2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第2节铝及其重要化合物课时跟踪练

1、 第 2 节 铝及其重要化合物 课时跟踪练 一、选择题 1 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 解析：A 项，Al3+ + 3HzO Al(OH) 3(胶体)+ 3H+, Al(OH) 3胶体吸附悬浮杂质而起到 净化水的作用；B 项，Al(OH) 3+ 3HCI=AICl3+ 3fQ D 项，电解时铝从化合物中被还原得 到铝单质，表现出氧化性； C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。 答案：C 2. 下列说法错误的是( ) A. 铝箔在氯气中燃

2、烧可制备无水三氯化铝 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2A|3+ 3CO=Al2(CQ) 3 J D. 氨气使 AICI 3溶液产生白色沉淀 解析：向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液， AI3+和 CO相互促进水解，离子方程式应为 2AI3+ + 3CO+ 3fO=2AI(OH)3 J + 3CO f, C 不正确。 答案：C 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. CO 通入 NaAIO2 溶液中：AIO； + CO+ H2O=AI(OH)3 J + cO B. AI 2Q 与过量氨水： AI 2Q+ 6NH H2O=2A3+ + 6

3、Nhf C. 向 AICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AI 3+ + 3OH =AI(OH)3 J D. 向 AICI 3 溶液中滴入过量的氨水： AI3 + 3NH H2O=AI(OH)3 J+ 3NhJ 解析：A 项电荷不守恒，质量不守恒； B 项 AI 2Q 不溶于氨水；C 项中 AICI 3与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAIQ 而不是 AI(OH) 3沉淀。 答案：D 4.下列各组物质，不能按- 表示反应一步完成)关系转化的是( 选项 a b c A Al 2C3 NaAIQ Al(OH) 3 B AlCl 3 Al(OH) 3 NaAIQ C Al Al(OH) 3

4、 Al 2Q D MgCl2 Mg(OH) MgO 解析：A、B、D 三项中的转化关系分别为:AI(OH) 3。 答案：C 5将等物质的量的金属 Na Mg Al 分别与 100 mL 2 mol L的盐酸反应，实验测得 生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( ) A. x = 2.24 B. 钠的物质的量为 0.2 mol C. 反应时，Na Mg Al 均过量 D. 曲线b为 Mg 与盐酸反应的图象 解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应， x= 2.24 , A 正确； 根据生成的 H2为 2.24 L ,可知 Na 失去

5、0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol, B 正确； 反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速 率可知曲线a、b、c依次是 Na Mg Al 与盐酸反应的图象， D 正确。 答案：C 6.将铁铝矶Al 2Fe(SO) 4 xHbO溶于水中，得到浅绿色溶液， 有关该溶液的叙述正确的 是() A. 铁铝矶有净水作用，其水溶液显中性 B. 向该溶液中加入 NatS 溶液，有淡黄色沉淀 C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 AI2Q、FaQ 解析：铁铝矶溶于水电离出铝离子和亚

6、铁离子， Al 3+ Fe2+水解显酸性，A 项错误；S2 和 Al +水解相互促进，生成氢氧化铝和 HS, B 项错误；阴极氢离子放电，所以会生成氢氧 - , C 项中 Al 不能经一步反应转化为 化铝和氢氧化铁沉淀，C 项正确；Fe2+易被空气中的氧气氧化成 Fe3*,铁铝矶水解生成硫酸， 硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁， D 项错误。 答案：C 7 某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是 ( ) A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究 Mg 的活泼性 B. 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的

7、生成 C. 将 Mg(OHR 虫液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D. 将Mg(OHR沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCL 固体 解析：浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故 2+ 一 A 错误；Mg + 2OH=Mg(OHJ，故 B 正确；过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故 C 错误； 需要先在烧杯中反应，加热促进 Mg*的水解，加热蒸干，不能得到 MgCb，故 D 错误。 答案：B &已知 NH* + AIO一 * 2H2O=AI(OH)4+ NH H2O,向含有等物质的量的 NH*、Al3*、H+ 的混合溶液中，慢

8、慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： OH =HO AI(OH) 3 + OH =AIO一 + 2f0 Al3* * 3OF一 =AI(OH)3 J NM + OH=NH H2O 先后顺序正确的是( ) A.TTT B.TTT C.TTT D.TTT 解析： 结合 OH 能力强的先反应， 第一个反应为 H*+ OH=HO;第二个反应为 AI3* 30H =AI(OH)3 J; AIO一与 N 扌能相互促进水解而生成 AI(OH) 3,故第三个反应为 Nh! * OH =NH HO;最后一个反应为 AI(OH) 3* OH =AIQ * 20。 答案：C 9. 通过观察

9、化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之 一。下列由实验现象得出正确结论的是 ( ) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没 有脱落 铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 解析：比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 Ha 的快慢程度，A 错误；由于 生

10、成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用， B 错误；产生的气体应为 Hz 和 NH 的混合 气体，C 错误。 答案：D 二、非选择题 10. 某混合物甲中含有明矶 KAI(SO4)2 12HO、AI2Q 和 FeaQ。在一定条件下由甲可实 现下图所示的物质之间的转化。 1气匸制I固LA 请回答下列问题： 写出A B、D 的化学式：A _ , B _ , D _ 。 (2) 试剂 a 最好选用 _ 。 A. NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 (3) 写出反应的离子方程式： _ 固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为 解析：根据已知信息中甲的成分，可推断

11、B 为氧化铝，因此反应是通过电解 AIaC3而 得到 D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水得到明矶溶液，溶液中含有 Al3S Q 和 SO，甲加入 水得到氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液， 则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可 以得到氢氧化铝沉淀。 试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则其加入的 量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。 答案：(1)AI AI2C3 Q (2)D (3) AIO 2 + 2fO+ CO=AI(OH)3 J + HCO (4) K2SQ、(NH4)2SQ 11. (2016 海南卷)KAI(SO4)2 12fO(明矶)是一

12、种复盐，在造纸等方面应用广泛。实 验室中，采用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矶的过程如下图所 示。回答下列问题： 试剂 NHHCO 稀 HSQ 易拉罐丨微热滤滤液 A I沉淀 B 5 I产物 (1) _ 为尽量少引入杂质，试剂应选用 _ (填标号)。 a. HCI溶液 b. H2SQ 溶液 c.氨水 d. NaQH 溶液 (2) 易拉罐溶解过程中，其主要反应的化学方程式为 (3) _ 沉淀 B 的化学式为 ;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 解析：(1)易拉罐的主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将 AI溶 解并除去 Fe、Mg

13、 杂质，HCI溶液和 H2SQ 溶液可溶解 AI 及 Fe、Mg 杂质，会引入 FeU Mcj+ , 氨水不溶解 AI ; NaQH 溶液可溶解 AI，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符合。(2)选用 NaQH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应 2AI + 2QH + 2fQ=2AlQ + 3H4。(3)滤液 A 中铝元素以 AIQ；形式存在，与溶液中 HCQ 发生复分解反应：AIQ； + HCQ + H2Q=AI(QH)s J + cQ，故沉 淀 B 为 AI(QH)3,明矶溶于水时， KAI(SQ4)2=k + AI3+ 2SQ，AI3+ 3fQ - AI(QH) 3 + 3H+,使溶液

14、呈弱酸性。 答案：(1)d (2)2AI + 2NaQHF 2H2Q=2NaAI 研 3H4 (3)AI(QH) 3 AI3 4 5+水解，使溶液中 J 浓度增大 12. 聚合氯化铝晶体是介于 AICI 3和 AI(QH) 3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其 制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含 AI2Q、AI，还有 SiQ2等杂质。聚合 氯化铝生产的工艺流程如下： 3 生产过程中可循环使用的物质是 _ (用化学式表示)。 4 为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用 _ (填编号)。 a. NaQH b. AI c.氨水 d. AI2Q e. NaAI

15、Q 5 由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为 AI 2(OH)nCl6 n XHQm,实验 室测定n的值： (1) _ 反应中副产品 a 是 (用化学式表示)。 升高 pH 至 4.05.0 的目的是 _ 称取ag 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 的下列仪器有 _ 。 a.蒸发皿 b .坩埚 c.研钵 d .试管 另取a g 晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解T加足量 AgNO 溶液fC操作T烘干T 称量为c g。A试剂为 _ (填试剂名称)，C 操作为 _ (填操作名称)，n = _ (用含b、c的代数式表示)。 解析：(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸， Al 与盐酸反应产生 H2,因此气体 a 为 Ho (2) 铝灰加入盐酸得到的 B 为 AICI 3溶液，降温熟化后，升高 pH 可以促进 AICI 3水解， 从而使晶体析出。 (3) 生产过程中 HCI可以循环使用。 生产过程中为使 pH 升高，可以加入 AI、AI203，它们与 AICI 3水解生成的 反应， 且不会引入其他杂质。 (5) 将晶体制成粉末，需要