2020-2021学年四川省达州市渠县流江初级实验中学高三化学联考试题含解析

1、2020-2021学年四川省达州市渠县流江初级实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是a在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精c硫酸铜溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为cui2d在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：b略2. 绿柱石又称绿宝石，

2、其主要成分为benal2si6o18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为  a1                 b2c3                 d4参考答案：c3. 有4种有机物： ch3ch=chcn，其中可用于合成结构简式的高分子材

3、料的正确组合为()a                           bc                         d

4、参考答案：d略4. 现有44g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与1l含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 a电子转移为1mol                          b生成的气体体积（标准状况）为22.4 l  c硫酸溶液的质量为540g   &#

5、160;              d硫酸物质的量浓度为2mol/l参考答案：b略5. 下列实验推理中，正确的是                       (     )a实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的

6、白磷也不能放回原瓶b某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是so2c焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化参考答案：c略6. 下列有关物质结构的表述正确的是ana2o2电子式为b二氧化硅的分子式为sio2c硫原子的最外层电子排布式为3s23p4d乙烯的结构简式为ch2ch2参考答案：d略7. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（    ）a. 乙醛         

7、0;  b. 甲苯            c. 溴苯        d. 苯乙烯参考答案：c略8. (08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是                 

8、0;                                            (    )  a氯气、溴单质、碘单质

9、               b金属钠、金属镁、金属铝  c烧碱、氢气                               

10、60;d.食盐、淡水参考答案：答案;d9. 已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为                                  

11、0;                 a10 mol                   b11 mol              

12、0;   c12 mol                  d13 mol参考答案：b略10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2（g）3b2（g）2ab3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是a反应速率abc       b达到平衡时a2的转化率大小为：ba

13、cc若t1t2，则正反应是吸热反应   d达到平衡时，ab3的物质的量大小为cba参考答案：d11. 用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）                          a100ml lmol/l的fecl3溶液完全生成fe（oh）3胶体，其胶粒数目为0.1

14、nab7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.4nac30g sio2晶体中含有sio键的数目为2nad 1 l 0.1 mol/l nahco3溶液含有0.1na 个hco3-参考答案：c略12. 下列离子方程式书写正确的是a少量nahco3溶液与过量的ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2ob碳酸钙溶于醋酸溶液：caco32hca2co2h2ocfe3o4溶于过量的稀hno3：fe3o48h2fe3fe24h2o参考答案：a略13. 2010 年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料丙烷，已知丙烷的燃烧热为22215 kj·mol-1，下 列有关说法不正确的是

15、（   ）   a奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能b丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为 电池的负极c丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g) + 5o2(g)=3co2(g)+ 4h20(g) ；h=-22215 kj·mol-1d奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示. 参考答案：c略14. 下列叙述中不正确的是（        ）a25时，1 l ph1的稀硫酸中所含h数大于2×6.02×1022 b0.2 mo

16、l氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023c新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023d常温常压下，46 g no2和n2o4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023  参考答案：答案：a15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a使ph试纸变红的溶液： na+、no3-、so32-、nh4+b加入铝粉生成h2的溶液：k+、cu2+、so42-、clo-cc(oh-) = 10-2 mol·l-1的溶液：no3-、ba2+、cl-、br-

17、d碳酸钠溶液：na+、so42-、sio32-、mg2+参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共12分）  某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为          。（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待

18、固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论          。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是          （填字母序号）。a溶液温度下降              

19、; b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色    d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置i和ii中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，          （填“i”或“ii”）的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。a装置i的气球体积较大     

20、;            b装置ii的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算        d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·l-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 mol·l-1cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co32-浓度较大，能与cacl2发生反

21、应          （写离子方程式）。操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 mol·l-1cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co32-浓度很小，不能与cacl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为          。参考答案：（共12分）    （1

22、） 2 nahco3 = na2co3 + co2+ h2o（2分）（2） 同温度下，na2co3 比nahco3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）    b、d（2分）（3）   i（1分）           a、c（2分）（4） ca2+ + co32- = caco3（1分）ca2+ + 2hco3- = caco3+ co2+ h2o（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe

23、2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，

24、书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：zn2e=zn2+，正极电极反应式为：fe2+2e=fe，答：正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn

25、2e=zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离

26、方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式                             。在

27、该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                         ；  金属cu

28、与x、y的混合溶液反应的离子方程式是：                      。参考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2        1:1（4） nh4+ + h2o

29、nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no19. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式