珠海市高三月质量监测（二模）数学理试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A。天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B。金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C。NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造8、下列关于有机化合物的说法正确的是A。糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C。C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种D.C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似9、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管C用8。0mol·L—1的盐酸配制250mL1.5mol·L-1的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯10、关于有机物的说法不正确的是A。有机物的分子式是C10H18O B.能与溴水、钠发生反应C。能发生氧化、取代反应 D。与HC1发生加成的产物只有1种11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是A。每“呼出”22。4LCO2,转移电子数为4/3molB.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e—=2Na2CO3+CC。“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e—=NaD。放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分別站元素W、Z的气体单质.r溶液是实验室中常见试剂，常温下0。1mol·L—1r浓液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图2所示.下列说法正确的是A。W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物B。简单离子半径：Z〉Y>XC。X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性D.X、Y形成的化合物一定含有离子键13、在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图3所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是A.a、b两点水的电离程度a小于bB.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c（HA）〈c(HB)C.曲线上a、b两点一定相等D.25℃时，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c(B—)26、（14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究（NH4）2SO4受热分解产物。［查阅资料］(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同.[实验探究]该小组拟选用图14所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1:连接装置A—B-C—D，检査气密性，A中加入0。03mol(NH4)2SO4，装置B盛0。5000mol/L盐酸70。00mL。先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0。2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中（NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。 ⑴装置B的作用是吸收_________（填化学式）;已知260℃(NH4）2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4分解的化学方程式_____________.（2)滴定前,下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b。用0。2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3)加热后继续通入N2的目的是___________________。实验2：连接装置A-D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与400℃加热装置A至(NH4）2SO4完全分解无残留物,停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32—，无SO42—。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物.（4）由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。(5）400℃时(NH4）2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。(6)用下列装置测定一种分解产物的量。量气装置中收集到的气体是_______,收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。27、（15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础.⑴合成氨反应:N2(g)+3H2(g）2NH3（g）△H=—92。4kJ·mol—1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小"或“不变")。（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时NH3的浓度(mol·L-1）clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_____(填字母编号）。A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.a1+a3〈1(3）合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示：①N2的平均反应速率vI(N2)、vII（N2）、vIII(N2）从大到小排列次序为________.②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________.③比较第II阶段反应温度（T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3（填“〉”、“=”或“〈”），判断的理由是______________________.(4)将0.1molN2和0。3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=_______(计算结果保留3位有效数字）。②合成氨反应达到平衡后,t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________（回答一种）.28、(14分）砷(As)是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题:（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是 _________，气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于"或“小于”）NH3。(2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在.雄黄和雌黄的转换关系如图18所示：①气体物质a是 _____________(填化学式).②第I步反应的离子方程式是_________________________________。(3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）______c(AsO33-) (填“〉"、“〈”或“=”）。(4)某原电池装置如图19所示，电池总反应为AsO43—++2I—+H2OAsO33-+I2+2OH—。当P池中溶液由无色变蓝色时,正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。35、［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）（l）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个.②LiBH4由Li+和BH4—构成，BH4—的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol—1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol—1738145177331054013630M是_____(填元素符号)，判断理由为________________________。（2）铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。(3）A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图25所示（黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为______________________。②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。③已知该晶体的密度为pg.cm—3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。36、[化学一选修5：有机化学基础］（15分)聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下:已知：①②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR´+R″OHRCOOR″+R´OH(R、R´、R″代表烃基)③A的产量标志一个国家石油化工发展水平.（1）B的名称是______，C的分子式是_________.(2)D的分子式是C6H6O4,直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有3个，D的结构简式是________________。(3）第④步反应类型是_____，第⑤步反应类型是_______.(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。①苯环上只有2个取代基 ②含有一种官能团，能与NaHCO3反应其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2：2:1的有机物的结构简式是______。(6)利用题述信息，由2-甲基一1，3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图：_________________________________（需要的无机试剂任选）。7-13：BCBDADD26、(14分)（1）NH3（2分)(NH4)2SO4NH4HSO4+NH3↑（2分，化学式错误或不配平不给分,没写条件扣1分，气体箭头符号不作评分要求)(2）dbaec(2分，顺序全对才给分）(3)使分解产生的气体全部逸出被充分吸收（1分）(4)装置D内溶液中有SO32—，无SO42-(2分,只要说明“装置D内溶液中无SO42—”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分）（5)N2或氮气（1分)SO2或二氧化硫（1分）(6)N2或氮气(1分)将量气管两边的液面调平(2分）27、(15分）（1)向左(1分）不变（1分）（2）B、D(2分，各1分,答案错一个扣1分，扣到0分为止)(3)①vI（N2）>vII(N2)〉vIII(N2)(2分)②正向移动（1分)降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述(1分）③〉（1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(2分,其中答出原理“降温，平衡向放热反应方向移动”之意1分，答出事实“T3时平衡向放热反应方向移动’’之意1分;若答“温度越高，反应速率越快。T2阶段反应速率离于T3阶段反应速率”同样2分，原理和事实各1分)⑷①22。6（mol·L—1)-2（2分，无单位同样2分）②加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可(2分)28、(14分,本题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分)(1）H3AsO4(1分）（2）①SO2（2分）②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分）（3)HAsO32—+H2OH2AsO3-+OH—（2分)〉(2分）（4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33—+2OH-（2分）I2+2e-=2I—（2分)35、(15分）（1）①1(1分)②正四面体(1分）sp3(l分）③Mg（l分)第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(2分,若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分；若只答“最外层有2个电子”不给分)(2)面心立方密堆积(1分）（3)