化学三模-日照市2020届高三校际联合考前测试

1、2020 年高三校际联合考试化学试题2020 06 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案，必须使用2b 铅笔 (按填涂样例 )正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 f 19 na 23 a1 27 s 32 fe 56 cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 2

2、0 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是a生活中“卤水点豆腐”的原理是mg2+、ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉b有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料c新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生d茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂2下列实验操作或实验仪器使用正确的是a用表面皿做fe3+与苯酚稀溶液的显色实验 b用碱式滴定管量取5.30ml 溴水c用玻璃棒搅拌可以加快过滤速率d用瓷坩埚进行碳酸钠受热分解实验3过氧乙酸 (ch3coooh) 是一种广谱、高效杀菌消毒剂。下列说法错误的是a过氧乙酸受热可分解为乙酸和氧气b过氧乙酸杀菌消毒是

3、利用了其强氧化性c1mol 过氧乙酸分子中含有9na个键d过氧乙酸应贮存于塑料桶内置于冷暗处，并远离可燃性物质4蜂胶中含有某种活性物质x，其结构简式如图所示。下列关于x 的说法错误的是a分子式为c17h16o4b不含手性碳原子，但具有顺反异构现象c与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应d1mol x 最多能与8mol h2发生加成反应5x、y、z、w 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。x 的最高正价与最低负价代数和为 0，y 为金属元素， y 与 z 最外层电子数之和与w 的最外层电子数相等，x 与 w 所在族序数之和等于10。下列说法正确的是a简单氢化物的热稳定性：zwx bz、w

4、的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同cxw2分子的空间构型为直线型dz 的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含z 元素的微粒6用如图装置探究c12和 no2在 naoh 溶液中的反应。通入适当比例的c12和 no2，发生的化学反应为c12+2no2+4naoh=2nano3+2nac1+2h2o。下列叙述正确的是a实验室中可用cu 与 1moll-1的硝酸制备二氧化氮气体b装置 ii 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出c由该反应可知氧化性顺序：c12no2nano3d通过观察装置i、iii 中的气泡的快慢控制c12和 no2的通入量7设 na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

5、a金属钠晶体中，na 的原子半径为acm，则其晶体密度为3369 332ag cma nb常温下醋酸铵溶液的ph=7，则 0.1moll-1该溶液中c(ch3coo-)=c(nh4+)=0.1mol l-1c标准状况下，11.2l hf 分子中 f 原子数为0.5nad5.6g 铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数一定为0.3na8酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸(nh3) 构成的原电池如图所示，电池总反应方程式为2cu+2c1-+hn3+3h+=2cuc1(s)+n2+nh4+。下列叙述错误的是a离子交换膜为阳离子交换膜b若将盐酸换成nac1，电池的运行效率将会下降c负极的电极反应式为cue-+c1-

6、=cuc1(s) d当外电路中流过0.1mol 电子时，交换膜左侧离子减少0.1mol 9工业上用软锰矿(主要成分是mno2，含有 al2o3、sio2等杂质 )，制备 kmno4的流程图如下：已知： k2mno4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是a向“浸取”后的溶液中通入co2，调节其 ph，经“过滤”得滤渣i，滤渣 i 的成分为 al(oh)3b“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液ph，使 3mno42-+2h2o?2mno4-+mno2+4oh-正向移动，促进kmno4的生成，提高kmno4的产率c“歧化”步骤中调节溶液ph 时，可以用浓盐酸来代替冰

7、醋酸d“操作ii”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色kmno4晶体10我国科研人员研究了在cu-zno-zro2催化剂上co2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(h2*h+*h) 。下列说法错误的是a催化剂不能提高二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率b该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成c第步的反应式为*h3co+h2o ch3o*h+ho d向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。11三大化石燃料燃烧会产生大

8、气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的so2危害巨大。为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是a不用 o2直接氧化so2是因为氧化速率太慢b图中涉及的反应之一为4feso4+o2+2h2so4=2fe2(so4)3+2h2o c反应一段时间后，溶液中fe2(so4)3的浓度会减小d理论上每吸收标况下224ml so2可以获得0.98gh2so412下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m 表示基态原子的价电子数，用n 表示基态原子的未成对电子数，mn 的值如下表所示：下列说法错误的是a第一电离能：ac b电负性： ed c

9、原子序数： bc(na+)=0.05mol l-1b中存在c(ch3cooh) c(na+)=c(ch3coo-)=x /(200+10 x) c中存在c(na+)+c(h+)c(oh+)+c(ch3cooh)=0.05mol l-1d通过进行近似计算可知醋酸厄的数量级是10-615近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了y、sc(y1nc，sc1nc) 单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是a相同条件下，两种催化反应的焓变相同b实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗

10、粒可提高氨气的平衡转化率c使用 sc1nc 单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*n2+h *nnh d升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。16 (12 分 ) 研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：(1)fe、ru、os 在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了ru、os 的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8 而是 +6。oso4分子空间形状是，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是_ ，氧的化合价是 _ 。(2)nh3分子中h n h 键角

11、为106.7，在 ag(nh3)2+中， h nh 键角近似109.5，键角变大的原因是_ 。(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键， 双氢键是指带正电的h 原子与带负电的h 原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_。abehho bohhn cbhhn dsih hal (4)冰晶石 (na3a1f6)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示， 晶胞是正四棱柱形状，na(i) 位于侧棱中心和底面中心，na(ii) 位于四个侧面上，alf63-位于顶点和体心。alf63-中，中心原

12、子周围的成键电子总数是_个。若用原子坐标来描述晶胞中所有na 原子的位置，则需要_组原子坐标。己知晶胞边长为a nm， b nm，冰晶石晶体的密度为_gcm-3(na3alf6的摩尔质量为210gmol-1)。17 (11 分) 乙酰丙酮铜是金属有机化合物中一种重要的化合物，广泛应用于化工、石油、制药、电子、材料、机械等领域。实验室制备原理如下：实验步骤：(1)制取氢氧化铜 (ii) 分别称取4.000g(0.1mol) 氢氧化钠、 8.000g(0.05mol) 无水硫酸铜于250ml、100ml 烧杯中，加入适量的蒸馏水使其溶解，然后将硫酸铜溶液倒入氢氧化钠溶液中，摇匀，使反应完全，再将沉

13、淀进行抽滤。(2)制备乙酰丙酮铜(ii) 称取 0.1960g(2mmol) 新制的氢氧化铜于100ml 仪器 a 中，在氮气保护下加入少量的四氢呋喃，并进行搅拌，约五分钟之后，加入0.4000g(4mmol) 乙酰丙酮，补充四氢呋喃约30ml ，在 50下加热回流约2h，然后冷却至室温，转移到锥形瓶中，用薄膜封口，放置45 天，得到蓝色针状晶体。已知：i氢氧化铜 (ii) 分解温度为60。ii 四氢呋喃易挥发，沸点66，储存时应隔绝空气，否则易被氧化成过氧化物。iii 乙酰丙酮铜 (ii) 是一种蓝色针状晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kpa 压力下， 78升

14、华。回答下列问题：(1)制取氢氧化铜 (ii) 时采用抽滤的方式进行，已知抽滤装置如图所示，抽滤与常规过滤相比其优点是 _。(2) 制备乙酰丙酮铜(ii) 时采用氮气保护的目的_ ，加入四氢呋喃的作用是_ 。(3)加热回流简易装置如图(加热部分省略)所示，仪器a 的名称是 _，加热回流时采用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_ 。加热方式宜采用 _。在50下加热回流的原因除防止四氢呋喃挥发外，还有可能的原因是_( 用化学方程式表示)。(4)若要纯化乙酰丙酮铜晶体，可以采用的实验方法是_。若纯化后蓝色针状晶体的质量为 0.3630g(乙酰丙酮铜的相对分子质量为262)，则产率为 _。18 (1

15、2 分 ) 锑(sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的 sb2s3，还含有as2s5、pbs、cuo 和 sio2等 )为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知： i浸出液主要含盐酸和sbc13，还含 sbc15、 cuc12、asc13和 pbc12等杂质。ii 25时， ksp(cus)=1.0 10-36，ksp(pbs)=9.0 10-29。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中sbc15和 sb2s3发生反应有一种单质和还原产物sbc13生成，则滤渣i 的成分是_(填化学式 )。(2)写出“还原”反应的化学方程式_ 。(3)已知浸出液中

16、c(cu2+)=0.0lmol l-1、c(pb2+)=0.10mol l-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_( 填化学式) ；当cus、 pbs 共沉时，22c pbc cu=_。(4)在“除砷”过程中，氧化产物为h3po4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_。(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为_，继而发生反应_( 写出离子方程式)以实现溶液中 sb 元素的循环使用。 “电解” 中单位时间内锑的产率与电 压 大 小 关 系 如 图 所 示 。 当 电 压 超 过u0v时 ， 单 位 时 间 内 产 率 降 低 的 原 因 可

17、能 是_ 。19 (12 分 ) 关于水煤气变换反应co(g)+h2o垐 ?噲 ?co2(g)+h2(g)(简称wgs) ，目前普遍接受的表面氧化还原机理的可能基元反应步骤如下：其中 *表示催化剂表面活性位，x* 表示金属表面吸附物种。表 1 wgs 反应中可能基元反应步骤的活化能数值(单位： kjmol-1) 注：表中x(111)表示不同金属的同一晶面，110 与 111表示不同晶面。(1)分析表中数据，该机理中wgs 反应的速率控制步骤是_(填序号 )。(2)由表中数据可计算cu(111)催化 wgs 反应的焓变 h=_kj mol-1。(3)wgs 反应的速率表达式：v正=k正c(co)

18、c(h2o)，v逆=k逆c(co2)c(h2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关)。图 1 是反应速率常数的自然对数与温度倒数的关系图像。由图1 可判断 550k 600k 温度范围内，四种催化剂中活性最好的是_。(4)已知 t1时 wgs 反应的 kp=18。温度分别为t2、t3(已知 t1t2t3)时 wgs 反应中 co 和 co2分压随时间变化关系如图2 所示，催化剂为au(111) ， 实验初始时体系中的p(h2o)和 p(co)相等，p(co2)和 p(h2)相等。则t2时，表示p(co) 、p(co2)的曲线分别是_、_；t2、t3时 wgs 反应的 kp分别为 _、_。20 (13 分 ) m 是应用广泛的有机高分子化合物，其中合成m 的一种路线如下(部分反应条件略去)：已知： a 的实验式为ch3o。回答下列问题：(1)e 的化学名称为_。(2)h 中官能团的名称为_ 。(3)d