盐类水解的应用

1、第三课时FeClFeCl3 3时得到氢氧化物和氧化物的混合物，时得到氢氧化物和氧化物的混合物，时得氧化物。时得氧化物。 是真的吗？是真的吗？FeFe2 2（SOSO4 4）3 3时得到的还是时得到的还是 FeFe2 2（SOSO4 4）3 3是真的吗？是真的吗？蒸干蒸干(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3后得不到任何产物是真的吗？后得不到任何产物是真的吗？科学家跟老农说，草木灰与铵态氮肥混施，起不科学家跟老农说，草木灰与铵态氮肥混施，起不到施肥的效果是真的吗？到施肥的效果是真的吗？因草木灰的主要成分是因草木灰的主要成分是K K2 2COCO3 3，在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3

2、 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl H0（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色加深，可得到一种红褐色透明液体，这种液体中加入Mg（OH）2固体，产生的现象 。 （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是 。（填化学式）（3）在配制FeCl3溶液是，为防止浑浊，应加入 。（4）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入MgCO3固体，过滤后再加入适量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成Fe2O3少许稀盐酸少许稀盐酸MgCOMgCO3 3促进了促进了FeFe3+3+的水解，使的水解，使FeFe3+3+转化为转化为F

3、e(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀而被除去而被除去（1）比较盐溶液中的）比较盐溶液中的c（H+）的大小（酸碱性）规律：）的大小（酸碱性）规律： 越弱越水解，越弱越水解，多元弱酸要逐级比较，一级水解多元弱酸要逐级比较，一级水解大于大于二级水解。二级水解。如：相同浓度的下列盐溶液的如：相同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：Na2CO3、CH3COONa、NaF、NaClONa2SiO3、NaHCO3、Na2CO3Na2CO3NaClOCH3COONaNaFNa2SiO3Na2CO3NaHCO3 （1）该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程

4、度小，电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解度小，电离产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。质的溶液中离子浓度大小比较的题型。想一想想一想: 0.1 mol: 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离溶液中的离子分子大小关系如何子分子大小关系如何?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO- -)c(OH- -)（1）水解程度水解程度“小小”原则原则 如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中离子存在如下关系：溶液中离子存在如下关系：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)（2）（1）比较酸式盐溶液中各种离子

5、浓度的大小规律）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律 先定先定相关相关的的电离电离和和水解水解，再看，再看酸碱性酸碱性，最后定，最后定电离电离和和水水解解的的相对相对大小大小。如：如：0.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)（2）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：思路是： 先定相关的电离和水解，再看酸先定相关的电离和水解，再看酸碱性，最后定电离和水解的相对大小。碱性，最后定电离和水解的相对大小。如：在如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.1mol/L氨水的氨水的混合溶液中，

6、各离子浓度大小的顺序为：混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（1）电荷守恒：任何电中性溶液中，阴离子所）电荷守恒：任何电中性溶液中，阴离子所带带负电荷总数恒等于负电荷总数恒等于阳离子所带阳离子所带正电荷总数正电荷总数。CH3COONa溶液：溶液：Na2CO3溶液：溶液：CH3COONa与与NaCl的混合溶液：的混合溶液：c(CH3COO-) + c(OH-)= c(Na+) + c(H+)c(Na+) + c(H+)= 2c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) +

7、c(Cl-)（2）物料守恒：）物料守恒：原子总数守恒原子总数守恒如：如：a mol/LNaHCO3溶液溶液:b mol/L Na2CO3溶液：溶液：CH3COONa与与NaCl的混合溶液：的混合溶液：c(Na+) =c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) + c(Cl-)（3）质子守恒：）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的量应相等。到或失去质子的量应相等。(由水电离出来由水电离出来的的c（H+）、）、 c（OH-）相等）相等)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3

8、 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- -或将电子守恒和物料守恒关系式叠加或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 1、NaAc溶液溶液 Ac为为CH3COO-大小问题大小问题C（Na+）C(Ac-) C(OH-) C（H+）C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc)C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-)C（OH-）= C(HAc) + C（H+）物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒2、HA为酸性略强

9、于醋酸的一元弱酸，为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系溶液中，离子浓度关系正确的是正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)D2、（双选）下列有关电解质溶液中、（双选）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、在、在 0.1mol/L NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)B、在、在 0.1mol/L Na2CO3溶液中：溶液中

10、：c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)C、向、向 0.2mol/L NaHCO3溶液中加入等体积溶液中加入等体积 0.1mol/L NaOH溶液：溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D、常温下，、常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶混合溶液液pH=7,c(Na+)=0.1mol/L:c(CH3COO- -)=c(Na+)c(H+)=c(OH- -)BD 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制水解平衡向左移动，抑制阳离子的

11、水解，如配制FeCl3和和SnCl2溶液时，由于溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。 若将某些挥发性酸对应的盐如若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干溶液蒸干时，得不到无水盐，原因是加热过程中，时，得不到无水盐，原因是加热过程中，HCl不断挥发，不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到水解平衡不断向右移动，得到Fe(OH)3或或Al(OH)3，Fe(OH)3、Al(OH)3加热继续分解得到加热继续分解得到Fe2O3、Al2O3，所，所以上述晶体只有在干燥的以上述晶

12、体只有在干燥的HCl气流中加热才能制得。气流中加热才能制得。常见的因强烈水解而不能大量共存的离子组合有：常见的因强烈水解而不能大量共存的离子组合有：Al 3+ 和和CO32-、HCO3、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和和CO32-、HCO3；NH4+与与AlO2-、SiO32-例如：除去例如：除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2长期施用长期施用(NH4)2SO4会使土壤的酸性增强，原因会使土壤的酸性增强，原因是：是：NH4+ + H2O NH3H2O + H+；草木灰；草木灰不能与铵态氮肥混施，因草木灰的主要成分是不能与铵

13、态氮肥混施，因草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈碱性：，水解呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH-，NH4+ 与与 OH- 结合生成结合生成NH3逸出，降低逸出，降低氮肥的肥效。氮肥的肥效。1、下列有关问题，与盐的水解有关的是、下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈溶液可作焊接金属中的除锈剂剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫两种溶液可做泡沫灭火剂灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞玻璃塞加热蒸干加热蒸干Al

14、Cl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABC DD3下列操作中，能使电离平衡下列操作中，能使电离平衡H2O HOH向右移动且溶液呈酸向右移动且溶液呈酸性的是性的是()A向水中加入向水中加入NaHSO4溶液溶液B向水中加入向水中加入Al2(SO4)3溶液溶液C向水中加入向水中加入Na2CO3溶液溶液D将水加热到将水加热到100 ，使，使pH6B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A H2O OH热的纯碱溶液清热的纯碱溶液清洗油污洗油污BAl33H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H明矾净水明矾净水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫灭火器泡沫灭火器灭火灭火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡配制氯化亚