2020年吉林省长春市市第一五一中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2020年吉林省长春市市第一五一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（   ）a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：d略2. 同时除去混在co2气体中的杂质hcl和so2，应选择的试剂是a苛性钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和碳

2、酸钠溶液d碱石灰参考答案：b3. 下列物质中，不属于电解质的是  anaoh固体       bcuso4·5h2o      cbaso4       dnacl溶液参考答案：d略4. 右图所示转化关系中不能一步实现的是 a          b     &

3、#160;  c       d参考答案：a5. x、y、z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，下列有关叙述中不正确的是ax原子的最外层电子达到稳定结构by元素的非金属性最强cz元素在周期表第三周期，a族dz 原子半径小于y参考答案：d6. 实验室中可用如下反应制取氯气：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o有关判断正确的是（）a氧化性：kmno4cl2b500ml12.8mol/l的盐酸与足量的kmno4反应，可生成1.6 molcl2c此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4、1：8d实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化参考答案：d【考点】氧化还原反应的计算【分析】a氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；b.2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，结合化学方程式定量关系计算判断；c化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；d稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；【解答】解：a反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化hcl为cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：kmno4cl2 ，故a错误；b.2kmno4+

5、16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，500ml12.8mol/l的盐酸中物质的量=0.5mol×12.8mol/l=6.4mol，与足量的kmno4反应，16hcl5cl2，可生成2 molcl2，故b错误；c反应中化合价升高元素是hcl中的氯元素，所以hcl是还原剂，16mol的hcl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故c错误；d实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，故d正确；故

6、选d7. 下列关于实验操作的叙述中正确的是(    )a从试剂瓶中取出的药品，若有剩余可放回原来瓶中b可燃性气体要点燃之前要先验纯c用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中d用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌参考答案：b8. 分别取ph=2的两种一元酸hx和hy的溶液各50 ml，加入过量的镁粉，充分反应后，收集h2的体积在相同状况下分别为v1和v2，若v1v2，下列说法正确的是（    ）ahx一定是弱酸bnax水溶液的碱性弱于nay水溶液的碱性chx一定是强酸d反应过程中二者生成h2的速率相同参考答案：a9. 在4mol/l

7、 的硫酸和2mol/l的硝酸混合溶液10ml中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为           (   )       a89.6ml             b112ml          

8、   c168ml    d224ml参考答案：d略10. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是                           （    ）a用过滤的方法分离溶液和胶体 b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d用

9、加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体参考答案：a略11. 在反应c(s)co2(g)=2co(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入co2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭a  bc  d参考答案：c解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与co2的接触面积，所以反应速率加快。12. 下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是a. 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气b. 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层c. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层d. 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳

10、酸钠溶液，蒸馏参考答案：ba.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故a错误；b.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故b正确；c. 溴不易溶于水，故c错误；d. 乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故d错误。故选b。13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ana+、k+、oh-、cl-                 &

11、#160;            bna+、cu2+ 、so42-、no3-cmg2+、na+、so42-、cl-                       dba2+、hco3-、no3-、k+参考答案：c略14. 联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料

12、，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l)   h1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)   h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g)   h32 n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g)    h4=-1048.9kj/mol上述反应热效应之间的关系式为h4=_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。参考答案：

13、（1）；2；（2）2nh3+naclon2h4+nacl+h2o，（3）2h32h2h1；反应放热量大，产生大量气体；试题分析：（1）根据联氨的化学式n2h4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为1价，则氮元素的化合价为2价。（2）用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中的2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平，化学方程式为naclo2nh3n2h4naclh2o。（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量

14、数，利用盖斯定律，将热化学方程式×2，减去热化学方程式×2，再减去热化学方程式，即可得出热化学方程式，h42h32h2h1；联氨具有强还原性，n2o4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力，且产物无污染。15. 已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列说法正确的是()a. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正

15、向移动参考答案：b试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，a不正确，b正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项c和d都是错误的，答案选b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装

16、置，将气体从a端通入，则：(1) b中可以装下列_试剂(填编号)。anacl溶液 bkmno4溶液   c盐酸 d澄清石灰水  enahco3 溶液  f碘水(2) a中品红溶液的作用是：_。(3) d中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色  d中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。(5) 请写出so2与氯水发生反应的离子方程式：_。参考答案：（每空2分，共16分）：提出猜想气体为co2；气体为so2；气体为co2和so2的混合气体实

17、验探究 (1)bf（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有so2 (3)证明混合气体中是否含有co2得出结论(4)气体为co2和so2的混合气体 (5)cl2so22h2o=4h2clso2-4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝

18、换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢气的体积是0.25 l，氢气的质量为0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因为1 mol mg置换出1 mol h2，所以参加反应的mg的物质的

19、量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。18. （13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42   为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为

20、黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出b、c的化学式：b              ；  c。写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式                 &#

21、160;       。 将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。 在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                   

22、    。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：