2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点8

1、考点81.对于反应2P+ 4WQ+ 2NaOH=NHP2Q+ 4HO,下列有关该反应的说法正确的是（）A. P 是氧化剂B. 氧化性：H2QNH2P2OC. 1 mol H2O2反应，转移电子 1 molD. NaHPzQ中磷元素的化合价为+32.（2018 哈尔滨六中高三月考）新型纳米材料 MFeO（3vxv4）中 M 表示+ 2 价的金属元素, 在反应中化合价不发生变化。常温下， MFeO 能使工业废气中的SQ 转化为 S,流程如下，则下列判断正确的是（）A. MFeQ 是氧化剂C. xMFeQB. SQ 是该反应的催化剂D.2一种制备 Na2FeQ4的方法可用化学方程式表示如下：2FeS

2、Q + 6NQ =2NaFeQ + 2Na2Q+2N&SQ+Qf,对此反应下列说法中正确的是（）A. NaQ2只作氧化剂3B.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移C. 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2+被还原D. NatFeO 既是还原产物又是氧化产物5. （2018 安徽江南十校联考）水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为 3Fe2+ 2S&+ Q +aOH=X SCT + 2HA 下列有关说法不正确的是（）A.a= 4B. Y 的化学式为 Fe2QC. SOT 是还原剂D.每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

3、6 .下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）1O3+2KI+H2O=2KOMI2+O2SiO2+ 2C=高温=Si + 2COT咼温3SQ2+ 3C=SiC + 2COT44HCI（浓）+ MnO=MnCb + CI2f+ 2H2OB. 仅有C.仅有D.7. （2017 湖南百强六校联考）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、 太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:下列说法错误的是（）A. Y、Z 分别为出 CI2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1C.SiHCI3极易

4、水解，其完全水解的产物为SiO3、H、HCI，据此推测 SiHCI3中硅元素的化 合价为+ 2 价D. Y 与 SiHCI3制备多晶硅的反应属于置换反应8.（2018 本溪市高级中学诊断）CslCI2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧A.仅有合成SiHCh握纯SiHCI.1J1(2x 2)，即xvy, C7+ 1 + 1 18.B 经分析知 CslCl2中各元素的化合价分别为Cs I Cl2,故有强氧化性，可氧化 SO、I。9.硫酸(2)15 mol (3)1：6(4)Cu Q CifeS解析(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三

5、氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为 6CuFeS + 15C2=6C+ 12SO2+ 6FeO,根据方程式知由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 15 mol O20(3)在反应 2CU2O+ Cu，S=6C+ SQf中，Cu 元素化合价由+ 1 价变为 0 价、S 元素化合价由2 价变为+ 4 价，则氧化剂是 CsO CsS,还原剂是 Cu，S,氧化产物是 二氧化硫、还原产物是 Cu,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 : 6o2+3 +10. (1)2Fe+ 2H + H2Q=2Fe + 2HO(2) 调节溶液 pH(3

6、) 6：7一2 +2 +(4) 2MnO4+5C2C4+ 16H =2Mn + 10CQT+ 8H2O 偏高解析(2)加入氧化钴，与溶液中的 H+反应，从而调节溶液的 pH,使 Fe3+、Al3+沉淀而 c6+不沉 淀，达到除去 Fe、Al 两种杂质元素的目的。(3)n(HCI) = 0.28x5 mol = 1.4 mol ,n(Cl2)=n(HCl) = 1.4 mol 可知生成的 C0CI2的物质的量为n(CoCl2) =1.4m -.1mX2= 0.6 mol, 故+ 2 价Co 的物质的量为 0.6 mol 0.2 mol = 0.4 mol。故 Co O 的物质的量之比为 (0.2 mol准溶液反应，导致标准液用量偏多，故测定结果偏高。2.24 L22.4 L mol-1= 0.