河南省商丘市李庄乡第三中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析

1、河南省商丘市李庄乡第三中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（ 50）12%有d室温（25）4%无aa     bb       cc     dd参考答案：c考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分

2、析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：a和c加入催化剂，则反应速率应大于b和d，a和c相比较，c温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选c点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大2. 酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是（   ）a.汉白玉石雕          b.铜质雕塑&#

3、160;        c.铝合金门窗          d.水泥制品参考答案：b略3. 下列反应可以使碳链增长1个c原子的是(    )a.碘丙烷与乙炔钠的取代反应                  b.丁醛与氢氰酸的加成反应c.乙醛与乙

4、醇的羟醛缩合反应                  d.丙酮与氢氰酸的加成反应参考答案：bd4. 已知cu在酸性条件下能发生下列反应：cucucu2（未配平）。nh4cuso3与足量的10 mol1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是a该反应显示硫酸具有酸性         

5、           bnh4cuso3中铜元素全部被氧化c刺激性气味的气体是氨气                    d反应中硫酸作氧化剂参考答案：a5. 相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)  h92.6kj/mol。实验测得起

6、始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3       130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是                      a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量

7、q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj参考答案：c略6. 下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（   ）   参考答案：d略7. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发正确的一组为 （     ）a &

8、#160;         b          c            d                    &

9、#160;      参考答案：c略8. 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为a单质    b分子     c元素    d氧化物参考答案：c日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中属于宏观概念，应理解为元素。9. 已知ch3c18ooh在水溶液中存在平衡：ch3c18oohch3co18oh，当ch3c18ooh与ch3ch2oh发生酯化反应时，不可能生成的是    ach3

10、cooc2h5          bch3co18oc2h5           ch218o         dh2o参考答案：b略10. 日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素    和   。下列说法正确的是a.二者为两种不同核素    

11、;            b.二者电子数是131、137c.二者中子数分别是53、55           d.二者可以形成共价化合物参考答案：a略11. 下列溶液一定呈中性的是（   ）a使石蕊试液呈紫色的溶液     bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液cph=7的溶液   

12、60;             d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：c略12. 向ch3cooh   ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（   ）a .h2o        b. ch3coona         c. nh3

13、·h2o        d. h2so4参考答案：d略13. 在容量瓶上不需要标记的是   （    ）a刻度线           b温度             c浓度      

14、60;      d容积参考答案：c略14. 人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。碳酸二甲酯(简称dmc)是一种新的化工原料，1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。下列关于dmc的说法不正确的是   admc的结构简式为    bdmc在空气中完全燃烧的产物为c02和h20    cdmc易溶于水，不溶于乙醇和丙酮  &#

15、160; ddmc用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”参考答案：c15. 下列反应中，属于放热反应的是    acaco，受热分解                       b盐酸和naoh溶液反应cc与co2反应          &#

16、160;                dba(oh)2·8h2o与nh4c1反应参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。写出制备阿司匹林的化学方程式      &

17、#160;          。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：   加热回流的装置如图所示：                           使用温度计的目的是    

18、;                 。冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是        

19、60;                  。（2）氯化苄（c6h5ch2cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：a.称取0300 g样品。b.将样品与25 ml 4 mol·l-lnaoh溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：c6

20、h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。c.在三颈烧瓶中加入50 ml 2 mol·l-l hno3，混合均匀。d.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 ml容量瓶中，加水定容。e.从容量瓶中取出25.00 ml溶液于锥形瓶中，加入6.00 ml 0.100 mol·l-1agno3溶液，振荡混合均匀。f.在锥形瓶中滴入几滴nh4fe(so4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。    g.重复e、f步骤三次，消耗0.0250 mol·l1nh4scn溶液的平

21、均值为4.00ml。   （已知：nh4scn+ agno3= agscn+nh4no3）根据以上实验信息回答下列相关问题：     c步骤所加硝酸的目的是       。     在f步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是         。     该产品的纯度为     &#

22、160;   。（请保留2位小数）参考答案：（1）方程式略控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除oh-对下一步的干扰。溶液从无色变红色，且半分钟不改变0.84 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种硫酸铜(ii)溶液含cuso4质量百分数15.00%，其密度为1.169 g/ml，取25.00 ml该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色

23、溶液。冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体。取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/l的hcl标准溶液测定其中nh3含量，共消耗30.63 ml hcl溶液。取0.150 g 该固体用0.0250 mol/l 的edta 溶液滴定测定其中铜（ii）含量，耗用edta溶液24.43 ml，将0.200 g该固体在 110温度下加热脱水得到0.185 g 的无水产物。（1）计算在原始cuso4溶液中cu2+ 的物质的量浓度，25.00 ml该溶液中含cu2+ 的物质的量； （2）计算所制得的深蓝色化合物中，nh3, cu2+, h2o, so的质量百分含量

24、；（3）依据（2）中计算结果，确定化合物的化学式。参考答案：1.00 100 60 60 / 9.65 104c = 3.73f     （2分）  生成o2：  3.73 32.0 / 4 = 29.8g                （2分）氢量：     34.5g - 29.8g = 4.7g    

25、                （1分）设：d的物质的量为x，则h的物质的量为（3.73-x）   2.0x + 1.0（3.73-x）= 4.7g    x= 0.97 3.73 - 0.97 = 2.76     d/h（原子）：0.97/2.76 = 0.351       

26、;    （3分）略18. 有fecl3和alcl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的naoh溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式                、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体           

27、60; 克;（3）fecl3的物质的量的浓度是                 mol/l；（4）在加入naoh溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积如下图所示，计算alcl3的物质的量的浓度                 mol/l；（5）求naoh溶液的物质的

28、量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）fe3+ 3oh- fe(oh)3（2分）；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/l （1分） （4）2 mol/l （2分） （5）2 mol/l （2分）试题分析：（1）过量的naoh使得al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有fe(oh)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为fe3+ 3oh- fe(oh)3；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o ;（2）10.7g fe(oh)3沉淀加热灼烧生成fe2o3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(fe2o3)=0.05x160=8g ;（3）fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl1          &