2020-2021学年云南省昆明市四营中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年云南省昆明市四营中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是a纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰b冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇c单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫d绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：b略2. 区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是a加酸性高锰酸钾溶液后振荡           

2、;   b与新制氢氧化铜共热c加蒸馏水后振荡                               d加硝酸银溶液后振荡参考答案：c3. 一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是  &#

3、160;    石墨粉cuo铜粉铁粉浓盐酸       a                   b               c       

4、60;           d参考答案：b略4. 下列说法正确的是a在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热是反应热的种类之一d在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj参考答案：c略5. 用已知浓度的盐酸来测定某na2co3溶液的浓度，若配制na2co3溶液时所用的na2co3中分别含有naoh  nacl  nahco3&#

5、160; k2co3杂质时，所测结果偏低的是a.仅      b.仅          c.仅            d.仅参考答案：d6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  ()ach4和nh是等电子体，键角均为60°bb3n3h6和苯是等电子体

6、，1molb3n3h6和苯均有6mol非极性键cnh3和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构-ks5udbf3和co是等电子体，均为平面正三角形结构参考答案：d略7. 可逆反应n2+3h22nh3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是                     （      ）  a

7、升高温度、减小压强、增加氢气 b降低温度、增大压强、分离出部分氨气  c降低温度、减小压强、增加氮气  d升高温度、增大压强、增加氨气参考答案：b略8. 纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为a铁的纯度高，所以熔点变低b形成了铁碳合金，所以熔点变低c合金的熔点高于它的成分金属d生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：b略9. 下列做法不利于金属防护的是（     ）    a、菜刀切菜后不洗净就放回刀架  

8、0;         b、将钢铁制成不锈钢   c、在铁塔的表面喷上一层油漆              d、埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：a略10. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是   （   ）a汽油和柴油   b溴水      c硝酸钾和氯化钠的混

9、合物     d四氯化碳和水 参考答案：a略11. 一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：  co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是.a在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡b在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)为nb/(3t1) mol/lc在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小d由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：d略12. 常温下，下列反应的

10、离子方程式与向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同的是（   ）  a向ba(oh)2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至ba2+恰好完全沉淀b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量d向ph=1的nahso4溶液中加入等体积ph=13的ba(oh)2溶液参考答案：b略13. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）          可以燃烧； 

11、   能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应；   能发生酯化反应；能发生加成反应；      能发生加聚和缩聚反应。 a只有       b只有     c全部             d只有参考答案：c14. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0

12、.1 mol碱式碳酸铜晶体(cu2(oh)2co3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph。下列有关叙述不正确的是 ：a电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 lb电解过程转移的电子数为3.612×1023个c电解过程只发生了2cuso42h2o2cuo22h2so4d加入碱式碳酸铜的反应是：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o参考答案：c略15. 某温度下，反应clf(g)f2(g)clf3(g) h= 268 kj/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(     )   

13、;                       a. 温度不变，缩小体积，clf的转化率增大 b. 温度不变，增大体积，clf3产率提高    c. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动    d. 降低温度，体积不变，f2转化率降低参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2

14、0分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯    （1）制备粗品将12.5ml环己醇加入试管a中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管c内得到环己烯粗品。a中碎瓷片的作用是_，导管b除了导气外还具有的作用是_  。试管c置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。  akmno4溶液     b稀h2so4   

15、; cna2co3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_    _。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_ a蒸馏时从70开始收集产品       b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液    b用金属钠   c测定沸点参考答案：（20分）（1）防暴沸  冷凝

16、  冷凝环己烯，防止其挥发（2）上层 ， c   g  除去水分  83oc  ，c    (3)b c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由丙烯经下列反应可制得f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物f的结构简式    。ab的反应条件为 。eg的反应类型为 。（2）d的结构简式       。b转化为c的化学反应方程式是        。（3）在一定条件下，两分子

17、e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是      。（4）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体的结构简式为      。参考答案：(1)      naoh水溶液，加热       缩聚反应(2)ch3cocooh   （3）（4）ch2(oh)ch(oh)cho18. a、b、c、d、e均为

18、有机化合物，它们之间的关系如图所示  (提示：1. rch=chr在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh和rcooh，2. rch2oh在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh。其中r和r为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物a的相对分子质量小于90，a分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则a的分子式为_；(2)已知b与nahco3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，b与足量的c2h5oh发生反应的化学方程式_，反应类型为_；(3)a可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则a的结构简式是_；(4)d的同分异构体中，能与nahco3溶液反