湖南省岳阳市盘塘中学2019年高三化学联考试题含解析

1、湖南省岳阳市盘塘中学2019年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的制取，实验操作正确的是a.将cucl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水cucl2固体b.将nh4hc03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取nh4hc03固体c.向fecl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取fe(oh)3胶体d.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取c2h2参考答案：d2. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42（aq）= pbso4(s) +2eb在放电时，该

2、电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42（aq）  参考答案：答案：b解析：铅蓄电池的充放电反应为：pbpbo22h2so4pbso42h2o，放电时pb作负极：pb2eso42 =pbso4，在正极上：pbo22e4hso42 =pbso42h2o；充电时，h2so4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。   3. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红氯

3、气具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色氯气具有漂白性c紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性d少量氯气通入大量水中溶液ph7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 参考答案：d【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；b氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；c氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；d氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应【解答】解：a氯气具有氧化性，氯气通入滴有kscn的fecl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁

4、，发生反应2fecl2+cl2=2fecl3，溶液变红色是发生了反应fe3+3scn=fe（scn）3，故a错误；b氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，氯气布具有漂白性，故b错误；c氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故c错误；d氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，cl2+h2ohcl+hclo，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故d正确；故选d【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶

5、液颜色变化的判断，题目较简单4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（     ）ahclo的结构式：hclo      bnh3分子的电子式：  cco2的比例模型：     d18o的原子结构示意图：参考答案：略5. (08广东佛山调研)某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备(nh4)2so4,其工艺流程如下：   下列推断不合理的是（） a往甲中通co2有利于(nh4)2so4生成b生成1mol(nh4)

6、2so4至少消耗2 nh3cco2可被循环使用       d直接蒸干滤液能得到纯净的(nh4)2so4参考答案：答案：d6. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、oh。分别取样：用ph计测试，ph7；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）    a na+            bso42     

7、60;    c ba2+         dnh4+参考答案：a略7.  参考答案：d8. 参考答案：d9. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2a(g) +b(g )       3c (g)已达平衡状态的是       （  ）a容器中a、b的浓度   c(a)c(b) = 21b单位时间内消耗2mo

8、la，同时生成1molbc容器内压强不再变化d混合气体密度不再变化参考答案：答案：b10. 下列醇类能发生消去反应的是()。甲醇；1-丙醇；1-丁醇；2-丁醇；2,2-二甲基-1-丙醇；2-戊醇；环己醇。a  bc  d参考答案：b略11. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为x，则混和物中氧的质量百分数为:a. (1x)/7      b. 6(1x)/7     c. 17x/6      d. 无法计算参考答案：c

9、略12. 锂亚硫酰氯（li/socl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的lialcl4的socl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2socl2+4e?=4cl?+s+so2，该电池工作时，下列说法错误的是a. 锂电极区发生的电极反应：li-e?=li+b. 放电时发生的总反应：4li+2socl2=4licl+so2+sc. 锂电极上的电势比碳电极上的低d. 若采用水溶液代替socl2溶液，电池总反应和效率均不变参考答案：d【分析】a.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：li e= li+；b.

10、放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；c.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；d.若采用水溶液代替socl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】a.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：li e= li+，a正确；b.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4li+2 socl2=4licl+so2+s，b正确；c.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，c正确；d.若采用水溶液代替socl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，d错误；答案为d 13. .下图所示的实验，能达到实验目的的

11、是参考答案：b14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）    ali、na、k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多    b第二周期元素从li到f，非金属性逐渐增强    c因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强    do与s为同主族元素，且o比s的非金属性强 参考答案：答案：c15. 下列说法正确的是          

12、0;                                                 

13、0;         （    ）       标准状况下，602×1023个分子所占的体积约是224 l       05 mol h2所占体积为112 l       标准状况下，1 mol h2o的体积为224 l       常温常

14、压下，28 g co与n2的混合气体的所含的原子数为2na       各种气体的气体摩尔体积都约为224 l/mol       标准状况下，体积相同的气体的分子数相同       a            b         

15、        c               d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置i进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有agno3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置i中的化学方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）要得到纯净的产物，可用稀naoh

16、溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，检验产物已洗净的方法是_。（4）乙同学设计如图所示装置ii，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。a的作用是_。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入_，试管c中应加入_。（5）比较两套装置，装置的两个优点是：_。参考答案：(1)2fe+3br22febr3、    (2)导气、冷凝回流    (3)取少量最后一次洗涤液，加入稀hno3，再加入agno3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净  

17、0; (4)安全瓶，防止倒吸   四氯化碳    agno3溶液    (5)可以防止倒吸   可以避免杂质干扰（或防止尾气污染空气）【分析】(1)溴与铁反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢；(2)长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰；(3)反应生成的溴苯中混有溴，可用naoh溶液洗涤，因此产物中可能含有溴离子，只要检验是否存在溴离子即可；(4)根据a中导管短进短出，结合生成物的性质分析解答；要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，需要除去挥发出来的br

18、2，再检验有无溴化氢生成；(5)根据装置中含有安全瓶、气球、装置b、铁丝可以上下移动等分析解答。【详解】(1)因溴与铁反应生成溴化铁：2fe+3br22febr3，苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢：，故答案为：2fe+3br22febr3；(2)反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴和苯的蒸气冷凝，即长导管的作用为导气，冷凝回流，故答案为：导气、冷凝回流；(3) 反应生成的溴苯中混有溴，可先后用naoh溶液、蒸馏水进行洗涤，因此洗涤液中可能含有溴离子，溴离子可与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此检验产物已洗净的方法为：取少量最后一次洗涤液，加入稀hno3，再加入agno3溶液，溶液不浑浊

19、说明产品已洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入稀hno3，再加入agno3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净；(4)从图上信息可知，导气管是短进短出的a的作用是防止倒吸，是一个安全装置，因为生成的溴化氢极易溶于水；要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，需要除去挥发出来的br2，可以选用四氯化碳洗气，再在试管c中检验溴离子，可以选用agno3溶液检验，故答案为：安全瓶，防止倒吸；四氯化碳；agno3溶液；(5)根据以上分析，装置的主要优点有：有安全瓶，可以防止倒吸；存在洗气装置，可以避免杂质干扰；装置ii中有气球收集尾气，防止尾气污染空气，故答案为：可以防止倒吸；可以避免杂质干扰(或

20、防止尾气污染空气)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。  （1）向甲容器中通入3 mol n2和4 mol h2，反应达到平衡时，生成nh3 a mol。此时，nh3的物质的量分数是           。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的n2，则达到新平衡时，体系中n2的体积分数将          （选填“增大”、“减小”若“不变

21、”）。（2）向乙中通入2 mol nh3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入      moln2和      molh2。（3）若起始时，向乙中通入6moln2和8molh2，达到平衡时，生成的nh3的物质的量为b mol，则       (选填“>”、“<”或“=”）。 参考答案：答案：（1）×100%  ；增大 （2）2；1  （3）<

22、60; （每小题各2分）  18. （12分）纳米氧化亚铜(cu2o)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解cu(no3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在koh溶液中加入一定量的cuso4溶液，再加入一定量的还原剂肼（n2h4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4cuso4 + n2h4 + 8koh 2cu2o + n2+ 4k2so4 + 6h2o（1）电化学法制备cu2o时，铜棒做    极，阴极生成cu2o的电极反应式为

23、0;   。（2）湿化学法中，检验纳米cu2o已经生成的实验方法是    。（3）湿化学法得到的产品中常含有cu。称取某产品1.76 g（设仅含cu2o和cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的no气体224ml，试计算产品中cu2o的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）   2cu2+ + 2e+ h2o = cu2o+2h+  （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(cu2o) · 144mol·l1 + n(cu) · 64mol·l1 =1.7

24、60 g     n(cu2o) · 2 + n(cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3     （3分）    解得：n(cu2o)= 0.01 mol    n(cu)=0.005 mol  w(cu2o) = 0.818（3分）略19. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/l的naoh溶液100 ml，用托盘天平称取naoh固体时，天平读数将(填写代号，下同).a.等于8.0 g            b.等于8.00 gc.大于8.0 g