2020-2021学年四川省阿坝市藏文中学高三化学期末试题含解析

1、2020-2021学年四川省阿坝市藏文中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2012·北京西城二模有3种溶液0.01 mol?l1醋酸； 0.02 mol?l1醋酸与0.02 mol?l1naoh等体积混合后的溶液；0.04 mol?l1醋酸与0.02 mol?l1 naoh等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（     ）a3种溶液中ph最小的是b和溶液中所含微粒种类相同c3种溶液中c(ch3coo)大小顺序是d向中加少量的ch3coona固体

2、则减小参考答案：d略2. 某种一元弱碱boh的相对分子质量为m。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成vml饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，b+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是                                &

3、#160;    （    ）      a溶解度为g                      b此溶液中溶质的质量分数为×100      c电离度为×100     

4、;               d此弱碱溶液的浓度为 mol·l-1参考答案：d略3. 某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（

5、      ）a.     b.     c.     d. 参考答案：a天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正确；离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故正确；酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性

6、，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成naoh和氧气，naoh再与酸发生中和反应，故错误；根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故正确；煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故错误；答案为a。4. 下列离子方程式正确的是（    ）   a过氧化钠和水反

7、应： 2o22- + 2h2o=4oh- +o2b氯化铝的溶液中加入过量氨水：a13+ + 4nh3·h2o =alo2- + 4nh4+2h2o c单质铜与稀硝酸反应： cu +2h+ + 2no3- =cu2+ + 2noh2o d向fe2(so4)3的酸性溶液中通人足量hi：2fe3+ 2i- = 2fe2+i2参考答案：d略5. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3              &#

8、160;                                  下列关于“诺龙”的说法中不正确的是             &#

9、160;                                              （    ）  a分

10、子式是c18h26o2  b能在naoh醇溶液中发生消去反应  c既能发生加成反应，也能发生酯化反应  d既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：b略6. 在给定条件下，可以大量共存的离子组是a含有01 mol·l1 fe3+的溶液中：h+、fe2+、na+、br-b强碱性溶液中：k+、al3+、cl、soc在ph=1的溶液中：mg2+、na+、clo-、no3-d加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3-、nh4+、cl-参考答案：ad略7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ano2通入feso4溶液中 &#

11、160;                   bnh3通入alcl3溶液中                 c co2通入cacl2溶液中          &

12、#160;         dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中参考答案：c8. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:a.             b . co2          c . na2o2        d . nh4cl参

13、考答案：a略9. 向20 ml naoh溶液中逐滴加入0.1 mol/l醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是a在m点，两者恰好反应完全                                     

14、0;                                             b滴定前，酸中c(h) 等于碱中c(oh)cnaoh溶液的物质的量

15、浓度为0.1 mol/ld在n点，c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(ch3cooh)参考答案：c略10. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（     ）2amol/l         b (5b)mol/lc（2ba）mol/l    

16、0;      d（10b5a）mol/l参考答案：d试题分析：nh4hco32naoh=nh32h2ona2co3，则混合液中n（nh4hco3）= a/2mol，nh4hco3hcl=nh4clh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，则混合液中n（na2co3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500ml溶液中n（na）=5×2×（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（na）=（5b5a/2）/500×103mol·l1=（10b5a）mol

17、83;l1，故选项d正确。11. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2fe2o3znkno3，铜粉可溶解的是（    ）a       b       c        d参考答案：b略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ac(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、al(oh)4、so42-b使酚酞呈红色的溶液中：k+、ba

18、2+、i-、no3-c由水电离出的c(h+)1×1013 mol/l 的溶液中：na+、hco3、cl、brd加入al能放出h2的溶液中：cl-、so42-、no3-、mg2+参考答案：b略13. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是a.i2o4                        &

19、#160;                                   b.i3o5c.i4o7             

20、                                                d.i4o9参考答案：d略14.

21、已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)       h= - 566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ 1/2o2（g） h= -226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g)  h -452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为2×6.02×1023参考答

22、案：d略15. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是                                          &#

23、160;                                                 &#

24、160;       （    ）    a 反应混合物的浓度                      b  反应物的转化率    c  正逆反应速率      

25、60;                d  反应混合物的压强参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：cuso4cuo + so3     2so3  2so2+ o2用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据d管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前d管的质量。连接好装置，关闭k，加热硬质玻璃管a一段时间后，停止加

26、热。待硬质玻璃管a冷却后，打开k，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量d管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1) 2so3(g)  2so2(g)  + o2(g)  该反应的平衡常数表达式为k       。(2) b管中除温度明显升高外，还可看到的现象是         ，而温度明显升高的主要原因是         ；b管中发生的有关离子方程式是&

27、#160;           。(3)步骤中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是       。(4)按上述方法实验，假设b、c、d对气体的吸收均完全，并忽略空气中co2的影响，能否根据m计算出分解了的无水cuso4的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水cuso4的质量为            （用m表示）。如果不能，则原因是 

28、           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是            。参考答案：(1)  kc(o2)·c2(so2) / c2(so3)  (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀  so3溶于水放热so3 + h2o + ba2= baso4+ 2h或so3 + h2o = 2h+ so42和ba2+ so42= baso4（3）使残留在

29、装置中的so2、so3被充分吸收  (4)  so3不能完全分解为so2和o2；so2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的a管质量，强热一段时间后，冷却后再称量a管质量，根据a管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中ad的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中ei的结构式： 参考答案：ad每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）ei每个结构式各占1分，共5分，i格氏试剂和加热各占0.5分18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁

30、矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：         

31、0;                            。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                     &#

32、160;       ，可循环利用的物质为：                               （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为：                                              &