2019年高考化学一轮复习课时分层训练23化学平衡状态和平衡移动鲁科版

1、课时分层训练(二十三)化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45 分钟)A 级基础达标1可逆反应 Nb(g) + 3f(g) -，2NH(g)，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol N2和 3 mol H2,达平衡时，NH 的浓度不可能达到()-1-1A. 0.1 molLB. 0.2 molL-1idC. 0.05 molLD. 0.15 molLB 2 mol N2和 3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成 21CJmol NH3，此时 NH 的浓度为 0.2 molL，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH 的浓度达不到 0.2

2、 molL-1O2.-对于反应 2SO(g) + Q(g) 2SO(g), 定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是()A.v正(SO2) = 2v逆(O2)B.n(SQ)：n(O2)=2：1C.c(SO2)的浓度不再变化D. 恒温恒容下的体系压强不变B 平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。3.对于反应：N2Q(g) 2NO(g) H 0，现将 1 molN2O4充入一恒压密闭容器中，F 列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是JfV lb 1( )【导学号：95160209】D 从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A 错；反应过程中，反应热不会

3、变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B 错；N2O4的*駅ititczcz2正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO 的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C 错；转化率一定时达到平衡，D 对。4.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) + 2B(g) - C(g)3+ D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()【导学号：95160210】1混合气体的密度不再变化时2容器内气体的压强不再变化时3混合气体的总物质的量不再变化时4B的物质的量浓度不再变化时5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态6当v正(B) = 2v逆(C)A.B.C.D.

4、只有A A 为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，错误；B 的浓度不变，说明反应达到平衡，正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，正确；v正(B) = 2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，正确。5.定条件下， 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SQ(g) + 2CO(g)- 2CO2(g)+ S(s) Hv 0,若反应在恒容的密闭容器中进行

5、，下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SQ 的转化率D.当容器中气体密度不变时，反应达到平衡D 该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应， 进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小, 硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率,C 项错误；该反应反应前后气体质量不同，反应过程中密度变化，密度不变时，说明已达到平衡，D 项正确。6.已知可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g) H0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t

6、)的关系示意图。如果在ti时刻改变以下条件：加入 A;加入催化剂；加压；升温；减少 C,符合图示的条件是()【导学号：95160211】在反应达到平衡之前，随着反应的A 项错误；硫是固体，分离出B 项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制了SQ 的转化，所以 SQ 的转化率降低,4A. B.C.D.A ti时刻，加入 A,正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，

7、但增大程度不相同，与图象不符；C为固体，减少 C,对正、逆反应速率无影响，与图象不符。7下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B.H2、12、HI 平衡混合气体加压后颜色变深C.Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深D.阴暗处密封有利于氯水的储存B 合成氨反应为 N2(g) + 3H2(g)2NH(g)H0,在密闭容器中达到平衡，平衡后=a,若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时弊=b,下B B列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则abB.在该温度恒压条件下再充入少量B 气体

8、，则a=bC.若其他条件不变，升高温度，则abB A 项，充入 B 气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，A7 变小，即ab； B 项,B5充入 B 气体，新平衡状态与原平衡等效，烬不变，即a=b； C 项，升温，平衡右移， 烬变A小，即ab； D 项，相当于减压，平衡左移，变大，即ab。冋9. (2018 陕西部分学校第一学期摸底)在一定条件下，利用CO 合成 CH3OH 的反应为CO(g) + 3f(g) CHOH(g) + HfeO(g) H，研究发现，反应过程中会发生副反应：CQ(g)+ H(g) QCO(g) + HO(g) H2,温度对 CHOH CO 的产率影响如图所示。下列说

9、法中不正确的是()【导学号：95160212】由题图可知，随着温度的升高，CHOH 的产率逐渐减小，CQ(g) + 3H2(g)CHOH(g)+ H2O(g)平衡逆向移动，则 H0,A 项正确，C 项错误；对于有气体参与B 项正确；合10. (2018 沧州模拟)向某密闭容器中加入 0.15 mol LtA、0.05 mol 定量的 B 三种气体。 一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 时c(B)未画出，11时c(B)增大到 0.05A.H0B.C.D.增大压强有利于加快合成反应的速率生产过程中，温度越高越有利于提高合成 CHOH 反应的平衡常数表达式是CHO H 的产率/

10、 c OO c 1皿K=c2c3112H2(g)的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，3c2(1店说2c32，D项正确。成 CHOH 反应的平衡常数表达式是心土1C 和一t0ti【导学95160213】6molL。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。7(1) 若t4时改变的条件为减小压强，则B 的起始物质的量浓度为 _ mol-L(2) 若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时,容器与外界的热交换总量为akJ ,写出反应的热化学方程式：(3)13时改变的某一反应条件可能是 _

11、(填字母)。a .使用催化剂b .增大压强c .增大反应物浓度在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“ ”“=”或“ v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)- B(g) + 2C(g)1H=+ 100akJ - mol 。(3)t3时，改变条件，v(正)=v(逆)且增大，又因反应为等体反应，故条件为增大压强 或使用催化剂。(4)恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体反应平衡不移动，v(正)=v(逆)。【答案】 (1)0.021(2) 3A(g) - 2C(g) + B(g) H=+ 100akJ - mol(3) ab (4)=11合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在

12、配合氢能的开发中起着重要作用。【导学号：95160214】(1) 一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p),段，MH 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH，氢化反应方程式为zMhx(s) + Hz(g) -zMH(s)H(I);在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应(I)中z=_(用含x和y的代数式表示)。温度为T时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL, 吸氢速率v=H/M 逐渐增大；在 AB8_mL-g1- min1。反应(I)的焓变 H(I)_0(填“”“ = ”或“ 或“ ”)。当反应(i)处于图中 a 点时

13、，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气， 达平衡后反应(i)可能处于图中的 _点(填“ b” “ c”或“ d”)，该贮氢合金可通过 _或_的方式释放氢气。【解析】 在反应(I)中，zMH(s) + H2(g) -zMH(s)，由方程式两边氢原子个数2守恒得zx+ 2=zy,z= 7；温度为Ti时，2 g 某合金 4 min 内吸收氢气 240 mL,吸氢速yx率 v=240 mL= 30 mL-g1 min。因为丁2,温度升高，Hb 的压强增大，由平衡移动2 gX4 min原理知，平衡向吸热方向移动，反应(I)的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以Hi(I)n(T2);当反应处于图中

14、 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量 Hz, Hz 压强增大，H/M 逐渐增大，由图像可知，气体压强在B 点以前是不改变的，故反应(I)可能处于图中的 c 点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应(I)左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。A .2【答案】=30 c 加热减压y XIPB 级能力提升12. 一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+ Y(g)：Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.060 s，以 X 的浓度变化表示的反应速率为0.00

15、1 molL1S11B.将容器体积变为 20 L , Z 的平衡浓度变为原来的 2C.若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0A 2X(g) + Y(g) _ Z(g)起始 /(mol) 110转化 /(mol) 0.6 0.30.39平衡 /(mol) 0.4 0.70.3v(X) =，丁讣s= 0.001 molL11, A 项正确；将容器体积变为20 L ,化学平1衡逆向移动，Z 的平衡浓度小于原来的 2 B 项不正确；若增大压强，则化学平衡正向移动，物质 Y 的转化率增大，C 项不正确；若升高温度，X 的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动

16、，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H”“”或“ =”)；T0温度下，NH 的转化率为_ 。10【解析】根据反应 CH4(g) + HO(g) -CO(g) + 3H2(g)，结合表中数据 5 min时为 0.60 mol，可知 CO 为 0.20 mol，即c= 0.20，贝 Ua= 0.20,7 min 时各物质的物质的量与 5 min 时相同，所以 5 min 时反应已达到平衡状态；v(CH) = 0.022 LX5 minmol L min1。该温度下平衡时，CH4 = 0.10 molL_1, H2O = 0.40 molL1, CO11时，只有 CO 的物质的量减少，其他物质的

17、物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使 平衡逆向移动，选 Db (2)由题给图像可知，NO 的浓度达到最大后，随温度升高， NO 的浓度 又逐渐减小，所以该反应的 Hv 0, T)时，NO = 3.0 mol L1,则反应消耗的n(NH3)= 3.03.0 molmol, NH 的转化率为X100%F75%4 mol【答案】是 0.02 molL min 0.067 5 molLD (2)v75%备选习题1 如图所示，三个烧瓶中分别充满 NO 气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内 有水)中：在(1)中加入 CaQ 在 中不加其他任何物质， 在 中加入 NHCI 晶体，发现(1) 中红

18、棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应 2NQ(红棕色)-：N2Q(无色)占頑 * 跖占rc、- JU)加氧化钙( (2室锐水( (3)加氯化幘品体下列叙述正确的是()A.2NQNbQ 是放热反应B. NHCI 溶于水时放出热量C. 烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大A 加 CaO 放热，力口 NHCI 吸热，温度高颜色深，说明2NO-NbQ 的 K0。2. (2018 绵阳模拟)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，t。时容器1中达到化学平衡，X、丫、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()jrJbA.该反应的化学方程式为3X+ 2Y_ 2Z1=0.10 molL,H2=0.30 molCOH2=CHdH2O =0.067 5 mol2-L 。 10 minnt m 12间小于10C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，贝yY 为固体或液体D.若达平衡后，对容器n升高温度时，其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应B