河南省郑州市惠民中学2019年高一化学期末试题含解析

1、河南省郑州市惠民中学2019年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（   ）a. n2    b. co2    c. so2    d. ch4参考答案：c标准状况下，体积相同的气体具有相同的物质的量，摩尔质量最大的，其质量最大，各物质的摩尔质量分别为a. n2：28g·mol1； b. co2：44g·mol1；c. so

2、2：64g·mol1；d. ch4：16g·mol1；c选项最大，故选c。2. 决定化学反应速率的主要因素是                                       a反应物的浓度 

3、;                           b反应温度   c使用催化剂                     &#

4、160;        d反应物的性质参考答案：d略3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在，即其原子核中质子数为2、中子数为2。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法正确的是   a在一定条件下若转变为，属于传统意义上的化学变化b和的原子结构示意图均可表示为 c和分别形成单质的物理和化学性质完全一样d和间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系

5、相同参考答案：b4.  化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是a城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用b大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车c推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料d开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源参考答案：b家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是b。5. 若a中有n个n原子，则b中分子数目为722    711       227      

6、0; 117参考答案：b6. 下列各组物质中化学键的类型相同的是(   )a. hcl、mgcl2、nh4clb. nh3、h2o、co2c. h2o、na2o、co2d. cacl2、naoh、h2o参考答案：ba、hcl共价化合物，只含共价键；mgcl2是离子化合物，只含离子键；nh4cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；b、nh3、h2o、co2均为共价化合物，只含共价键。正确；c、h2o和co2均为共价化合物，只含共价键；na2o是离子化合物，只含离子键；错误；d、cacl2是离子化合物，只含离子键；naoh是离子化合物，含有离子键和共价键；h2o共价化合物，

7、只含共价键。错误；故选b。点睛：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。7. r2o8n在一定条件下可以把 mn2+氧化为 mno4，若反应后 r2o8n变成 ro42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 r2o8n中 r 元素的化合价为（ ）a. +7    b. +6    c. +3 &

8、#160;  d. +5参考答案：a设r2o8n中r元素的化合价为x，反应后降低到+6价。mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5×（x6）×22×（72），解得x7，即化合价是+7价，答案选a。8. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，5.6 lh2o含有的分子数为0.25nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na 参考答案：b略9. 在两个密闭容器中，分别

9、充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）  a甲的分子数比乙的分子数多  b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：b略10. 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(g)   h，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总

10、压×物质的量分数。下列说法不正确的是a. 该反应的h>0b. 气体压强p2 >p1c. 平衡后再加入fe2o3，则nh3转化率增大d. m点的平衡常数kp=参考答案：c分析：a、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；b、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；c、fe2o3是固体，增加量对平衡没有影响；d、先写出三段式，由图可知m点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中m点的平衡常数kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。详解：a、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，

11、平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的h>0，故a正确；b、由于fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强p2 >p1，故b正确；c、fe2o3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入fe2o3，则nh3转化率不变，故c错误；d、fe2o3(s) +2nh3(g)2fe(s)+n2(g)+3h2o(g)起始量（mol）       2       &

12、#160;         0     0变化量（mol）       2x                x     3x平衡量（mol）      2-2x 

13、0;             x     3x由图可知m点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中m点的平衡常数kp= =，故d正确。11. 下列物质的保存方法正确的是a少量金属钠保存在四氯化碳中b氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中c碳酸钠固体保存在细口瓶中d白磷保存在干燥的空气中参考答案：b略12. 在2a（g）+b（g）=3c（g）+4

14、d（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）a. v（a）=0.5mol?l1mim1b. v（b）=0.3mol?l1mim1c. v（c）=0.8mol?l1mim1d. v（d）=1.0mol?l1mim1参考答案：b试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?l1min1；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成b物质表示的化学反应速率。av（b）=0.2

15、5mol?l1min1；bv（b）=0.3mol?l1min1；cv（b）=mol?l1min1；dv（b）=0.25mol?l1min1；再比较四个数值的大小，可知，b项的反应速率最快。故答案b。13. 棉花和羊毛都具有的特点是()a主要成分都是纤维素b灼烧后都有烧焦羽毛的气味c燃烧产物都只有二氧化碳和水d在一定条件下都能发生水解参考答案：d解析棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。14. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是      a、苹果块会干瘪 

16、60;        b、胆矾晶体表面有“白斑” c、小试管内有晶体析出    d、ph试纸变红参考答案：d15. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：c考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液

17、的子直径大于100nm故选：c点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl?、so42?、co32?，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100ml该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的naoh溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12l气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的bacl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题

18、：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的agno3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断k+是否存在并说理由：_.参考答案：oh-+nh4+=nh3+h2o    baco3+2h+=ba2+co2+h2o    mg2+、ba2+    nh4+，so42?、co32?   

19、   c(so42?)=0.1mol/l，    c( co32?)=0.2 mol/l    不能   碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在k+溶液中的离子电荷才能守恒。 【分析】将含有k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl?、so42?、co32?的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100ml该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的naoh溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12l气体(标准状况下

20、)；可以说明溶液中含有nh4+，一定没有mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的bacl2溶液有沉淀生成，说明含有so42?或co32?中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有so42?、co32?；由此排除ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl?、so42?、co32?的混

21、合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100ml该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的naoh溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12l气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有nh4+，一定没有mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的bacl2溶液有沉淀生成，说明含有so42?或co32?中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有so42?、co32?；实验（1）中为oh-与nh4+加热反应生成氨气，离子方程式为：oh-+nh4+=nh3+h2o；实验（2）中

22、沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o；综上所述，本题答案是：oh-+nh4+=nh3+h2o ；baco3+2h+=ba2+co2+h2o。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有nh4+，实验（2）中含有so42?、co32?；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：mg2+、ba2+；综上所述，本题答案是：mg2+、ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有nh4+，实验（2）中可以证明含有so42?、co32?；溶液中一定存在的离子有nh4+、so42?、

23、co32?；根据在第二份溶液中加入足量的bacl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据so42? -baso4可知，n(so42?)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据co32? - baco3可知， n( co32?)=0.02mol；浓度各为：c(so42?)=0.01/0.1=0.1mol/l；c( co32?)=0.02/0.1=0.2 mol/l

24、；综上所述，本题答案是：nh4+、so42?、co32?；c(so42?)=0.1mol/l，c( co32?)=0.2 mol/l。结合以上分析可知，溶液中一定存在nh4+、so42?、co32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的agno3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是nh4+，so42?、co32?,经计算, nh4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道so42?、

25、co32?的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在k+溶液中的离子电荷才能守恒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用mno2与100ml物质的量浓度为12mol/l的浓盐酸反应，制得氯气2.24l（标准状况）（已知mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o）（1）需要消耗mno2多少克？（2）被氧化的hcl的物质的量

26、是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中cl物质的量浓度是多少？参考答案：（1）需要消耗mno28.7g；（2）被氧化的hcl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中cl物质的量浓度是10mol/l【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的计算【分析】（1）根据氯气的体积计算其物质的量，代入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×m来计算；（2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的hcl的物质的量；（3）减少的氯离子的物质的量等于氯气中氯原子的物质的量，利用离子守恒来分析计算【解答】解：（1），由mno2+4hcl（浓）

27、mncl2+cl2+2h2o   1                         1   0.1mol                    0.1mol则m（mno2）=0.1mol×87gmol1=8.7g，答：需要消耗mno28.7g；（2）因cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的hcl的物质的量n=2n（cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的hcl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中