非金属元素及其化合物的知识点总结绝对好

1、龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级高三教材版本浙教版课时数量第（ 7）课学案主题非金属及其化合物的性质（全程或具体授课时段时时间）教学内容氮硫的性质教学目标个性化学习问针对该知识点的应用性比较大设计教学！题解决教学重该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！点、难点非金属及其化合物教学过程一硅1相关反应物理性质与非金属反应化学与氢氟酸反应性质与强碱溶液反应粗硅工业制取Si晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆Si + O 2SiO 2Si + 4HF = SiF4+ 2H2Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 + 2H 2SiO + 2C高温S

2、i + 2CO 2SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O学与强 碱溶 液反 SiO2 + 2NaOH = Na2 SiO3 + H 2O 性 应质高温223232SiO + NaCONa SiO + CO与盐反应23高温32SiO + CaCOCaSiO + COH2SiO3物理性质白色沉淀化与 强 碱 溶 液H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2HO学反应性加热H2SiO3H 2O + SiO 2质实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2 SiO3 + 2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥

3、玻璃陶瓷原石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土料设水泥回转窑玻璃窑备SiO2+ Na 2CO高温Na SiO323原+ CO2复杂的物理化学变化理SiO2 + CaCO3高温CaSiO3+ CO2硅酸二钙 2CaO·SiO硅酸三钙2成3CaO·SiO2NaSiOCaSiO3SiO223分铝酸二钙 3CaO·AlO23特水硬性无固定熔点、沸点点二氯1 Cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒与非金属反光照Cl 2+ H2 或点燃2HCl应点燃2 + CuCuCl 2Cl 2 + 2Na2NaCl Cl与金属反应2FeCl 3（Cl 2

4、 与金属反应生成 高3Cl 2 + 2Fe化价金属氯化物）学Cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的Cl 2 中有少量与水反应Cl2+性与 H2O反应H2O = HCl + HClO质与碱溶液反Cl2+ 2NaOH= NaCl + NaClO + H O2Cl2+ 2Ca(OH) = CaCl22应+ Ca(ClO) 2 + 2H 2O与盐溶液反Cl 2+ Na 2 SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4应Cl 2+ 2KI = I 2 + 2KClMnO2+ 4HCl( 浓)MnCl 2 + Cl 2+2HO实验室制取原理2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +

5、 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2+ H2O(离子方程式 : Cl O -+ 2H+ + Cl - = Cl 2+ H2O )2新制氯水成分分子： H2O HClO Cl 2离子： H+ Cl - ClO - OH -久置氯水成分分子： H2O离子： H+ Cl - OH-3实验室如何制取纯净的氯气制取原理： MnO+ 4HCl( 浓)+ Cl+2HO气体成分： Cl（HCl、MnCl2222H2O）操作顺仪器中 盛装的各试剂的作用应出现的现象序药品先通入 饱和食除去 HCl有 晶体 析 出盐水（ NaCl）再通入浓 H2SO4除去 H2O4漂白粉 制法

6、： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 有效成分： Ca(ClO)2成分： CaCl2 和 Ca(ClO) 2 漂白原理： Ca(ClO)2+ CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO（在溶液中） 漂白慢Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl 2 + 2HClO漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O = CaCO3 + 2HClO光照2HClO 或加热 2HCl + O 25 Br2 、I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br黄橙橙橙橙2橙红红I2深黄淡紫紫紫深褐红紫6置换反应Cl

7、2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClBr2 + 2KI= I 2 + 2KBr氧化性 Cl 2 Br 2 I 27 I 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂 I 2三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应： 2NO + O2 = 2NO23NO + 2H2O = 2HNO+ NO232有关 NO与 O2 或 NO2与 O2 混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸无色液体、有刺激性气味、能以任物理性质意比溶于水化酸的通性学强

8、与金属氧化3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3 ) 3 + NO+性物5H2O氧质与金属3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO化+ 4H2O性Cu + 4HNO3( 浓 ) = Cu(NO3 ) 2 +2NO+2HOC + 4HNO3( 浓 )CO 2 + 4NO2与非金属+ 2H2O不稳定性光照4HNO或加热4NO+O+HO32224氨 (NH3)物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1: 700 溶于水化与HO NH+HONH ·HO+-NH+OH232324学与酸NH3 + HCl = NH 4Cl性氨的催化剂4NH3+ 5O2

9、 加热4NO + 6H2O质催化氧化实验室制取原NH4+ + OH-NH 3 + H2O理2NHCl +Ca(OH) + CaCl + 2HO22NH43225实验室制取干燥NH3 的方法：制取原理：2NH 4Cl +Ca(OH ) 22NH 3+ CaCl 2 + 2H 2O气体成分：NH 3（ H 2O ）除水用试剂： 碱石灰( 不用浓 H2SO4 、 CaCl2 原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4 ;CaCl2 + 8NH3= CaCl2·8NH3 )6受热易分解NH 3·H2O NH 3 + H2ONH4 HCO3 NH3 + CO2 +

10、H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH3·H2O NH3+-离子： NH4HOH四硫1 SO2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40 溶于水、密度大于空气化与 H2OSO2 + H2O = H2SO3学先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O与 碱 溶性液后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO 2 过量时总反应： SO2 + NaOH质= NaHSO3与 盐 溶SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）液SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H2SO4 + 2HCl与氯水H2SO3 +

11、 Cl 2 + H 2O = H2SO4 + 2HClSO2 能使品红溶液 ( 有机色质 ) 褪色（生成了不稳定的无色物质） ，漂白性但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实 验室 制Na2SO3 +H2 SO4( 浓) = Na 2 SO4 + SO2 + H2O法3H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性与浓 H2SO4与碱溶液与盐溶液H2S + H2SO4（浓） = S+ SO2 + 2H 2O先 H2S + NaOH= NaHS + 2HO; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应 : H

12、2S + 2NaOH = Na2S + 2H 2OH 2S + Cu2+ = CuS+ 2H+2Fe3+ + H2 S = 2Fe2+ + S + 2H+质与氯水与氧化剂实验室制法H 2S +Cl 2 = S + 2H+ + 2Cl -氧化剂H2S SFeS + 2H+ = H2S+ Fe 2+4实验室制取H2S、 HBr 、 HI 不能用 H2SO4( 浓)原因： H 2S + H 2SO4( 浓) = S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4( 浓 )= Br 2 + SO2 + 2H2 O2HI + H2SO4( 浓)= I 2 + SO2+ 2H2O应该用： H 2SO4

13、( 1:1 体积比 )或浓 H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2 S、 HBr 、HI）5浓 H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓24、1.84g/cm3、C=18.4H SO为： 98.3mol/L、沸点 338、难挥发吸水性H2SO4 + nH 2 O = H2SO4· n H 2O脱水性浓硫酸C12H22O1112C + 11H 2O化学与金属反应Cu + 2H 2 SO ( 浓 )+ SO+ 2H OCuSO4422性与非金属反应C + 2H 2SO4( 浓)CO 2 + 2SO2+ 2H2O强 氧 化质与化合物反应H2S+HSO(浓) =S+SO+2HO性24222HB

14、r + H2SO( 浓) = Br2+ SO2+2HO 2HI42+ H2SO4( 浓)= I 2 + SO2 + 2H2O6浓 H2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理： C12H22O1112C + 11H 2OH2SO4 + nH 2O = H2SO4· nH2O(放热 )C + 2HSO(浓)CO+ 2SO+ 2H O （膨胀）SO2+ HO=HSO2422223（刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O 3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成

15、不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 C 与浓 H2 SO4 反应产物的鉴别：操作顺仪器中 盛装的各试剂的作用应出现的现象序药品无水 CuSO4鉴别 H2O变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO4溶除去 SO2紫色变浅甚至消液失品红溶液2红色不褪去鉴别 SO是否除净澄清石灰水鉴别 CO2溶液变浑浊注意： H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2 中含有 HCl 和 H 2O，如何除去：操作顺仪器中盛装的药品各试剂的作用序除去 HCl 的同时生成 SO2 (NaHSO3+ HCl = Na Cl+ SO2+ H2O)先通入饱和NaHSO3（不通入H2O除去HCl 的原因：SO2 也以1 ：溶液40 溶于H2O）（不通入饱和 Na2SO3 溶液的原因： Na2SO3 +SO2 + H2O =