2020-2021学年四川省广元市旺苍县东城中学高三化学模拟试卷含解析

1、2020-2021学年四川省广元市旺苍县东城中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是a.na、k、mno4、no3     b. clo、i、nh4、ba2c. na、alo2、k、hco3     d. al3、k、so42、no3参考答案：a四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，a项正确；clo、i发生氧化还原反应，不能大量

2、共存，b项错误；alo2和hco3发生反应，c项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，d项错误。2. 向1mol炽热的cu2s中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol h2，则cu2s应转化为（）acu和so2bcu和sccuo和so2dcu2o和s参考答案：a【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】1mol炽热的cu2s中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol h2，则h元素得电子的物质的量是4mol，如果s元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子守恒确定cu元素化合价变化【解答】解：1mol炽热的cu2s中通入足量的水蒸

3、气，充分反应后生成2mol h2，则h元素得电子的物质的量是4mol，如果s元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的cu2s中铜的物质的量是2mol，所以cu元素化合价由+1价变为0价符合，则cu2s应转化为cu和so2，故选a【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化还原反应中转移电子相等确定元素化合价变化，从而得到生成物，题目难度中等3. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子组要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl-

4、0;  逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生参考答案：c略4. 一定体积的酸性kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4·h2c2o4·2h2o。若用0.2000 mol·l1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4·h2c2o4·2h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度(mol·l1)为 a. 0.0176   

5、          b. 0.1600           c0.1200            d0.2400参考答案：b5. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()。a乙醇完全燃烧生成co2和h2ob0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气c乙醇能溶于水d乙醇能脱水参考答案：b略6

6、. 下列有关溶液组成的描述合理的是a无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42参考答案：c7. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料  开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋    分类回收垃圾      开发利用无磷洗涤剂  abcd全部参考答案：c略8. 粒子甲

7、与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是anh4     bal    chco3一dso2参考答案：b9. 下列说法正确的是                                

8、0; （    ）a常温下04 mol/l hb溶液和02 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（na+）>c（b-）>c（h+）>c（oh-）b常温时，ph =2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph=12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c（h+）不相等cph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d0lmol/l ph为4的nahb溶液中：c（hb-）>c（h2b）>c（b2-）参考答案：c略10. 短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，

9、它们的原子最外层电子数之和为10，a 与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是a.原子半径：abcb.c的单质可以作为光纤通讯材料c.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d.高温下，a单质能置换出c单质参考答案：d略11. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ）选项实验操作实验目的或结论a某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和na2co3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯c向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色

10、褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物d向含有少量的febr2的fecl2溶液中，加入适量氯水，再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr2参考答案：b略12. 下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价anaclo溶液中通入少量的so2：cloh2oso2=clso2h错误，碱性介质中不可能生成hb酸性高锰酸钾溶液和h2o2制取少量o2：4mno4h2o212h=4mn27o210h2o正确cnh4al(so4)2溶液中滴入几滴naoh溶液：nhoh=nh3·h2o错误，产物中还有少量al(oh)3生成d用惰性电极电解mgcl2溶液：2mg22h2o2mg

11、o24h正确参考答案：a略13. 下列离子方程式的书写正确的是：a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2 2h2cl cl2mn2h2ob将标准状况下1.12 l氯气通入10 ml 1 mol / l的溴化亚铁溶液中：       2fe24br3cl2 2fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3- +oh- caco3+h2od向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3·h2o +

12、h2o 参考答案：bd略14. 4mol a和2mol b放入2l密闭容器中发生反应2a(g)b(g)2c(g)，h<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6mol/l。下列说法正确的是a4s内，v(b)=0.075mol / (l·s) b当c(a)c(b)c(c)212时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低参考答案：略15. 制备氰氨基化钙的化学方程式：caco3+2hcncacn2+co+h2+ co2 关于该反应的下列说法中，正确的是（）a. 反应中，氢元素

13、被氧化，碳元素被还原     b. hcn既是氧化剂又是还原剂c. cacn2是还原产物，h2是氧化产物       d. co为氧化产物，h2为还原产物参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. clo2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器a的名称是_。(2)安装f中导管时，应选用图2中的_。(3)a中发生反应生成clo2和cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭b

14、的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(5)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。(6)clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00ml，稀释成100.00ml试样，量取v0 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol·l?1 na2s2o3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗na2s2o

15、3溶液平均值为v1 ml。(已知2clo2+10i?+8h+=2cl?+5i2+4h2o2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai)计算该clo2的浓度为_g/l(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答案：(1)圆底烧瓶    (2)b    (3)12    (4) 吸收cl2    (5) 4h+5clo2-=cl?+4clo2+2h2o    (6) 135cv1/v0【分析】根据实验装置图可知，a、b是制备氯气和二氧化氯的；c是

16、用于吸收氯气的；d是用于吸收二氧化氯的，e是用于重新释放二氧化氯的，f是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器a是圆底烧瓶；(2)f装置应是cl2和ki反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生cl2和clo2，naclo3中氯为+5价被还原成clo2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以naclo3、clo2前化学计量数为2，cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o，其氧化产物cl2和还原产物clo2物质的量之比为12；(4)f

17、装置中发生cl2+2ki=2kcl+i2时，碘遇淀粉变蓝，而f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是吸收cl2；(5)在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4h+5clo2-=cl?+4clo2+2h2o；(6)设原clo2溶液的浓度为x mol/l，则根据滴定过程中的反应方程式可知2clo25i210na2s2o3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，

18、理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z  (3>在2l密闭容器中充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2l密闭容器中，开始充入1 mol x气体和3mol

19、 y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是  &#

20、160;         ， g的名称是                   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                     。（3）ce的化学

21、反应方程式是                           。（4）g与cu反应的离子方程式是