元素的金属性和非金属性的变化规律性

1、1、微观判据注意:r金属性金属性 元素的气态原子失电子的能力非金属性元素的气态原子得电子的能力金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。2、宏观判据/ a>二、元素金属性呻金属啓週弾郭（一）元素金属性和非金属性的判断标准元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。 越容易，元素的金属性就越强。元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。越容易，越稳定则兀素的非金属性就越强。b.元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。（二）111

2、7号元素金属性与非金属性的变化情况Na Mg Al Si P S Cl金属元素非金属元素分析厂电子层数：相同结构特点核电荷数：少一多失电子能力：强一弱Vl=J汐卜层电子数：少r原子半径：大一小得电子能力：弱一强 ?猜想 电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。1、元素的金属性递变规律NaMgA1与水 反应与冷水剧烈反应与冷水微弱反应， 滴入酚st溶液 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深与水反应很困难与酸反应反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈氧化物对应 的水化物NaOHMg(OH)2ai(oh)3氢氧化物与NaOH反应沉淀不溶沉淀溶解氢氧化物 碱性强弱强

3、碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱r结论金属性逐渐减弱r2、元素的非金属性递变规律气态 氢化物SiPSClSiH4ph3H2sHC1合成越容易，稳定性逐渐暗强最高价氧化物对应的水化物H4SiO4H3PO4H2so4HC1O4很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强结论非金属性逐渐增强综上所述可知:Na Mg Al Si P S ClAr金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增諒稀有气体元素得出:电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增,元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。结论:元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化。三、元素周期律的概念与实质元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈

4、1=1周期性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果 决定 原子结构的周期性变化I奇元素性质的周期性变化练习:1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况O 2、有1117号中三种元素X、Y、Z,其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是(A)A元素的非金属性X>Y>ZB. 气态氢化物的稳定性XvYvZC. 原子半径X>Y>ZD.最高正化合价XvYvZ3、电子层数为3的元素R,它的原子核外最外层达到稳定结构 所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电 子数的正整数倍，则关于R

5、的说法正确的是(B )A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在DR的非金属性一定比磷的非金属性强化学方程式：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OIH3A1O3= H2O + HA1O2 HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O铝酸偏铝酸 偏铝酸偏铝酸钠 II两性氢氧化物:既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应 生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如：A1(OH)3III两性氧化物:既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生 成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2o3化学方程式:A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 练习1： X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列 叙述中正确的是（D）=JA. X原子比Y原子最外层电子数多B. X原子序数比Y原子序数小C. X离子半径比Y离子半径大D. X原子半径比Y原子半径大2、X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的 电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子 半径大小的