2020年山东省济宁市八一武校高二化学月考试卷含解析

1、2020年山东省济宁市八一武校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol·l-1、0.3 mol·l-1、0.08 mol·l-1，则下列判断不合理的是（    ）a          &

2、#160;                   b x、y的转化率相等c平衡时，y和z的生成速率之比为        dc1的取值范围为0< c1<0.14 mol·l-1参考答案：c略2. 下列元素的电负性最大的是：ana          &#

3、160;     bs            co             dc参考答案：c3. 有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物 具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子)，欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性a.消去反应&

4、#160;     b.水解反应       c.银镜反应       d.酯化反应参考答案：c略4. 下列溶液肯定呈酸性的是（）a含h+的溶液b加酚酞显无色的溶液cph7的溶液dc（oh+）c（h+）的溶液参考答案：d【考点】溶液ph的定义【分析】a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；d、溶液的

5、酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的【解答】解：a、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故a错误；b、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故b错误；c、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即ph值大小，故c错误；d、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故d正确；故选d5. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是

6、（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ：a分解反应        b复分解反应        c化合反应        d置换反应参考答案：c略6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（     ）          

7、;       a蔗糖溶液    b氯化钠溶液    c氢氧化铁胶体     d盐酸参考答案：c略7. 在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体v l，完全燃烧生成co2和h2o，消耗相同状态下的o2 3 vl，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 （    ）      a 1：1      

8、60;  b2：1        c 1：2         d 任意比参考答案：d略8. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx的氧化性小于y的氧化性dx的第一电离能小于y的第一电离能参考答案：b试题分析：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较

9、多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，a、y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径yx，a错误；b、x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，b正确；c、x为非金属元素，y为金属元素，故x的氧化性小于y的氧化性，c错误；d、x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，d错误；答案选b。9. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是    a加入一种反应物         

10、0;            b升高温度   c对平衡体系增加压强                  d使用催化剂参考答案：b略10. 已知含氧酸可用通式xom(oh)n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的

11、是ah2seo3       bhmno4       ch3bo3          dh3po4 参考答案：b略11. 下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是     a盐酸          b蒸馏水    c氯化钠溶液 

12、0;         d紫色石蕊溶液参考答案：d略12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确是 （   ）   a转移0.1mol电子时，a电极产生1.12lo2（标准状况）  bb电极上发生的电极反应是： 2h2o+2eh2+2oh  cc电极上进行还原反应，b电池中的h+可以通过隔膜进入a池  dd电极上发生的电

13、极反应是：o2+4h+4e2h2o参考答案：c略13. 下表中，陈述i、均正确性且两者间具有因果关系的是：选项陈述i陈述a苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯中甲基能使苯环性质变活泼b向c6h5ona试液中通入少量co2，生成c6h5oh和na2co3，酸性：h2co3c6h5ohc等物质的量的ch2=c(ch3)ch=ch2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物。ch2=c(ch3)ch=ch2可发生1，2加成和1，4加成。d氯乙烷中加入naoh溶液共热，冷却后滴入agno3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在参考答案：c略14. 下列卤代烃能发生消去反应

14、的是(    )a.碘甲烷（ch3i）                            b.1-溴丙烷c.2，2-二甲基-1-溴丙烷             

15、60;         d.1-溴丁烷参考答案：bd15. 三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于ncl3的描述不正确的是an原子是sp3杂化                 b该分子中的氮原子上有孤对电子c它还可以再以配位键与cl结合     d已知nbr3对光敏感，所以n

16、cl3对光也敏感参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1mol(ch2)6n4h与1molh相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

17、(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是      &

18、#160;                  。(2)滴定结果如下表所示：若naoh标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为      。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知

19、：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；则反应c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反应热h =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义            

20、;                                            .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) + 2h2(g

21、)ch3oh(g)  h           图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                    （h

22、用e1、e2或e3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                                        

23、60;                            (3)判断反应达到平衡状态的依据是        (填字母序号)。a2v(h2)(逆) =v(co)(正)       b混合气体的密度不变  c混合气体的平均相对分子质量不变      dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化   e容器内co、h2、ch3oh的浓度之比为1:2:1   .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是      &