2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一化学联考试卷含解析

1、2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （     ）a、v(nh3)=0.02mol/（l·min）               b、v(n2)=0.005mo

2、l/（l·min） c、v(nh3)=0.17mol/（l·min）               d、v(h2)=0.03mol/（l·min）参考答案：b略2. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。从图中可以看出的信息有 ( )a科学技术的发展越来越快，新材料频频出现b新材料发展的总体趋势是强度越来越大c1800年以前出现的材料强度都比铝小d铝的密度比钢的密度大参考答案：a3. 某100 ml溶液可能含有n

3、a、nh4+、fe3、co32-、so42-、cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()a. 原溶液一定存在co32-和so42-，一定不存在fe3b. 原溶液一定存在cl，可能存在nac. 原溶液中c(cl)0.1 mol·l1d. 若原溶液中不存在na，则c(cl)0.1 mol·l1参考答案：d【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为baso4、baco3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是baso4、baco3的混合物，一定存在co32-、so42-，硫

4、酸钡沉淀是2.33g，物质的量是 = 0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是 = 0.01 mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是 = 0.05 mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：a. 原溶液一定存在co32-和so42-，因fe3与co32-不共存，则一定不存在fe3，故a项正确；b. 根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在cl，可能存在na，需要进行焰色反应才能确定是否含有na，故b项正确；c. 阳离子所带正电荷的物质

5、的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2 = 0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(cl?)?0.1mol?l?1，故c项正确；d. 若原溶液中不存在na+，根据电中性原则可知，n(cl?) = 0.05 mol-0.04 mol = 0.01 mol，则c(cl?) = 0.1mol?l?1，故d错误；答案选d。4. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液；  &#

6、160; 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2溶液；      滴入稀盐酸至无气泡产生；   过滤  正确的操作顺序是（     ）。a      b       c       d   参考答案：a略5. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是   &#

7、160;                                参考答案：c6. 下列各物质中含氮原子数最多的是(    )  a. 0.1molnh4cl       &

8、#160;        b. 0.1molnh4no3   c. 1.204×1023 co(nh2)2         d. 0.2mol nh3·h2o参考答案：c略7. 人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为 c3h6o3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是 a羟基     &

9、#160;  b甲基         c乙基         d羧基 参考答案：d8.  酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。a      

10、;  b       c       d参考答案：c9. 将kcl和kbr的混合物13.4 g溶于水配成500 ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中k、cl、br的物质的量浓度之比为（      ）a123      b132        

11、60; c231         d321参考答案：d【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后kcl中k全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出k的物质的量，然后依据电中性，求出cl的物质的量。10. 少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是a.煤油              b.co2  

12、         c.沙土                d.水参考答案：c略11. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）a通入足量溴水中b与酸性高锰酸钾溶液反应c在导管中处点燃d一定条件下与h2反应参考答案：a解：a甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有c=c官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用

13、来除去甲烷中混有的乙烯，故a正确；b乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故b错误；c点燃时不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃烧，影响被提纯的物质，故c错误；d一定条件下与h2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故d错误故选a12. co2气体中含有少量so2，欲得到干燥纯净的co2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()a(1)naoh       (2)浓h2so4b(1)浓h2so4    (2)naohc(1)饱和nahco3 (2)

14、浓h2so4d(1)浓h2so4     (2)na2co3参考答案：c略13.    下列说法正确的是 （    ）a某溶液加入agno3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有cl-b某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入ba（no3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有so42-c某溶液加入koh溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含nh4+d某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有co32- 参考答案：c略14. 24ml浓度为0.05mo

15、l/l 的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02 mol/l的 k2cr2o7溶液完全反应；已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为a. +2    b. +3    c. +4    d. +5参考答案：b试题分析：设元素cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（64）20×0.02×2×（6n），解得n3，答案选b。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电

16、子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。15. 下列说法中，正确的是  （    ）a、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数b、h >

17、0 kj·mol-1表示放热反应，h < 0 kj·mol-1表示吸热反应c、1 mol h2so4与1 molba(oh)2反应生成h2o时放出的热叫做中和热d、1 mol h2与0.5 molo2反应放出的热就是h2的燃烧热参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案:在酸性溶液中，碘酸钾（kio3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2io3-+5so32-+2h+=i2+5so42-+h2o，生成的碘可用淀粉溶液检验，根

18、据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/l kio3酸性溶液（含淀粉）的体积/ml0.01mol/l na2so3溶液的体积/ml水的体积/ml实验温度/°c出现蓝色的时间/s55v10 554025 5v23525  则v1=_ml、v2=_ml。（2）实验二:探究ki和fecl3混合时生成kcl、i2和fecl2的反应存在一定的限度。实验步骤:i向5 ml 0.1 mol/lki溶液中滴加56滴0.1 moll fecl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;ii向甲中滴加ccl4，充分振荡;iii向乙中

19、滴加试剂x。请回答下列问题:将反应的离子方程式补充完整。_i-+_fe3+=    _i2+_fe2+步骤iii中，试剂x是_步骤ii和iii中的实验现象说明ki和fecl3混合时生成kcl、i2和fecl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_。参考答案：(1)40    10    (2) 2     2     1    2    kscn溶液; 

20、60;  ii中下层溶液紫红色，iii中加入kscn后显红色【分析】(1)探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；(2)探究ki和fecl3混合时生成kcl、i2和fecl2的反应存在一定的限度，实际就是证明反应后的混合液里既有i2生成，但fe3+没有完全反应还有剩余；ki和fecl3反应的离子方程式中i-发生氧化反应生成i2，且每生成1个i2，转移2e-，fe3+被还原生成fe2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子反应方程式；fe3+的检验通常用kscn溶液；因反应物中ki明显过量，则能说明反应有一

21、定限度，就需要证明有i2生成，同时有fe3+存在。【详解】(1)和温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则v1+5+5=5+5+40，得v1=40；和温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中kio3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+v2+35=5+5+40，得v2=10；(2)结合电子守恒，每生成1个i2转移2e-时，也生成2个fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2i-+2fe3+=i2+2fe2+；利用kscn溶液检验反应后的溶液里存在fe3+；当ii中观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反

22、应后的溶液里有i2，iii中滴加kscn溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在fe3+，由此可推出反应存在一定限度。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：k2co3、kcl、bacl2、baso4、k2so4、baco3、na2co3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 a + b c+d+h2o  其中a为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，则a与b溶液反应的离子方程式为：    

23、0;                                                 

24、0;              。（2）若c、d均为气体且有一种为红棕色，则b是                         。（3）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a与b反应的化学方程式为：  

25、;                                                  

26、;             。如何稀释b的浓溶液                                     

27、;                                                  

28、0;                              (4) 若a为紫红色的固体，d为无色无味的气体，则a与b溶液反应的离子方程式为：