高考理科综合化学第4章第3节真题

1、第四章第三节真题体验 直击高考1(2016 上海卷， 18)(双选 )一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 () a过量的氢气与氮气b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸d过量的锌与18 mol/l 硫酸【答案】 ac 2(2016 全国卷 ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为() anahco3、al(oh)3 bagcl 、nahco3cna2so3、baco3 dna2co3、cus

2、o4【答案】 c 3(2015 上海卷， 5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有() a还原性b氧化性c漂白性d酸性【答案】 a 4(2015 福建卷， 9)纯净物 x、 y、z 转化关系如图所示，下列判断正确的是() ax 可能是金属铜by 不可能是氢气cz 可能是氯化钠dz 可能是三氧化硫【答案】 a【解析】若 x、y 分别为 cu、cl2时， z 是 cucl2，电解 cucl2溶液可得到 cu 与 cl2， a 项正确；若y、x 分别是 h2与 cl2时， z 是 hcl，电解盐酸也可得到h2、cl2，b 项错误；因电解nacl 溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到单质钠，c 项错

3、误；z 若为 so3，则 x、y 分别为 so2、o2，二者能反应但条件不是点燃，so3溶于水生成h2so4，电解硫酸溶液实质是电解水，生成氢气和氧气，d 项错误。5 (2014 全国卷 ， 13)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是() 选项实验结论a 稀硫酸na2s agno3与 agcl 的浊液ksp(agcl) ksp(ag2s) b 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c 稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d 浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸 碳酸 硅酸【答案】 b【解析】 a 项，产生的 h2s 通入 中，因含有

4、 agno3无法比较ksp(agcl)与 ksp(ag2s)，错误； b 项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确； c 项，中产生白色沉淀，是so2在酸性条件下被氧化成so24的缘故，错误； d 项，浓 hno3具有挥发性，进入中也可产生硅酸沉淀，干扰得出结论：碳酸硅酸，错误。6(2014 四川卷， 9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (na2s2o3 5h2o)。.查阅资料 (1)na2s2o3 5h2o 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。(2)向 na2co3和 na2s混合溶液中通入so2可制得 na

5、2s2o3， 所得产品常含有少量na2so3和 na2so4。(3)na2so3易被氧化； baso3难溶于水，可溶于稀hcl 。.制备产品 (1)实验装置如图所示(省略夹持装置 )：(2)实验步骤：检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a的名称是 _；e 中的试剂是 _(填下列字母编号)。a稀 h2so4bnaoh 溶液c饱和 nahso3溶液先向 c 中烧瓶加入na2s 和 na2co3混合溶液，再向a 中烧瓶滴加浓h2so4。待 na2s 和 na2co3完全消耗后，结束反应。过滤c 中混合物，滤液经_(填写操作名称 )、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思 (1)为验证产品中

6、含有na2so3和 na2so4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 (所需试剂从稀hno3、稀 h2so4、稀 hcl 、蒸馏水中选择) 取 适 量 产 品 配 成 稀 溶 液 ， 滴 加 足 量bacl2溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有na2so3和 na2so4。(2)为减少装置c 中生成 na2so4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是_ 。(3)na2s2o3 5h2o 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。【答案】 .(2)分液漏斗b蒸发.(1)过滤，

7、用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀hcl(2)先向a 中烧瓶滴加浓h2so4， 产生的气体将装置中空气排尽后，再向 c 中烧瓶加入na2s和 na2co3混合溶液(3)重结晶【解析】.(2) 在 a 装置中产生污染环境的气体so2， 故 e 装置用于处理未反应的so2，在给定的三种溶液中，只有naoh 溶液能吸收so2。从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据 中(3)可知 baso3可溶于 hcl ，而 baso4难溶于 hcl ，则在配制的稀溶液中加入 bacl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入hcl ，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有so2

8、4； 沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为so2， 则沉淀中含有baso3，故原溶液中含有so23。 (2)由 (3)可知 na2so3易被氧化，故装置中的氧气能将na2so3氧化，为了减少 na2so4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用a 装置中生成的so2将装置中的空气排尽。7(2016 北京卷， 28)以 na2so3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 mol/l na2so3溶液饱和 ag2so4溶液 .产生白色沉淀0.2 mol/l cuso4 .溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol/lal2(so

9、4)3溶液 .开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1) 经 检 验 ， 现 象 中 的 白 色 沉 淀 是ag2so3。 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象_ 。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含so24，含有 cu、cu2和 so23。已知： cu 稀h2so4cucu2， cu2 icui (白色 )i2。用稀硫酸证实沉淀中含有cu的实验现象是 _。通过下列实验证实，沉淀中含有cu2和 so23。a白色沉淀a 是 baso4，试剂 1 是_ 。b证实沉淀中含有cu2和 so23的理由是 _ 。(3)已知： al2(so3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无so24，该白

10、色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性kmno4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：(i)被 al(oh)3所吸附；(ii) 存在于铝的碱式盐中。对假设(ii) 设计了对比实验，证实了假设(ii) 成立。a将对比实验方案补充完整。步骤二 (按上图形式呈现) b假设 (ii) 成立的实验证据是_ 。(4) 根 据 实 验 ， 亚 硫 酸 盐 的 性 质 有 _ 。 盐 溶 液 间 反 应 的 多 样 性 与_ 有关。【答案】 (1)2agso23=ag2so3(2)析出红色固体a.hcl 和 bacl2溶液b在 i的作用下， cu2转化为白色沉淀

11、cui，so23转化为 so24(3)al3、oha. bv1明显大于 v2(4)溶解性、还原性、在水溶液中显碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件【解析】(1) 两种盐反应生成了更难溶的ag2so3，离子方程式为2ag so23=ag2so3。(2)根据： cu稀h2so4cucu2知，若沉淀中有cu，加入稀硫酸后会发生歧化反应生成红色固体cu。 由题给反应信息知，棕黄色沉淀遇ki 溶液会发生反应：cu24i=2cuii2，生成的i2将 so23氧化为 so24，因 a 是 baso4，故试剂1 是 bacl2与hcl 。证实沉淀中含有cu和 so23的理由是棕黄色沉淀与ki 溶液反应生

12、成白色沉淀(cui)，证明含有 cu2；cu2与 i反应时会有i2生成，但后面的实验中没有检测到i2，说明生成的i2被还原剂还原了，再结合白色沉淀a 为硫酸钡可推知沉淀中含有so23。(3)白色沉淀既能溶于强酸， 又能溶于强碱知其组成中含有al3、oh，由其能使酸性kmno4溶液褪色推知其含有so23。为了与步骤一作对比实验，步骤二用氨水制备al(oh)3，然后再用naoh 溶液溶解，即步骤二为：若假设 iso23被 al(oh)3吸附 成立，则两个实验中消耗的naoh 溶液的体积相等；若假设ii(so23存在于铝的碱式盐中)成立，则步骤一比步骤二消耗naoh 溶液的体积多，即v1明显大于 v

13、2。(4)根据上述实验知亚硫酸盐的性质有还原性，溶解性、水解使溶液显碱性等。盐溶液间反应的多样性与盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。8(2014 福建卷， 25)焦亚硫酸钠 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_ 。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。a b c d 实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号 )。a测定溶液的phb加入 ba(oh)2溶液c加入盐酸d加入