2019年中考化学总复习教材考点梳理第三单元溶液练习鲁教版

1、重难点 1 溶液的形成判断下列说法是否正确（正确的打“V”，错误的打“X”（1）任何溶液的溶剂都是水。（X）（2）溶液中只能有一种溶质。（X） 溶质可以是固体，也可以是液体或气体。（V）（4）凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。（X）（5）溶液一定是无色透明的。（X）（6）溶液中各部分的性质均相同。（V）（7）只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。（V）（8）蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。（X）（9）将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。（V）重难点 2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确（正确的打“V”，错误的打“X”（1）氯化钠饱和溶液中不

2、能再溶解少量硝酸钾晶体。（X）（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（V）（3）不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。（X）（4）饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。（X）（5）降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。（X）第三单元溶液如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶）的溶解度曲线，回答以下问题:（1）判断正误（正确的打“V”1P点表示t2c时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。（V）2在t2C时，将 15 g 甲物质溶解于 50 g 水中，所得到的溶液质量为（3甲的溶解度大于乙的溶解度。（X）4将甲的溶液由t3C降温到t2C,一定有晶体析出。（X）5降温可

3、使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。（X）6将t2c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tlC,所得溶液的溶质质量分数：乙7将t3C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲 乙丙。8将t2C时，甲物质的饱和溶液升温至t3C时，其溶质质量分数增大。（X）65g (X)甲=丙。（X）（V）相温磁（6）25C时，将某 KNO 溶液蒸发 10 g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10 g 水又析出 b g 晶体，a 与 b 的大小不一定 相等。（V）（7）下图所示的溶液一定是不饱和溶液，一定是饱和溶液。(X)1丙物质的溶解度随着温度的升高而减小_。2t2C时，丙物质的溶解度是 _25_g，在t2C时

4、将 25 g 甲物质溶解于 100 g 水中，所得到的溶液的溶质质 量分数为_20%_3t3C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_丙乙甲_。4将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度_。5P点时，对应的乙物质的溶液为 不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。6t2C时，甲和丙的饱和溶液，升温到13C时仍然是饱和溶液的是丙_。7当甲中含有少量的乙时，可采用_降温 _(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。8当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发_(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。9t3C时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是甲

5、_。空皇g宣突破65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。请回答下列问题:(1) 配制该溶液需要氯化钠的质量是_6.5_g。(2) 请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(3) 图中有一处明显的错误是一瓶盖正放了 _。(4) 认真观察，改正其中的错误操作：一左盘应放氯化钠，右盘放砝码_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数.小于_ (填“大于” “小于”或“等于”)10%。(5) 中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解_。(6) 配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是_D_(填字母)，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。A. 10 mLB. 25 mLC. 5

6、0 mL D . 100 mL拓展训练(7) 若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质 的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、_玻璃棒、胶头滴管_。(8) 已知 15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制 50 g 溶质质量分数为 5%勺氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液15 mL,水 33.3 mL。(9) 若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_CE_A 用量筒量取水时俯视读数B. 天平指针偏右就开始称量C. 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外g 貢

7、题训练 a命题点 1 溶液的形成及乳化现象1.(2018 崇左)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(A)在实验A.泥沙 B .纯碱C.食盐 D .蔗糖2.(2017 青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是(C)A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化3. （2018 济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡 沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成

8、分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂.洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污命题点 2 饱和溶液与不饱和溶液（2）洗洁精去除油污的原理是 的作用 。C时氯化钾的溶解度为 34 g。下列是四位同学在 20C时配制的氯化钾溶液，其中一定达A. 20C时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度C.40C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D. 将 40C甲的饱和溶液降温到 20C,会有晶体析出 命题点 4 配制一定溶质质量分数的溶液7. （2018 滨州）小芳在

9、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为 1 g/cm3）约为（A）4.（2017 来宾）20到饱和的是（B）17 g軌化许1 r vn100水1讥溶液33 g MltffH-H100g水133 giftD5. （2018 济宁）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 1 所示装置。 有饱和硝酸钾溶液的试管， 向水中加入足量物质 X,搅拌。 结合图 2 硝酸钾溶解度曲线, 合理的是 （B）1X为 NaCI 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶

10、液2X为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液3X为 NHNO 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液4X 为浓 HSQ,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液在盛有水的烧杯中放入一装对硝酸钾溶液变化的推断，H)K)H)K)o o O O应o o o o o o o oo O卩A.B .C.D .命题点3 溶质6. （2018 德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是(C)10 g氯化钾A. 12.4% B . 17.2%C. 16.9% D . 12.5%命题点 5 溶解度及溶解度表& （2018 贵港）下表是 NaCI 和 Nst

11、CG 在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（C）温度/C010203040溶解NaCI35.035.536.036.537.0度/gNazCQ6.010.018.036.550.0A.两种物质溶解度相等的温度在30CB. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C. 40C时，5 g NaCl 中加 10 g 水可得溶质质量分数为 26.3%的溶液D. 40C时，9 g Na2CQ 中加 20 g 水，充分溶解后再降温到 10C,析出固体的质量为 7 g 命题点 6 溶解度曲线9.（2018 聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（A）A. t1C时，

12、甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B. 由t2C降温到t1C,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C.t2C时，将 40 g 甲物质加入 50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为90 gD. t2C时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多10.IA+ （2017 泰安）t1C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2 所示。则下列说法正确的是（D）图 1图 2A. 烧杯的溶液一定是不饱和溶液B. 烧杯的溶液是硝酸钾溶液C. 烧杯的溶液升温到 t2C时，烧杯底部还有部分物质不溶解

13、D.若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2C时，溶质的质量分数相等11. （2017 贵港）如图为 A B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答:V 小劳视线&归凤简读数单位:ml.A(1) 在_ti_c时，B 和 C 物质的溶解度相等。(2)t3C时，把 60 g A 物质放入 100 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_150_g。B 中混有少量 A,可用蒸发结晶的方法提纯 B。A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10C第三单元溶液1.（2018 青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（A）A.蔗糖 B .花生油C.面粉 D .冰块2.（2018 梧州）

14、有关溶液的说法正确的是（D）A. 溶液都是无色的B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 固体溶解时都放出热量D. 溶液都是均一、稳定的混合物3.（2018 长沙）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（A）A. 用冰水溶解B. 用热水溶解C. 把白糖碾成粉末后再溶解D. 溶解时用筷子搅拌4.（2017 绥化）下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（D）A. 汽油可溶解衣服上的油渍B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈5.（2018 宜昌）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（B）A.氯化钠 B .硝酸铵C.浓硫酸

15、D .氢氧化钠6.（2016 贵港）下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中， 错误的是（C）C.量取水D.溶解7. （2018 嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列 说法正确的是（D）不施和落液饱和落秋A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10CA. 操作I一定是降温B. 操作I一定是加溶质C. 与的溶质质量一定相等D. 与的溶质质量分数一定相等& （2018 杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都 发生变化的是（B）B.将一定量饱和石灰水升温10CC. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加

16、入少量蔗糖D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水9.（2018 河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（A）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质用量筒量取水时仰视读数往烧杯中加水时有水洒出将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A.B .C.D .10.（2018 乌鲁木齐）如图是A B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（B）A.图中阴影部分表明 A B 两溶液都是饱和溶液B. t1C时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等C.t2C时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度D.t2C时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到t1C析出溶质的质量相等11.

17、（2018 宁波）20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI,逐渐加入到各盛有 50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI 的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取 NaCI 的质量/g15202530剩余 NaCI 的质量/g02712下列说法错误的是（A）A.20C时，50 g NaCI 饱和溶液中含有 18 g NaCIB.用蒸发溶剂的方法可以使NaCI 不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9 : 25D.相同温度下，NaCI 在水里的溶解度与水的质量无关12. （2018 淄博）

18、在 20C时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化下列说法你认为正确的是（B）A. 溶液甲是饱和溶液B.20C时，该固体物质的溶解度是40 gC.溶液丙若蒸发 10 g 水，析出的晶体一定大于4 gD. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数13. （2018 青岛）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。 【探究活动】探究影响物质溶解性的因素燕发 ID 召水，-裁发弓水, 析出 2 弱体析出 4 g 晶体（1）同学们做了 A 试管和 B 试管的对比实验，发现 B 试管中固体可溶，A 试管中固体几乎不溶。 该对比实验说明HC了影响物质溶解性的因素是溶剂种类

19、_。(2)同学们又补充了 C 试管所示实验，他们想探究的影响因素是溶质种类_。14.(2018 淄博)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义?多角度认识溶液有助于指导 我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是 _A、C_(填字母序号)。A. 溶液中各部分的性质相同B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 浓溶液不一定是饱和溶液D. 溶液加水稀释后溶质的质量变小(2)表 1 是部分物质在 20C时的溶解性；表 2 是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。 表 1离子OHcOsOK+溶溶溶溶Mgj+不溶微溶Ba2+溶溶不表 1 空格中应填写_不_;分析表 2 可知，氯化钠和碳酸钠的饱和

20、溶液溶质质量分数相同时的温度是30C。表 2温度(C)0203040氯化钠(g)353636.537碳酸钠(g)61836.550(3)简单解释“夏天晒盐、 冬天捞碱”的科学原理 _ “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大, 夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出。“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温 低，纯碱易结晶析出。(1)tsC时，将 60 g B 物质加入到 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_90_g。(2) 图中P点所表示的 B 物质的溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，欲将t1C时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方

21、法是增加溶质(或蒸发溶剂)(任写一种)。(3) 将t2C时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温到tsC(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B A C 50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:(1) 配制溶液的正确操作顺序为(填序号)，其中操作错误的是(填序号);(2) 图中盛放氯化钠固体的仪器名称是一广口瓶一，需称取氯化钠_4.5 g ;(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_C_(填字母)，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处 保持水 平。16. (2018 自贡)某同学配制15. (2018 滨州)如图是 A B、A. 10 mL B . 25

22、 mLC. 50 mL D . 100 mL能力提JI17. （2018 咸宁）在tiC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是B. 烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C. 烧杯中溶液质量比烧杯中的溶液质量大D. 将温度升高到 t2C，烧杯中的固体全部溶解18.（变式题）M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是（C）A. 物质 M 是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5%C. 溶液中，溶质质量分数的大小关系是 D. 溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液19.（2018 安顺）根据表中内容回答下列问题。-温度/ C溶解度/g_020406080KNO13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_减小