2020-2021学年浙江省丽水市壶滨中学高一化学期末试卷含解析

1、2020-2021学年浙江省丽水市壶滨中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯气分别通入含有较多量下列离子的溶液，对应离子的浓度明显减小的是    ah+    boh-    cco32-   dso42-参考答案：bc2. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（    ）a、3和17   

2、0;    b、1和8          c、1和9     d、17和12参考答案：d略3. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（       ）a.钠     b.铜     c.铝     d.汞参

3、考答案：d略4. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯    0.52  mmol/l总胆固醇              4.27          mmol/l高密度脂蛋白胆固醇    1.57    &

4、#160;     mmol/l低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/l葡萄糖                4.95          mmol/la溶解度b物质的量浓度c

5、质量分数d摩尔质量参考答案：b【考点】物质的量浓度【分析】a溶解度的单位是g；b物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/l是物质的量浓度的单位；c质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；d摩尔质量的单位为g/mol【解答】解：a溶解度的单位是g，不是mol/l，故a错误；b物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/l是物质的量浓度的单位，故b正确；c质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故c错误；d摩尔质量的单位为g/mol，故d错误；故选：b5. 下列叙述正确的是  a1 mol h2o的质量为18 g/mol   bch4的摩尔质量为16 gc3.0

6、1×1023个so2分子的质量为32g   d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 l参考答案：c26.4g fes与280ml 3mol/l硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为fe2(so4)3和fe(no3)3、x 、h2o，则x为an2                       bn2o    

7、;        cno2            dno参考答案：a略7. 短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙 丙丁戊a氢氧化物碱性：丙丁戊b金属性：甲丙c原子半径：丙丁戊d最外层电子数：甲乙参考答案：a8. 工业上制取clo2的化学反应:2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4,下列说法中正确的是a. naclo3在反应中失去电子b. so2在反应中

8、被氧化c. h2so4在反应中作氧化剂d. 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子参考答案：b【分析】反应中cl元素由+5价降低到+4价，被还原，naclo3为氧化剂，s元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，so2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【详解】a反应中cl元素由+5价降低到+4价，被还原，naclo3在反应中得到电子，故a错误；bs元素化合价升高，被氧化，so2为还原剂，故b正确；ch2so4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故c错误；d反应中cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故d错误。故答案选b。【点睛】本题考查

9、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。9. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸碱盐氧化物” 顺序排列的是  （  ）a. 硫酸，纯碱，石灰石、氯化镁          b.  碳酸，小苏打，熟石灰、水c. 硝酸，熟石灰，苛性钾 、二氧化碳     d.  醋酸，烧碱，硫酸铜、氧化铜参考答案：d略10.

10、对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签下列所列物质，贴错了包装标签的是（）  参考答案：b【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放【分析】a浓硫酸有腐蚀性；b二氧化碳不能燃烧；c白磷有毒；d硝酸铵易爆炸【解答】解：a浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故a错误； b二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故b正确；c白磷有毒，是剧毒品，故c错误；d硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故d错误故选b11. 某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是(    )a用量筒量取5.23ml盐酸    

11、  b用托盘天平称取11.7g食盐c用容量瓶配制180 ml某溶液  d用广泛的ph试纸测得某酸溶液的ph值为3.5参考答案：b略12. 将0.mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入l 2mol/lnaoh溶液中，生成的 na2co3和nahco3的物质的量之比为：（    ）a3：2   b2：3             c2：1      

12、         d1：3参考答案：d略13. 实验室需要用480ml 0.1mol?l1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）a称取12.5 g胆矾（cuso4?5h2o），配成500 ml溶液b称取12.5 g胆矾（cuso4?5h2o），加入500 ml水配成溶液c称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 ml水配成溶液d称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 ml水配成溶液参考答案：a【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】实验室没有480ml的容量瓶，应选择大于480ml且规格相近的容量瓶，故应选择

13、500ml容量瓶；配制溶液的体积为500ml，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cvm计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500ml是溶液的体积，不是溶剂的体积为500ml，据此进行解答【解答】解：实验室没有480ml的容量瓶，应选择大于480ml且规格相近的容量瓶，故应选择500ml容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol?l1×0.5l×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol?l1×0.5l×250g/mol=12.5g，a根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（cuso4?5h2o），配成500

14、 ml溶液，故a正确；b溶液的体积是500ml，不是溶剂的体积为500ml，故b错误；c实验室没有480ml的容量瓶，应选择大于480ml且规格相近的容量瓶，故应选择500ml容量瓶，故c错误；d溶液的体积是500ml，不是水的体积为500ml，故d错误；故选a14. 共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是a氦气       b金刚石        c冰      

15、d氯化钠参考答案：c15. 下列关于实验现象描述正确的是a向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色b在做溴水的萃取实验时，加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液，下层为无色的水层c铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红d在做某溶液样品的焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫光，则证明溶液中含有k+参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有h、nh4+、fe3、al3、mg2、na、no3-、co32-、so42

16、-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1l，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(nh4+)与c(al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(na)=0.18 mol·l-1,试判断原废水中no3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(no3-)=_ mol·l-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考

17、答案：(1)co32-   na+、h+、al3+、 mg2、nh4+   (2)nh4+ + oh = nh3·h2o   (3)2：1    10.7g    (4)存在    0.08 解析：无色废水中没有fe3+；根据实验确定存在na+，根据实验确定有so42-，根据实验结合图像可知，溶液中有h+、nh4+、al3+、mg2+，因为co32-与al3+不能共存，所以无co32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(so42-)=0.

18、4mol，根据图像，求出n(al3+)=nal(oh)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(nh4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(h+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molnaoh，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存

19、在的阴离子是co32-，一定存在的阳离子是na+、h+、al3+、 mg2、nh4+，故答案为：co32-；na+、h+、al3+、 mg2、nh4+；(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：nh4+oh-=nh3?h2o，故答案为：nh4+oh-=nh3?h2o；(3)根据上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(na)=0.18 mol·l-1，即含有钠离子0.18mol，则含有no3-0.08mol，c(no3-)=0.08mol·l-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。co2             p4o6