咸阳大区高一化学期中考前宝典VIP

1、高一期中复习宝典、考频分析章节名称知识点考频分析化学实验实验安全5混合物的分离与提纯6粗盐提纯4化学计量物质的量与摩尔质量及 na2阿伏加德罗定律6物质的量浓度及溶液稀释与混合8公式联用4溶液的配置及误差分析8离子反应物质分类及胶体3离子方程式10离子共存8离子推断4氧 化 还 原 反应氧还基本概念3氧还配平计算10、知识体系、期中考试经典例题一、实验室安全1. （2018彩虹期中）以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是 （? ）.abcd2（2018乾县一中期中）下列与安全有关的说法正确的是（）a. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物b. 易燃试剂与强氧化性试

2、剂分开放置并远离火源c. 浓 h2so4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤d. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗二、物质分离及提纯1、 （2018交大高一）下列实验操作中错误的是（）a. 蒸发操作时，蒸发皿应垫上石棉网加热b. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂2、（2018兴平西郊中学期中）除去nano3中少量 nacl、ca(no3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是（）a. na2co3、agno3、hno3b. agno3、na2c

3、o3、hclc. agno3、na2co3、hno3d. agno3、k2co3、hno33、 （2018彩虹期中）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）提取碘水中的碘，用 _方法（2）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法（3）淡化食盐水，可采用 _的方法（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法4、 （2018彩虹期中）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）a 仪器的名称是 _，b 仪器的名称是 _。（3）实验时 a 中除加入少量自来水外，还需要加入少

4、量的_，其作用是 _。三、粗盐提纯1、 （2018乾县一中期中）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤2、（2018 乾县二中期中）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤； 加过量 naoh 溶液；加适量盐酸； 加过量 na2co3溶液；加过量 bacl2溶液。正确的操作顺序是（）。a: b: c: d: 3、（2018彩虹期中）草木灰中富含钾盐，主要成

5、分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的co32-、so42-和 cl-（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_（填选项的标号）。a. 左盘重，样品b. 左盘轻，砝码重c. 右盘重，砝码轻d. 右盘轻，样品重（3）在进行、 、操作时，都要用到玻璃棒， 其作用分别是： _；_；_（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有 _离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入bacl2溶液

6、，可观察到有 _生成，证明溶液中有 _离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入agno3溶液，可观察到有 _生成，证明溶液中有 _离子。四、物质的量及摩尔质量1、（2018铁一中期中）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a. 含有 na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb. 在常温常压下， 11.2l cl2含有的分子数为 0.5 nac. 在 1mol/l 的 nacl 溶液中含有na+数目为 na个d. 在常温常压下， 64g so2完全被氧化成so42-时转移电子数 2na五、阿伏加德罗常数6 （2018彩虹期中）用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

7、的是（）a. 常温常压下， 11.2l cl2含有的分子数为0.5nab. 常温常压下， 1mol 氦气含有的原子数为nac. na个 co2分子占有的体积不一定为22.4ld. 物质的量浓度为0.5 mol/l 的 mgcl2溶液中，含有 cl-个数为 na4. （2018 乾县一中期中）设na阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/l 的 k2so4溶液的说法中不正确的是 ()a.1l 溶液中含有 0.6na个钾离子b.1l 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac.2l 溶液中钾离子浓度为1.2mo/ld.2l 溶液中含有硫酸根离子0.6na个六、阿伏加德罗定律1、 （2018乾县

8、二中期中）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 ()a1：4b1：2c1：1d2：12、 （2018 彩虹期中） 在标准状况下 ,m g 气体 a 与 n g 气体 b 的分子数相同 ,下列说法中不正确的是（ ? ）a. 两种气体 a 与 b 的相对分子质量之比为m:nb. 同质量气体 a 与 b 的分子数之比为m:nc. 同温同压下， a. b 两气体的密度之比为n:md. 相同状况下，同体积a. b 两气体的质量之比为m:n七、物质的量浓度1、（2018礼泉一中期中）标准状况下,将 v l a 气体(摩尔质量为 m g/mol)溶于 0.1l 水中,所得溶

9、液密度为 g/ml,则此溶液物质的量浓度为()a. v /(mv+2240) mol/lb. 1000v /(mv+2240)mol/lc. 100v /(mv+2240)mol/ld. (1000+v m)/(mv+2240)mol/l2、（2018乾县一中）下列溶液中cl-的物质的量浓度最大的是()a. 30ml 0.2mol/l kcl 溶液b. 20ml 0.1mol/l cacl2溶液c. 100ml 0.25mol/l nacl 溶液d. 10ml 0.1mol/l alcl3溶液3、 （2018 彩虹期中）mgcl2、 kcl、 k2so43 种盐配成混合液后， 若溶液中 n （

10、k+） =1.5mol、n（mg2+）=0.5mol、n（cl-）=1.5mol，则溶液中 n（so42-）应为 ()a. 0.5 molb. 0.25 molc. 0.15 mold. 1 mol八、溶液稀释与混合1、 （2018乾县二中期中）将30 ml 0.5mol/l 的 naoh 溶液加水稀释到 500 ml，稀释后naoh 的物质的量浓度为 ()a、0.03 mol/lb、0.3 mol/lc、0.05 mol/ld、0.04 mol/l2、 （2018 彩虹期中）常温下，将20.0g 质量分数为 14.0%的 kno3溶液与 30.0g质量分数为 24.0%的 kno3溶液混合，

11、得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度3、 （2018实验期中）取 50.0 毫升 na2co3和 na2so4的混和溶液，加入过量bacl2溶液后得到 14.51 克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中 na2co3和 na2so4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。九、公式连用1、（2018实验期中）现有mg 某气体 ,它由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为mg/mol-1.若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体的物质的量为 _ mol.该气体所含原子总数为

12、_个。该气体在标准状况下的体积为_l.该气体溶于 1l 水中(不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为_.该气体溶于水后形成vl 溶液,其溶液的物质的量浓度为 _ mol/l.2、 （2018 彩虹期中）在标准状况下,由 co 和 co2组成的混合气体11.2l,质量为 18.8g,则混合气体中 n(co):n(co2)=_;co 的物质的量分数为 _;co2的质量分数为 _； 混合气体的密度为 _g/l.十、溶液配制1、（2018乾县二中期中）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式，这六项中的（）。a: b: c: d: 2、某同学

13、用 18mol/l 的浓硫酸配制 200ml 0.9mol/l 的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要量取浓硫酸 _ml(准确到小数点后一位 ).(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200ml 容量瓶外，还必须用到的仪器有_、_等。(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是_.a. 可以按此建议改进，便于使用容量瓶b. 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度c. 如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上d. 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中

14、转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响(4)在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度 _0.9mol/l (填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_0.9mol/l.十一、物质分类1、（2018乾县一中期中）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 ()a空气、硫酸铜、硫酸b水、空气、纯碱c氧化铁、胆矾、熟石灰d硝酸、食盐水、烧碱2、（2018乾县二中期中）有下列物质:feco2na2ocu(oh)2mgcl2nh4clh2so4c2h5oh(

15、酒精) (用序号作答 )。按组成进行分类 ,属于酸有_,属于碱有 _,属于盐有_。上述十种物质中,其中属于电解质的有_,属于非电解质的有_。3、 （2018乾县二中期中）下列关于fe(oh)3胶体的制备 ,正确的操作是 ()a. 将 fecl3溶液滴入蒸馏水中即可b. 将 fecl3溶液滴入热水中 ,得到黄色液体即可c. 将 fecl3溶液滴入沸水中 ,得到红褐色液体即可d. 将 fecl3溶液滴入沸水中 ,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可十二、离子方程式1、 （2018礼泉二中期中）下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()。a. caco3和 hcl、na2co3和 hclb.

16、 bacl2和 h2so4、ba(oh)2和 h2so4c. hno3和 k2co3、hcl 和 nahco3d. koh 和 h2so4、ba(oh)2和 hno32、 （2018 乾县二中期中） 将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是 ()。a:：b:：c:：d:：3、（2018礼泉一中期中）下列各反应的离子反应式错误的是()a.mgso4溶液跟 ba(oh)2溶液反应： so42-+ba2+=baso4b.铜投入硝酸银溶液中： cu + 2ag+=cu2+agc.向硫酸氢钠溶液中逐渐滴入氢氧化钡溶液至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4 +2h2od.碳酸氢钠溶

17、液跟过量的饱和石灰水反应：hco3-+ca2+oh-caco3 +h2十三、离子共存1、（2018 乾县一中期中）在强酸性无色透明溶液中， 下列各组离子能大量共存的是 （） 。a:、b:、c:、d:、2、 （2018 礼泉一中期中）在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()。a. na+、k+、oh-、cl-b. na+、cu2+、so42-、no3-c. mg2+、na+、so42-、cl-d. ca2+、hco3-、no3-、k+十四、离子推断1、 （2018 彩虹期中）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合组成，为了检验

18、它们，做了以下实验（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 _；肯定没 _；可能有 _；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 _试剂的方法来检验操作（2）中反应的离子方程式_操作（3）中反应的化学方程式 _2、 （2018 乾县二中期中）某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中,共含 k+、ag+、cu2+、oh-、cl-和 no3-六种离子 .(1)甲厂的废水明显呈碱性 ,故甲厂废水中含有的三种离子是_、_、_；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 _

19、(选填:活性炭、 硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属 _(填写金属元素符号 ).(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 _(填写离子符号 )转化为沉淀 .经过滤后的废水主要含 _,可用来浇灌农田 .十五、氧还基本概念1、 （2018乾县二中期中）下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）a、化合反应b、分解反应c、置换反应d、复分解反应2、 （2018 礼泉二中期中）已知反应： cl2+2nabr=2nacl+br2；2ki+br2=2kbr+i2；na2s+i2=2nai+s，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()。a.cl-br-i-s2-b.b

20、r-cl-i-s2-c.s2-br-i-cl-d.s2-i-br-cl-十六、氧还计算1、 （2018 礼泉一中）某离子反应涉及h2o、cr2o72-、no2-、h+、no3-、cr3+六种微粒 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3.下列判断错误的是 ()。a. 反应的氧化产物是no3-b. 反应过程中溶液ph 变化如图所示c. 消耗 1mol 氧化剂，转移电子6mold. 反应中 cr3+被氧化2、（2018礼泉一中）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：i:在用 kmno4酸性溶液处理 cu2s 和 cus 的混合物时，发生的反应如下：mno4-+cu2s+h+ cu2+so2 +mn2+h2o(未配平 )mno4-+cus+h+ cu2+so2 +mn2+h2o(未配平 )(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号 ).a.被氧化的元素是cu和 sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c.生成 2.24l(标况下 )so