河南省开封市蔡庄镇第四中学2021年高一化学测试题含解析

1、河南省开封市蔡庄镇第四中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。n23h22nh3现向一密闭容器中充入1  mol  n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()a. 达到化学平衡时，将完全转化为nh3b. 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c. 达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

2、参考答案：c分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：a、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为nh3，故a错误；b、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，n2、h2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，n2、h2的物质的量浓度一定为1：3，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定不相等，故b错误；c、随反应进行，n2、h2和nh3的物质的量浓度发生变化，n2、h2和nh3的物质的量

3、浓度不再变化，说明到达平衡状态，故c正确；d、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故d错误。故选：c。2. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）ana+、al3+、no3、cl               bk+、na+、cl、alo2cfe2+、k+、so42、cl              

4、; dna+、hco3、k+、no3参考答案：b考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的oh离子，与oh离子反应的al3+、hco3不能大量共存解答：解：a、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的oh离子，oh离子与al3+离子反应，不能大量共存，故a错误；b、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故b正确；c、fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且fe2+离子与oh离子生成沉淀，故c错误；d、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的oh离子，oh离子与hco3离子反应，不能大量共存，故d错误故选b点

5、评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求3. 下列气态氢化物中最稳定的是                                         

6、（    ）ach4            bhcl            ch2s         dsih4参考答案：b略4. 在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是    a.

7、溶有so2的品红溶液                b. 溶有so2的石蕊试液    c. 溶有nh3的酚酞试液                d. 溶有cl2的品红溶液参考答案：c5. 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进

8、行实验的是（中间装置的液体是浓硫酸）  a.锌和稀硫酸          b二氧化锰和浓盐酸    c过氧化钠和水       d高锰酸钾和浓盐酸参考答案：c6. co2中含有少量hcl，最好用下列哪一种溶液处理：a氨水      b饱和石灰水     cnahco3饱和溶液   

9、0; dna2co3饱和溶液参考答案：c略7. 已知：na2so3+2h2o+i2=na2so4+2hi; cl2+2fe2+=2fe3+2cl-;i2+fe2+不反应，向含so32-、fe2+、i各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 a. b. c. d. 参考答案：c【分析】离子还原性so32-> i>fe2+、故首先发生反应so32-+h2o+cl2=so42-+2cl-+2h+,再发生反应2i+ cl2=i2+ 2cl-,然后发生反应2fe2+cl2= 2fe3+2cl- ,根据发生反应顺序计算

10、离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,【详解】a.由so32-+h2o+cl2=so42-+2cl-+2h+,可以知道,0.1molso32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的cl2的体积为: 0.1mol 22.4l/mol=2.24l,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故a错误;b. 0.1molso32-完全反应后,然后发生2i+ cl2=i2+ 2cl-,0.1molso32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24l , 0.1moli- 完全反应消耗0.05氯气,故0.1moli-完全反应时氯气的体积为:0.15mol 22.4l/mol

11、=3.36l ,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故b错误;c.0.1molso32-完全反应需要消耗0.1mol 氯气, 0.1moli-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为: 0.15mol 22.4l/mol=3.36l ,由2fe2+cl2=2fe3+2cl- 可以知道, 0.1mol fe2+ 完全反应消耗0.05氯气,故fe2+完全时消耗的氯气体积为: 0.20mol 22.4l/mol=4.48l ,图象与实际一致,故c选项是正确的;d.so32-、fe2+、i完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40 mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故

12、d错误;答案：c8. 造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：zn2oh- 2e-= znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，据此判断氧化银是a. 负极，并被氧化b. 正极，并被还原c. 负极，并被还原d. 正极，并被氧化参考答案：b【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选b。【点睛】原电池中，负极上

13、失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。9. a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为 a1：7                 b7：l                c7：8d8：7参考答

14、案：b10. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）a烧杯  b玻璃棒  c蒸发皿   d温度计参考答案：b考点：过滤、分离与注入溶液的仪器分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选b点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累11. 要把碘水中的碘和水分离，可采用的方法是(    )   a、萃取

15、        b、分液       d、蒸馏         d、过滤参考答案：a12. 下列说法不正确的是a胶体能发生电泳现象是因为胶体带电     b生石灰与水混合的过程只发生物理变化co3是由3个氧原子构成的化合物         dcuso4·5h2

16、o是一种混合物参考答案：abcd13. 下列说法正确的是  (  )a除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定c制备fe(oh)3胶体，通常是将fe(oh)3固体溶于热水中d加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：a略14. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（  ）ana2o2bfecl3cno2dso2参考答案：c15. 下列说法不正确的是a.温度升高，正、逆反应速率都增大。b.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。c.氢气和氧气化合生成水和

17、水的电解是可逆反应。d.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验回答有关问题： (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在b中可观察到的现象是：_，a中发生反应的化学方程式是              ；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：_，b中发生反应的离子方程式是：_。参考答案：(1) _ 有气泡放出_， _fe+h2so

18、4=feso4+h2_ ；(2) _有白色沉淀生成_， _ fe2+_+_2 oh-= fe (oh)2   。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同浓度naoh溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。 铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/l3.366.726.72计算：(1)naoh溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。参考答案：（1）2mol/l（3分）（2）36%（3分）（3）6.72g（2分）18.  (9分)某元素能形成两种氧化物和 (m>n)，二者化学式量之差为16。    (1)则m与n的关系式为                   (2)若中氧的质量分数为60，中氧的质