2020-2021学年山东省聊城市汇文中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2020-2021学年山东省聊城市汇文中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在化学反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4发生时，1molcu2+能氧化p的物质的量是（    ）a.1/5mol      b.11/5mol       c.2/5mol      

2、  d.1/3mol参考答案：a略2. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(ch3)2c=chch2ch2c(ch3)=chcho。下列说法正确的是  （）                                  

3、                        a.橙花醛不可以与溴发生加成反应b.橙花醛可以发生银镜反应c.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应d.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：答案：b3. 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：a水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物b水是一种重要的化

4、学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应c在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂d海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：b试题分析：a水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；b、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；c、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；d、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不

5、都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。4. 设na代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）    常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na   常温常压22.4l no气体的分子数小于na   64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 na个电子   常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 na   标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na   常温常压

6、下，1mol氦气含有的核外电子数为2 naa、     b、       c、     d、参考答案：略5. 参考答案：答案：c6. 参考答案：c7. 某含铬cr2o72 废水用硫亚铁铵feso4·（nh4）2 so4·6h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是        a消耗

7、硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol                             b处理废水中cr2o72 的物质量为mol      c反应中发生转移的电子数为15nx mol         d在fe

8、o·feycrxo3中3x=y参考答案：c略8. 下列反应的离子方程式正确的是（） a锌片插入硝酸银溶液中：znagzn2ag b碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3coohca22ch3coo2co22h2o c少量金属钠加到冷水中：na2h2onaohh2 d氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)22hcu22h2o  参考答案：答案：d 解析：a选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为zn2agzn22ag；b选项中的ca(hco3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为hco3ch3coo

9、hch3cooco2h2o；c选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2na2h2o2na2ohh2；d选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。 高考考点：离子方程式的书写及正误判断。 易错提醒：认为ca(hco3)2为难溶性盐而错选b；没有注意到c中的离子方程式质量不守恒而错选c。备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习

10、中应注意强化训练。9. 将下列离子：al3+、na+、k+、no、oh-、s2-、mno、fe3+、nh、h+、alo、co按可能大量共存的情况，把它们全部分成a、b两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是ana+、no3    b s2  、alo   c al3+  、fe3+    dmno 、 nh参考答案：a略10. 指定条件下，下列说法中正确的是 (     )a常温下，28g c2h4中含有的极性

11、共价键数为6na b在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：       ba2+2oh+2h+so42 = baso4+2h2oc浓度均为0.1 mol·l1的c6h5ona溶液和ch3coona溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者d常温下，浓度分别为0.1 mol·l1和0.01 mol·l1的ch3cooh溶液中：ch3coo离子浓度前者是后者的10倍参考答案：b略11. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应

12、的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸mgo、na2o2、cuo、al2o3都是金属氧化物，也是碱性氧化物a    b    c   d全部错误参考答案：d考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：本质区别是分散质粒子的大小；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；氧化反应与还原反应的本质是电子的

13、得失；强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故错误；根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故错误；氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故错误；强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程

14、度，故错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如h3bo3，1个酸分子中含有的h原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故错误；故选d点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据12. a、b都是短周期元素，原子半径：ba，它们可以形成化合物ab2。由此可得出的正确判断是                  aa、b可能在同一周

15、期               ba在b的前一周期   ca肯定是金属元素                  da可能在第三周期的a或a参考答案：b13. （08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是   （  ） a、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化

16、钡溶液至ph7ba2ohhso42baso4h2o        b、feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o        c、次氯酸钙溶液中通入少量so2：ca2+2 clo+h2o+so2 = caso3+2hclod、nh4al(so4)2溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o 参考答案：答案：b14. 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是  

17、;                  （    ）    a第一电离能                     b稳定性：    c电负性：

18、                       d键角：参考答案：a15. 下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是                      

19、          a焦炭在高温下与co2作用生成co，可用于高炉炼铁b醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳c常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚d氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制备纯净氯化镁晶体(mgcl2·6h2o)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表

20、： fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_、_(任写两种)。(2)气体x的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入h2o2的目的是_；若将上述过程中的“h2o2”用“naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000 g

21、氯化镁晶体产品于250 ml锥形瓶中，加水50 ml使其完全溶解，加入100 ml氨性缓冲液和少量铬黑t指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/l的edta标准溶液进行滴定，其反应原理为mg2+y4- =mgy2-，滴定终点时消耗edta标准溶液的体积19.00 ml。则产品中mgcl2·6h2o的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a滴定终点时仰视读数            b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时

22、锥形瓶中有液体溅出      d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失参考答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等    (2)    +3    (3)将fe2+氧化为fe3+   clo-2fe2+2h+=2fe3+cl-h2o    (4)蒸发浓缩 (5) 96.4%     ad【分析】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、

23、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。 x气体通入调节溶液的ph值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+，以便除掉铁元素，用“naclo”代替“h2o2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。先计算mgcl2·6h2o物质量为0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、

24、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。x气体通入调节溶液的ph值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x + (-1)×n + (-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案为：+3。加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“h2o2”用“naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o，故答案为：将fe2+氧化为fe3+；clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o。“一系列操作”主要包

25、括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为：蒸发浓缩。根据反应原理得到产品中mgcl2·6h2o物质的量为0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，其质量分数为，故答案为：96.4%。a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。综上所述，答案为ad。三、综合题（本题包

26、括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和x为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸a的反应类型_。（2）写出x的结构简式_。（3）f中有 _种官能团。（4）有关e的下列说法不正确的是(    )    。     a能发生银镜反应      b1 mol e能与2 molh2反应     c能发生消去反应   

27、   d能与fecl3溶液发生显色反应（5）ab反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是         （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学

28、家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（h3o）。其中含有的化学键为          。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有          

29、              （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸ha加水配成0.1 mol·l1的稀溶液，此时ha在水中有0.1发生电离，则由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的          倍。（5）将一定量的na2so3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为           &#

30、160;  。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5mno2 +2na+2e= na2mn5o10，请写出电池总反应式                      。参考答案：19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 达到平衡时，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。试确定b的起始浓度c (b)的取值范围是