江苏省泰州市2020年中考化学试题

1、江苏省泰州市2020年中考化学试题学校:姓名：班级：考号:1. 卞列变化属于物理变化的是A. 食物腐败B. 干冰升华C. 光合作用D. 煤气燃烧2. 卞列物质属于纯净物的是A. 雪碧B. 牛奶C. 氧气D. 食醋3. 卞列化学用语书写正确的是A. 氮气N,B. 氯离子CP-C. 铝元素ALD. 1个氢分子2H4. 卞列物质用途，主要利用其化学性质的是A. 用钩制作灯丝B. 用铝制作导线C. 石墨制铅笔芯D. 用焦炭冶炼铁5. 卞列实验操作错误的是试卷第9页，总7页C.加热液体D.连接仪器用水润湿玻璃管口6. 卞列做法正确的是A. 工业废气直接排放B. 过度服用维生素CC. 人量使用农药化肥D.

2、 生活垃圾分类回收7. 卞列物质溶于水，能形成溶液的是A. 蔗糖B. 泥土C. 粉笔灰D. 食用油8. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22,相对原子质量为48, 则钛原子的核外电子数为A. 22B. 48C. 70D. 269. 儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是A. 佝偻病B. 贫血症C. 侏儒症D. 甲状腺疾病10. 下列实验现象描述正确的是A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰C. 硬水中滴加肥皂水，产生人量泡沫D. 镁条在空气中燃烧，产生人量照色固体11. 水杨酸(GH(SO3)能有效抑制葡萄球菌和人肠杆菌。卞列有关说法正确

3、的是A. 水杨酸由三种元素组成B. 水杨酸中氢元素的质量分数最人C. 1个水杨酸分子中含有20个原子D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2： 1卞列说法正确的是A. 在FC时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 在FC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最人C. 甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲d.将tc的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至rc时，只有丙溶液仍是饱和溶液13. 下列说法错误的是A. 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质B. 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D. 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因

4、为易破坏表面的致密氧化膜14. 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是A. 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2:加入过量K2CO3溶液，过滤B. 分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入EaCb溶液D. 检验二氧化硫气体：将气体通入桶高猛酸钾溶液15. 中国科学家以CO2和H：为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图 所示。下列说法正确的是O-C®oA. 甲物质的化学式为CjH9B. 反应属于置换反应C. 催化剂I、II的质量和化学性质在反应前后均不变催化剂ID. 反应的化学方程式为CO2+H2H2O+C

5、O16. 在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴I I罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的增大。（2）医用防护【I罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于材料：戴I I罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质 到消毒目的：由于酒精具有性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是 O17请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置： 实验室用高猛酸钾制氧气，反应的化学方程式为;该实验可选用F和（填序号）

6、组装成排水法收集氧气的装置；还可用方法收集氧气。 实验室用锌粒和桶硫酸制氢气，反应的化学方程式为:为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和 （填序号）；为除去氢气中的水分，用E、C组装成一套装置，向E中加入液体试剂 气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 量取水，应选择 （填“10ml?或“5OmL”）量筒。 下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 （填序号）。久取用潮湿的氯化钠b称量时，所用砥码表面已生锈C量取水时仰视读数d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18. AF是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物

7、质；E与A发生 化合反应生成C, C俗称熟石灰：D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液 温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物 质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（I）A的化学式为:电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为O（2 ） B俗称, B与A反应的化学方程式为O（3）C的澄清溶液通常用来检验气体。（4）D在农业上可用作肥。（5 ） E能使湿润的红色石蕊试纸变色。（6） C与D混合加热反应的化学方程式为O19. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。（实验探究I）在50mL定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL定浓度

8、的盐酸，并用 玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： 50mL定浓度的盐酸与50mL蒸饰水混合，测量溶液温度的变化。 50mL定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馆水混合，测量溶液温度的变化。 50mL定浓度的盐酸与50mL 定浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液桶释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。I实验/实O 204060 SO IO

9、O时间/s（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。（实验探究1【）（1）在50mL定浓度的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚酥试液，再逐滴加入一定浓度 的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 该反应的化学方程式为。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无 色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚駄除外）进行再探究。查阅资料：酚耿在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<l4的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaC1、NaOH猜

10、想三：NaC1、NaOH 和 Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是O实验验证：取样，滴加无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH,加热蒸发，当溶液的PH在范I制内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加23滴无色酚猷试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。20硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制 备硼，工艺流程如卞图所示。请回答下列问题：(1) B2O3中B元素的化合价为0(2) 为加快硼镁矿石与浓NaoH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg (OH) 2可制得流程的反应物。(3) H

11、3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程式为o一定条件(4) 根据流程的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg2B + 3MgO ,理论上制备11吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程)?参考答案1. B【解析】【分析】【详解】A、食物腐败有微生物、酸性物质等新物质生成，属于化学变化，不符合题意：B、干冰升华，只是二氧化碳的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、光合作用，是二氧化碳和水在光的作用下生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学 变化，不符合题意；D、煤气燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选2. C【解析】【分析】【详解】A、雪碧由水和溶

12、于水的多种物质组成，是混合物：B、牛奶中有水、蛋白质等多种物质，是混合物：C、氧气是一种物质，是纯净物：D、食醋中有醋酸、水等多种物质，是混合物。故选C。【点睛】3. A【解析】【分析】【详解】A、1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2,符合题意；B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故氯离子表示为：Cl',不符合题意；C、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，铝元素表示为：Al,不符合题意;D、分子用化学式表示，故1个氢分子表示为：H?,不符合题意。故选Ao4. D【解析】【分析】【

13、详解】A、用钩作灯丝，利用钩的熔点高，属于物理性质，A错。B、用铝制作导线利用铝的导电性好，属于物理性质，E错。C、石墨制铅笔芯是因为石墨质软，属于物理性质，C错。D、焦炭冶炼铁，利用焦炭还原性，属于化学性质，D正确。故选：DO5. C【解析】【分析】【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管I I和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药 品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操 作正确，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不 符合题意：C、加热液体时，应用外焰加热，试管里的液体不应超过试管容积的

14、1/3,图中操作错误， 符合题意：D、连接仪器时，先用水把玻璃管I I润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管，图中操 作正确，不符合题意。故选C。6. D【解析】【详解】A、工业废气直接排放，会造成空气污染，故A选项错误；B、过量的服用维生素C会出现过敏性皮疹、腹泻的现彖，故E选项错误：C、人量使用农药化肥会污染地表水，且会使得土壤性状恶化，故C选项错误；D、生活垃圾分类回收，有助于回收再利用，节约资源，故D选项正确；因此，该题答案选DO7. A【解析】【分析】【详解】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题

15、意；C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意;D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。故选AO8. A【解析】【分析】【详解】质子数=原子的核外电子数=22。故选A。9. C【解析】【分析】【详解】缺锌容易得侏備症，缺钙得佝偻病，缺铁贫血，缺碘得甲状腺肿人，故选：Co10. B【解析】【分析】【详解】A、淀粉遇碘变蓝，不是红色，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、在硬水中滴加肥皂水，产生人量浮渣，泡沫较少，不符合题意；D、镁在空气中燃烧，发出縫眼白光，产生白色固体，不

16、符合题意。故选E。11. A【解析】【分析】【详解】A、由水杨酸（GHeOJ）化学式可知，水杨酸是由C、H、O三种元素组成，故A选项正确：B、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12x7）： 6： （16×3） =14:1:8,故碳元素的质 量分数最人，故E选项错误；C、由水杨酸（GHeOJ化学式可知，每个水杨酸分子中含7个碳原子、6个氢原子、3个 氧原子，共含有原子16个，故C选项错误；D、由水杨酸（C7H6O3）化学式可知，水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为=16x3故D选项错误；因此，该题答案选A。12. AC【解析】【分析】【详解】A、由图可知，tfC时，甲、乙的溶解度曲线

17、相交于一点，故该温度卞，甲、乙两物质的溶 解度相等，符合题意；B、tC时，溶解度：丙乙 甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙 乙 甲，故该温度卞， 等质量的饱和溶液中，溶质甲的质量最小，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶 解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，将 t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至口。C时，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液, 丙的溶解度增加，丙溶液变为不饱和溶液，不符合

18、题意。故选ACo13. B【解析】【分析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小 油滴随水冲走，符合题意；C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成， 分子构成不同，化学性质不同，不符合题意：D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗， 会破坏这层氧化膜，减少其使用寿命，不符合题意。故选14. D【解析】【分析】除杂原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。【详解】A、过量KjCCh溶液可与CaC

19、b溶液反应生成CaCO3沉淀，能除去杂质，但却在KCI溶液 中引入了 K2CO3杂质，不符合除杂原则，故A选项正确；B、铁粉与铜粉均可以与AgNO3溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故E选 项错误：C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与EaCb溶液反应生成BaSO4,不符合除杂原则，故C选 项错误：D、将气体通入紫色的酸性高镒酸钾溶液中，如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为 二氧化硫具有强还原性，会将强氧化性的酸性高怯酸钾还原成无色的物质，故D选项正确； 因此，该题答案选D。15. CD【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10, A错。B、由微观示意图可知

20、生成物为H9和C4Hio生成物没有单质，不属于置换反应，E错。C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂【、II的质量和化学性质在反应前后均 不变，C正确。D、由微观示意图可知反应一，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为催化剂ICO2 +H2H2O+CO , D 正确。故选：CDe16. 汞原子 空隙 合成 过滤变性或失去生理活性挥发用湿抹布扑灭【解析】【分析】【详解】（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；测量体温，汞柱上升，汞原子之间的间隔增 大；（2）医用防护I I罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于合成材料，是合成材料：戴I I 罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等,

21、其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似， 都是根据孔对颗粒人小不同的物质进行选择透过；（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性或失去生理活性，达到消毒目 的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火 种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭，原理是隔绝氧气。水17. 2KMnO4 =K2MiiO4 + MnO2 + O2 E、H向上排空气的Zn + H2SO4 = ZnSO4 + HiTD 浓硫酸 50nL b【解析】【分析】【详解】（1）（D高镭酸钾受热分解为鎰酸钾、二氧化怯和氧气，该反应的化学方程式.2KMnO4 =K2MnO4 +

22、 MllO2 + O2 ,该实验可选用E、F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法方法收集氧气，故填：.2KMnO4 =K2MnO4 + MiiO2 + O2 T ； e、H：向上排空气。实验室用锌粒和桶硫酸制氢气，锌与桶硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式 为 Zn + H2SO4 = ZiiSO4 + H2T;为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D,在装置中，固体药品放在多孔 隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强 增人，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中

23、的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发 生与停止；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，向 B中加入液体试剂浓硫酸,气体通过此装置达到目的，故填：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ; D；浓硫酸。(3 )实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需水质量50g×42.5g(1-15%) =42.5g,体积 -=42nlL量取水，应选择50mL量筒，故填：50mLoIgZniLa取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。b称量时，所用砥码表面已生锈，称量药

24、品偏多溶质质量分数偏人，符合题意。C量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意。d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分 数偏小，不符合题意。故选：bo18. H2O 1： 2 生石灰 CaO+ H2O = Ca(OH)2二氧化碳(或 CO?)氮 .蓝2NH4NO3 + Ca(OH)Z = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 T【解析】【分析】【详解】（1 ）AF是初中化学常见物质。A是生命之源,是人体中含量最多的物质;A的化学式为H2O: 电解A的实验，正、负极产生的气体体枳比为1： 2；（2 ） B与A发生化合反应生成C, C俗

25、称熟石灰；E是氧化钙，俗称生石灰，E与A反应 的化学方程式为CaO+ H2O= Ca（OH）2：（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验 二氧化碳气体；（4）D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知D是硝酸钱，在农业上可用作氮肥；（5 ） C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，可知E为氨 气，氨气溶于水形成氨水，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：（6）氢氧化钙与硝酸技混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为.2NH4NO3 + Ca（OH）2 =Ca（NO3）2 + 2H2

26、O + 2NH3 T。19. 升高 放热 小于 H*、OH-NaOH÷HC1 = NaCl+ H2O三 反应物中不含碳元素足量桶盐酸 8.2-14 不一定【解析】【分析】【详解】实验探究【在50nL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50nL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒 搅拌，因中和反应放热，可观察到溶液的温度升高；（1）由图可知，实验、实验中，溶液在稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠 溶液桶释时均放热，结合实验曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液桶释时温度的变化量远 低于两溶液混合时温度的变化量；（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发 生反应生成水分子放出热量的缘故，氢离子和氢氧根离子的离子符号分别是：H-. OH-O实验探究II（1）在5O1L 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加23滴酚猷试液，再逐滴加入一定浓度的盐 酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。氢氧化钠 和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学