8110836601535沸点/882.9259524673000 其中不能形成合金的是（    ）afe、cu  bfe、al   ccu、na   

11、0;  dal、na参考答案：c略10. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ()a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b漂白粉在空气中久置后会变质c漂白粉是由cl2与烧碱反应制得的d在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：b11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      （     ）  a中含有的原子数为  b中含有的氢原子数为2  c常温常压下，11.2l中含有的分子数为0.5  d1l0.1mol·l-1nano3溶液中含有的

12、钠离子数为参考答案：b略12. 短周期元素 x、y、z、w 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 w 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是(    )a. 原子半径：rwrzryrxb. 含 y 元素的氧化物的硬度大于金刚石c. 最简单气态氢化物的热稳定性：xwd. z 的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：c【分析】由短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置，可知x处于第二周期，y、z、w处于第三周期，而w 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则w为s，可推知x为n元素、y为al、z为si，据此分析。【详解】由短周期

13、元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置，可知x处于第二周期，y、z、w处于第三周期，而w 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则w为s，可推知x为n元素、y为al、z为si。a同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：ry>rz>rw>rx，选项a错误；b. 含 y 元素的氧化物al2o3的硬度很大，但小于金刚石，选项b错误；c非金属性n>s，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，x的氢化物为nh3，w的氢化物为h2s，热稳定性：nh3h2s，选项c正确；d. z 的最高价氧化物的水化物h2sio3或h4sio4均难溶于水，选项d错误。

14、答案选c。13. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是硝酸   盐酸   无水乙醇   石灰水a    b      c   d参考答案：a14. 如果我们规定12c的相对原子质量为24，且0.024kg12c中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(na)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是a. 气体摩尔体积    b.

15、阿伏加德罗常数(na)    c. 摩尔质量    d. 一个12c原子的质量参考答案：d【详解】a.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，如果我们规定12c的相对原子质量为24，且0.024kg12c的物质的量为1mol，改后物质的量变为原来的一半，所以改后气体摩尔体积为原来的2倍，故错误；b.原来是以0.012kg12c所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，现在用0.024kg12c中所含原子个数作为阿伏伽德罗常数，0.024kg12c中所含的原子数是0.012kg12c中所含原子个数的2倍，所以阿伏伽德罗常数为原阿伏伽德罗常数的

16、2倍；c.原来的摩尔质量，实际上是指1mol物质的质量即6.02×1023个微粒所具有的质量，当作出上述规定后，1mol所含的粒子数已经变成了原来的2倍，所以其摩尔质量也为原来的2倍；d.在规定12c的相对院子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12c质量的1/12改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变。故选d。15. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的nacl固体，但现在只有混有na2so4、nh4hco3的nacl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的na

17、cl固体。(已知：nh4hco3nh3co2h2o)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（        ）(多选题)a.酒精灯            b. 蒸馏烧瓶            c. 坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断so42? 已除尽，方法

18、是_。(4)操作加的是（        ）      a.na2co3溶液          b.k2co3溶液           c.  nano3溶液 (5)操作的目的是（        ）(多选题)a除

19、去过量的bacl2溶液b.除去溶解在溶液中的co2c. 除去溶解在溶液中的hcl参考答案：(1)ac    (2)溶液中引入新的杂质离子no3-    (3)取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42-已除尽    (4)a    (5) bc【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，nh4hco3受热分解，na2so4和nacl加热时很稳定，加热可除去nh4hco3；na2so4和nacl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去so42-，为不引入新的杂质需要选择

20、合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。nacl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发nacl溶液使其结晶得到纯净的nacl。【详解】(1)因nh4hco3受热易分解nh4hco3nh3+co2+h2o，且分解后没有固体残留物，而nacl、na2so4受热不分解，用加热的方法除去nh4hco3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选ac。(2)操作的目的是将na2so4和nacl混合溶液中的so42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应so42-+ba2+=baso4将so42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其

21、中含no3-而引入新的杂质。(3)进行操作后，溶液中几乎不含so42-，检验其是否存在即可判断so42-是否除尽，利用离子反应so42-+ba2+=baso4来检验so42-，其方法是：取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42-已除尽。(4)为了除尽so42-，操作中所加的bacl2溶液要过量，过量的bacl2必须也要除去，操作的目的就是除去多余的ba2+，可利用co32-+ba2+=baco3再过滤除去baco3即可，为了不引入新的杂质只能选用na2co3溶液，答案选a。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作中过量的co32-：co32-+2h+=co2+h2o，且生成的c

22、o2能溶于水，因此溶液中又引入了hcl和co2杂质，因hcl、co2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽hcl和co2，答案选bc。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 ml某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 l（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：    (1) 原混合物中铁粉的质量。  (2) 稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：11.2g,2mol/ll略18. 向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算： （1）恰好完