河南省濮阳市高新技术产业开发区高级中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、河南省濮阳市高新技术产业开发区高级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与实验相关的叙述正确的是(    )    a. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾  b. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出  c. 除去nahco3溶液中混有的少量na2co3，可采取通入二氧化碳气体的方法    d. 检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入b

2、acl2溶液和稀盐酸参考答案：c略2. x、y、m、n是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知x的最外层电子数是电子层数的3倍，x、m同主族，y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是am与x形成的化合物对应的水化物一定是强酸by2x和y2x2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同cx、y的简单离子半径：r（x2-）>r（y+）dm的气态氢化物比n的气态氢化物稳定参考答案：【知识点】物质结构 元素周期律 e2 e3【答案解析】c解析： x的最外层电子数是电子层数的3倍，则x是o，x、m同主族，则m是s，y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且

3、原子序数依次增大知n是cl。o与s形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：h2so3是弱酸，a错误；na2o、na2o2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，b错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，c正确；非金属性：cl>s，则n的气态氢化物比m的气态氢化物稳定，d错误。【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径。3. 将氨水滴加到盛有agc1的试管中，agc1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（） &#

4、160;                                                 &#

5、160;                                     a所得溶液中c（ag+）×c（c1-）<ksp（agc1）       b所得溶液中形成了难

6、电离的物质       c上述实验说明c1与nh4+间有很强的结合力       d上述过程中nh3·h2o的电离程度增大参考答案：答案：b4. 有关下列图象的分析错误的是（）  a图可表示对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时的速率变化b图中a、b曲线只可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程  c图表示室温下将各1 ml ph=2的ha、hb两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为

7、弱酸 d图中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况参考答案：b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：a、对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；b、反应h2（g）十i2（g）2hi（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；c、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液ph增大n；d、o.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小解答：解：a、对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大

8、，与图象符合，故a正确；b、图中a、b曲线除可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故b错误；c、ha、hb两种酸溶液加水稀释103倍，其ph变化小于3，说明两酸都为弱酸，故c正确；d、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故d正确故选b点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时ph和离子浓度的变化，题目难度不大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）a1.0 mol·l1的kn

9、o3溶液：h、fe2、cl、so42b饱和氯水中  ：nh4、so32、alo2、clc与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no3d c(h)=1.0×1013mol/l溶液中：k、na、ch3coo、br参考答案：d略6. 下列说法正确的是a.在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积一定是个常数b.agcl的ksp1.8×1010 mol2·l2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)且ag与cl浓度的乘积等于1.8×1010 mol2·l2c.温度一定时，当溶液中ag和cl浓度的乘积等于ksp值

10、时，此溶液为agcl的饱和溶液d.向饱和agcl水溶液中加入少量盐酸，ksp值变大参考答案：c略7. 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456c2h6c5h12c8h18 ac16 h34        bc17h36           cc26 h54       dc27 h56参考答案：c试题分析：由表格

11、中数据可知：奇数项的c原子个数为前一奇数项中烷烃的c和h原子个数之和，偶数项中c原子个数为其前一个偶数项中c，h原子个数之和，所以第六项中c原子个数是第四项中c原子、h原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为c26h54，故c项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。8. 参考答案：a略9. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a15g甲基（ch3）所含的电子数为9na b300 ml 2 m

12、ol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na c标准状况下，22.4lch4气体与足量cl2反应可生成na个ch3cl分子d80ml 10mol/l浓盐酸与足量mno2反应，转移电子数为0.4na参考答案：a略10. 已知下列反应：co2o3 + 6hcl(浓) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o       （i）                 5cl2 + i2 +

13、6h2o = 10hcl + 2hio3（ii）下列说法正确的是                                             (&#

14、160;    )a反应i中hcl是氧化剂b反应ii 中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2 hcl i2d氧化性：co2o3 cl2 hio3参考答案：d 11. （2005·广东卷）14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g)  2no(g) + o2(g)；h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是 a.当x表示温度时，y表示no2的物质的量b.当x表示压强时，y表示no2的转化率 c.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d.当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量参考答案：ab本题主

15、要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量y随x的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（no2）减小，a正确；反应2no2（g）o2（g）+2no（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，no2转化率降低，b正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故c不正确；增大no2的物质的量在容积不变时c（no2）增大，平衡向正反应方向移动，n（o2）增大，d不正确，答案为a、b。 12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（  ）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+

16、)+c(m+)=c(oh)+c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液:c(naoh)<c(na2c03)<c(ch3coona)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合： c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h+)+c(ch3cooh)d0.1mol?l-1naha溶液，其ph等于4：c(ha)>c(h+)l>c(h2a)>c(a2)参考答案：d略13. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(    ) alcl3溶液和naoh溶液  ca(hc

17、o3)2溶液和naoh溶液 naal(oh)4溶液和盐酸  al2(so4)3溶液和氨水    ag(no3)2溶液和氨水 a.b.            c.d. 参考答案：a略14. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是a减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾b硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥c绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理d医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：b 15. 化学中常用类比的方法预测物质

18、的性质，则下列各组类比中错误的是     （     ）         a由h2+cl2=2hcl，推测：h2+br2=2hbr       b由cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，推测：br-2+2naoh=nabr+nabro+h2o       c由nh4cl    nh3+c

19、o2+h2o       d由caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+2h2o， 推测：caso3+2hno3=ca(no3)2+so2+h2o参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥。其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞。给定的药品有： 浓h2so4 溶液、稀h2so4溶液、稀盐酸、naoh溶液等（1）甲瓶内盛           

20、;溶液，乙瓶内盛          溶液，分液漏斗内盛        溶液。（2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭         ，再打开        。（3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开 

21、0;           。参考答案：（1）naoh溶液, 浓h2so4 溶液，稀h2so4溶液（2）b，a（3）a，b 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol?l1的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求混合物中cu的质量产生的no在标准状况下的体积参考答案：混合物中cu的质量为12.8g；产生的

22、no在标准状况下的体积为4.48l 考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：在所得溶液中加入naoh溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l×1.0l=1mol，沉淀为cu（oh）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有n（cu）+2n（cu2o）=ncu（oh）2，所以反应后的溶液中ncu（no3）2=ncu（oh）2=0.4mol；设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量

23、；利用电子转移守恒计算n（no），再根据v=nvm计算no的体积解答：解：在所得溶液中加入naoh溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l×1.0l=1mol，沉淀为cu（oh）2，质量为39.2g，cu（oh）2的物质的量为：=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（cu）+2n（cu2o）=ncu（oh）2，所以反应后的溶液中ncu（no3）2=ncu（oh）2=0.4mol设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，

24、联立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中铜的质量为：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中cu的质量为12.8g；根据电子转移守恒可知：3n（no）=2n（cu）+2n（cu2o），即：3n（no）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（no）=0.2mol，所以标准状况下no的体积为：0.2mol×22.4l/mol=4.48l，答：产生的no在标准状况下的体积为4.48l点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法18. （9分

25、）现有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+与fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 ml 4 mol·l1的naoh溶液，使其充分反应。设al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算：x=0.4时溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?(2)计算沉淀中只有fe(oh)3的x取值范围。并请在图中画出沉淀的物质的量随x(01)变化的曲线。(3)若al3+和fe3+的物质的量之和为a mol (a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时存在fe(oh)3、al(oh)3时x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a，x的式子表示)。参考

26、答案：（9分）（1）当x=0.4 mol，则n（al3+）=0.04 mol  n（fe3+）=0.06 mol  n（oh）=0.36 mol因为n（al3+）+ n（fe3+）×3n（oh）所以只有fe(oh)3沉淀，且为0.06 mol                           &#

27、160;                                        2分（2）设n（al3+）为0.1x mol，则n（fe3+）为0.1（1x）mol当只有fe(oh)3沉淀，且alo恰好

28、要出现时4×0.1x+3×0.1（1x）=0.36x=0.6则：0x0.6时，只有fe(oh)3沉淀当x0.6时沉淀为0.1（0.360.3）= 0.04 mol为一定值                                  &

29、#160;             （2分）故图象如下图。                                   &

30、#160;                                                 &

31、#160;         （1分）（3）设n（al3+）为ax mol，则n（fe3+）为a（1x）mol00.360.3aax所以0.3x1                               &#

32、160;                                                （2分）fe(oh)3沉淀为a（1x）mol