2019-2020学年河南省林州市高三7月调研考试化学试题有答案

1、. . 化学模拟试卷一、选择题（48 分）1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是a将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐b冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷c泡沫灭火器中将al2(so4)3与 nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用d胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小2. 设 na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a.1mol/l氯化铜溶液中的cu2+数小于 na b标准状况下，22.4lcl2与水反应转移的电子数为nac.28g 聚乙烯含有的碳原子数为2na d情性电极电解食盐水若线路中通过1na

2、电子电量，则阳极产生气体11.2l 3. na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a.1.0l1.0mol/l的 naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na b.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5nac.25时 ph=13的 naoh 溶液中含有oh-的数目为0.1nad.1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9na4. 下列关于物质分类的说法正确的是so2、no2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，fe203、al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱

3、和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a. b. c. d. 5. 1.76 克铜镁合金完全溶解于50ml、 密度为 1.400g/cm3、 质量分数为63的浓硝酸中， 得到 no2气体 1792ml（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/lnaoh 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是a该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/l b加入 naoh溶液的体积是50ml c浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.0

4、8 mol d得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 克6. 含有砒霜（ as2o3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ash3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则a被氧化的砒霜为1.98 mg b分解产生的氢气为0.672ml . . c和砒霜反应的锌为3.90mg d转移的电子总数为6 10-5na7. 利用 100ml0.50mol/lna2co3溶液配制na+浓度为 0.2omol/l 的溶液，下列操作正确的是a.将该 na2co3溶液转移至250 ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀b将该 na2co3溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150

5、ml蒸馏水加入，搅拌c将该 na2co3溶液转移至500ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌d将该 na2co3溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中： k+、 cu2+、na+、so42- ph=11 的溶液中： co32-、na+、alo2-、no3- 加人 al 能放出 h2的溶液中： cl-、hco3-、no3-、nh4+ 在由水电离出的c(oh-)= 10-13moll-1的溶液中： na、ba2+、cl-、i- 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl-、s2-、 hco3- 酸性溶液中：

6、fe2+、a13+、no3-、cl-a b c d9. 能正确表示下列反应的离子方程式是a磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no 3h2o b向 na2si03溶液中通入过量so2:sio32-s02+h2o=h2sio3+so32-c.nahso4溶液与 ba(oh)2溶液反应，当so42-完全沉淀时： h+ so42-oh-+ba2+=baso4 h20 d.na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32-4h+=so42-3s 2h20 10. 碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是a

7、用淀粉 -ki 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-ki 试纸会变蓝b足量 cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-ki 试纸褪色的原因可能是5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl c由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2io3-d途径 ii中若生成1moli2，则反应中转移的电子数为10na11. 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g ，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是a无色气体的质量为0.2g b原混合物中铁的质量为7.0g . . c反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol d反应消耗的h2so4物质的量为0.15mol 12. 在含有 fecl3和 bacl2的酸性溶液中，通

8、入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是a白色沉淀不含baso3 b溶液的酸性减弱c白色沉淀是baso4 d. fecl3全部被还原为fecl2 13. 下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 nahco3 ai2o3al(oh)3 ai (nh4)2co3 na a b c d全部14. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分

9、反应测定生成气体的体积以上方案可行的是a b c d15. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项a b c r 比a 氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳b 硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁c 硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠d 氮气一氧化氮二氧化氮氧化16. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( ) a.n2no2hno3b. mno2cl2漂白粉c.黄铁矿so2so3稀硫酸d.铝土矿naalo2溶液al(oh)3al2o3al 二、非选择题（共52 分）17. （ 13 分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1: . . （1

10、）完成有关反应的化学方程式 沉淀池： nh3+co2+h2o nacl=nahco3nh4cl 煅烧炉： _。（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_。a生产原料为：食盐、nh3、 co2b副产物氯化铵可做氮肥c生产过程中可循环利用的物质只有co2d原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2 模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为_。a.a 接 c；b 接 f 、e 接 d b.a接 d；b 接 f 、e 接 c c.b 接 d；a 接 e、f 接 c d.b接 c；a 接 f 、e 接 d （4)d 中应选用的液体为_。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品

11、纯碱中只含naci、nahco3杂质。(5 ）检验产品纯碱中是否含有nacl，可取少量试样溶于水后，再滴加_试剂。(6 ）滴定法测定纯碱产品中nahco3含量的方法是： 准确称取纯碱样品wg ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 12 滴酚酞指示剂，用cmol/l 的 hci 溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示co32-+h+=hco3- 反应的终点），所用hci 溶液体积为v1ml ，再加 12 滴甲基橙指示剂，继续用hcl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用hci 溶液总体积为v2ml ，则纯碱样品中nahco3质量分数为 _。18. (13 分）如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成

12、物未列出）。已知 f是一种红褐色沉淀；m 、k是常见的金属单质；b是一种有刺激性气味的气体；向c溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。. . （1）已知盐x不带结晶水，则x的化学式为 _。（2）若不考虑损失，g 、d和 h2o可恰好完全反应生成i ，反应时g和 d的物质的量之比为_。（3）足量 k与 i 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）j 与 naoh 溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_（填化学式）。（5）在 0.02 mol l-1的 x溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。19. （ 13 分）氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要

13、求写出相应的方程式。（1）将含 so2的废气通入含fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使so2转化为 so42，其总反应为2so2o22h2o 2h2so4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4fe2+o24h+4fe3+2h2o ，写出第二步反应的离子方程式：_。（2）ph3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的ph偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。（3）clo2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产clo2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出 clo2发生器中的化学方程式，并标出电子转移

14、的方向及数目：_。clo2能将电镀废水中的cn离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成cl。写出该反应的离子方程式_。20.（13 分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有k+、mg2+、fe3+、cu2+、al3+、ag+、ca2+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子。该小组同学取100ml水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/l的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明： ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd 段表示滴加稀硝酸（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出 bc段所表示反应的离子方程式：_。

15、（3）由 b点到 c点变化过程中消耗硝酸的体积为_。. . （4）试根据实验结果推断k+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，k+的物质的量浓度c (k+) 的范围是 _。（若 k+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_（写出实验步骤、现象和结论）。. . 1-5 ：ccbdb 6-10 ：cdbcc 11-15 ：abaad 16 ：d 17. （ 1）2nahco3=na2co3+co2+h2o；（ 2）c；（ 3）d；（ 4）饱和 nahco3溶液（5）稀 hno3 和 agno3溶液；（ 6）%100100084)(c12wvv18. (1)(nh4)2fe(so4)2；(2)4 ：3；(3) 3fe+8h+2no3-=3fe2+ +2no +4h2o；(4) naalo2；(5)c(so42-)(nh4+)c(fe2+)(h+)(oh-) 。19. 2fe3+so2 2h2o2fe2+so424h+3caco3al2(so4)33h2o2al(oh)3 3caso4 3co2 cl3h2o电解 3h2 clo3 =2clo2 2naclcl2 2h2o 2clo