2019年高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版

1、课时分层训练（三十八）原子结构（建议用时：45 分钟）A 级基础达标1. （2018 昌乐模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学 元素。试回答下列问题：元素 o 的价电子轨道表示式为_（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:（4）0、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素、0P电离能弋/kJ mol t11717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元子难。 对此,你的解释是_ _O第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图（I）所示，其中电负性最大的是_ （填下图中的序号表中所列的某主族元素的电离

2、能情况如图（n）所示， 则该元素是（填元素符（1）元素 p 为 262电kjlO4517784517787R7R 5 52132 2 6 2 6 6 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s。(2)能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4) 02+为 MS+, Mri+的 3d 轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5) 第 3 周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比 Ar 大。(6) 根据图(n)可知该元素的最外层有3 个电子，再根据所列元素，可确定为Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s23d4s(3) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的

3、轨道时，以光(子)的形式释放能量2+(4) Mn 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定A (5) 2(6)Al2. (2018 信阳模拟)A、B C 三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1; B 元素原子核外有 4 种能级，且全部充满电子； C 元素的 主族序数与周期数的差为 4。(1) A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 _ 个方向，原子轨道呈_形。 尽冬 ik U JI(2) 某同学推断B基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表Is 2s2p3s示式违背了_ 。C 位于_ 族_区，价电子排布式为_ 。【解

4、析】 根据题意可知 A 为 N, B 为 Mg C 为 Cl。【答案】 (1)3 哑铃(2)泡利不相容原理(3)WAp 3s23p5电子从能量较高的轨道跃迁到【解析】(1)26 号元素为铁，其基态原子的电子排布式为h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,43.根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ mo1),回答下列问题：【导学号：95160405】兀素代号11I2I3丨4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005

5、 900(1) 在元素周期表中，最可能处于同一族的是 _ (填字母，下同)。A. Q 和 R B. S 和 TC. T 和 UD. R 和 T E . R 和 U(2) 下列离子的氧化性最弱的是 _。A. S2+B. R2+C. T3+D. U+(3) 下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是 _。A.硼 B .铍C.氦 D .氢每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明:如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能突跃数据将发生在失去第 _个电子时。(5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_ , 其中_元素

6、的第一电离能异常高的原因是5较稳定，失去一个电子吸收的能量较多4已知AB、C、D E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。【导学号：95160406】B 级能力提升5. (2018 西安模拟)现有 A、B C D E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元 素周期表的前四周期，A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等； 个能级上有电子，且每

7、个能级上的电子数相同；D 元素原子核外有 8 个运动状态不同的电子;/ / T 1E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：【导学号：95160407】用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序_ ,电负性由小到大的顺序为 _。(3)A 元素与 B C 元素可形成化合物B2A4、CA4,其结构式分别为 _、(1)基态 E 原子的价电子排布式为区。(2)A、B C 的电负性大小顺序(填元素符号，下同).，第一电离能大小顺序为D 的核外电子排布式为，价电子轨道表示式为O(【解析】 由题意可知 A 为 C, B 为 O, C

8、为 F, D 为 Ca, E 为 Cr。(1)铬原子的价电子排布式为 3d54s1，在 d 区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电4s子数为 2，价电子轨道表示式为【答案】 (1)3d54s1d (2)FOC FOCA4sB 元素原子核外有 3(1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为(3)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s6(4)_E3+比 E2+稳定的原因是_o7B、D 核外未成对电子数分别为 _ 、_ 。【解析】 由题意知 A 为 H, B 为 C, C 为 N D 为 Q E 为 Fe。量低、稳定(5)22备选习題已知元素

9、 X、Y 的原子最外层分别有n个和(mn5)个电子，次外层分别有(n+ 2)个和m个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是 _和_ (填元素符号)；其电子排布式分别为；其价电子轨道表示式分别为_和3s3p3s3p(2)97(3)21(4)1613【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素，R 为IA族元素，S 为HA族元素，T 为川A族元素，U 为IA族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。(2)由于 f 为IA 族元素且比 R 电离能小，所以 J 的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有气 体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分

10、层排布的。若 U 是短周期元素，则 U 是 Na,其核外电子排布式为 1s22s22p63s1,由于 2s22p6所处电子层相同，所以它的第 2 次电离能突跃数据发生在失去第10 个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但HA族、VA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。【答案】 (1)ED (3)C电子分层排布，各电子层能量不同10RST S S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满、p 能级全空状态，能量较低，比(2)_ X、 Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为 _ 、_ 。(3)_ X、Y 元素原子中未成对电子数分别为、_。(4)_X、 Y 元素原子中电子的运动状态分别为种、_种。【答案】(1)3d64s23d4s(2