2020年山东省莱芜市高庄镇中心中学高三化学联考试卷含解析

1、2020年山东省莱芜市高庄镇中心中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：还原性hso3->i，氧化性io3->i2>so42-，在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）a0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+ba点时消耗nahso3的物质的量为0.12molc当溶液中的i为0.4 mol时，加入的kio3只能是0.4moldb点时

2、的还原产物可能是ki或nai，bc间的还原产物是i2参考答案：c【知识点】氧化还原反应   b3【答案解析】c   解析：a、由题目可知还原性hso3-i-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，正确；b、根据0b间的反应：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+3mol   1moln mol   0.04moln=1.2mol故a点时消耗nahso3的物质的量为0.12mol，正确；c、当在0b间只发生3 hso3-+ io3-3 so42-+ i

3、+3h+，溶液中i为0.4 mol时，需要的kio3是0.4mol；当3mol nahso3完全反应时，需要的kio3是1mol，生成i为1 mol；当继续加入kio3时，发生反应io3- + 5i- + 6h+ 3i2 + 3h2o，溶液中剩余i为0.4 mol时，则与io3-反应的i-为0.6 mol，消耗了io3-为0.12mol，此时消耗了kio3共1.12mol，错误；d、0b间的反应为：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，故b点时的还原产物可能是ki或nai，当继续加入kio3，已知氧化性io3-i2，所以io3-可以结合h+氧化i-生成i2，离子方程

4、式是io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，故bc间的还原产物是i2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成i-而不是i2（有hso3-就不可能有i2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。2. （05江苏卷）cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2-s与hno3的物质的量之比为（ ）    a1：7  &

5、#160;        b1：9           c1：5           d2：9参考答案：答案：a3. 若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ana个n2分子的质量与co的摩尔质量完全相同b常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2nac50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2nad28.6gna2co3

6、·10h2o晶体完全溶于水中，溶液中含co32的数目为0.1 na参考答案：b略4. 月球上含有丰富的he。关于he的说法不正确的是    a. 是一种核素            b. 原子核内有1个中子    c. 与he互为同位素       d. 比he少一个电子参考答案：d略5. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（  &#

7、160;  ） 类比对象结论acl2h2o=hclhcloi2h2o=hihiobcl22fe2 =2fe32cli22fe2 =2fe32icsfefesscucusdca(clo)2co2h2o=caco22hcloca(clo)2so2h2o=caso32hclo 参考答案：a6. pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1×103mol?l1，则该溶液中溶质的pc=3下列表达正确的是（）a某温度下任何电解质的水溶液中，pc（h+）+pc（oh）=14b0.01mol/l的cacl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴

8、加过程中pc（ca2+）逐渐减小c用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液，滴定过程中pc（h+）逐渐增大d某温度下，ab难溶性离子化合物的ksp=1.0×1010，其饱和溶液中pc（a+）+pc（b）=10参考答案：d考点：溶液ph的定义.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、kw的大小受到温度的影响，pc（h+）+pc（oh）=lgkw；b、pc（ca2+）与c（ca2+）成反比；c、滴定过程中碱性减弱，c（h+）逐渐增大；d、由ksp表达式和pc定义即可计算出pc（a+）+pc（b）的大小解答：解：a、kw的大小受到温度的影响，温度越高kw越大，kw=c（h+）?c

9、（oh），pc（h+）+pc（oh）=lgc（h+）?c（oh）=lgkw，只有在常温下kw=1014，pc（h+）+pc（oh）=14，故a错误；b、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，c（ca2+）逐渐减小，pc（ca2+）与c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐渐增大，故b错误；c、用0.01mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，c（h+）逐渐增大，pc（h+）逐渐减小，故c错误；d、因为ksp=c（a+）?c（b）=1.0×1010，所以pc（a+）+pc（b）=lgc（a+）?c（b）=lgksp=lg（1.0&#

10、215;1010）=10，故d正确；故选：d点评：本题考查kw、ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力7. zn(oh)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成zn2，跟强碱反应时生成zno22。现有三份等物质的量浓度、等体积的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的naoh溶液，分别滴入三种溶液中至过量，naoh溶液的体积x(ml)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与mgcl2、zncl2、alcl3三种溶液一一对应的正确图像是 a   &#

11、160;       b           c           d参考答案：b略8. 对于体积相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是   a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是>>   b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是   c溶液的

12、ph相同时，由水电离出的大小顺序是>>   d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是>>   参考答案：d9. 某强氧化剂ro3中r元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3mol ro3 需要6×10-3molna2so3(na2so3转化成na2so4)，则反应后r元素的价态是（   ）a.0            b.+1  

13、0;          c.+3             d.+4参考答案：a略10. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体b. 用加热分解草酸晶体c. 实验室可用装置制备少量nh3d用测中和热，表示中和热的热化学方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol参考答案：b略11. 短周期元素

14、组成的物质q，发生如下反应：qr+t+h2o，下列说法正确的是（）aq一定含三种元素       bq一定含有金属元素cq一定不是碱           dr与t中一定有一种盐参考答案：c考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用.专题：元素及其化合物分析：在高中阶段涉及的分解反应符合qr+t+h2o形式的较少，一个为碳酸氢盐分解得到碳酸盐二氧化碳和水，如教材中出现的碳酸氢钠受热分解和碳酸氢铵受热分解等解答：解：在高中

15、阶段设计的分解反应符合qr+t+h2o形式的主要是碳酸氢盐的受热分解，如碳酸氢铵，含有四种非金属元素，故a、b错误，分解后的产物为二氧化碳和氨气，故d错误，难溶性碱可以受热分解但是为一变二，故c正确，故选：c点评：本题难度不大，但对于高中阶段接触到的化学反应的掌握情况要求较高12. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）    a1和17        b12和9         c14和 6

16、0;        d15和8 参考答案：答案：b解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是mg，9号元素是f，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。  13. 在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x，y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x，y的反应方程式可表示为（）a2xy3z b3x2y2zcx3yzd3xyz参考答案：d略14. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可

17、行的是 气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cukmno4酸性溶液cco2稀盐酸caco3粉末浓硫酸dnh3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：c略15. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为x、y、z、w、r、t。其中、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层电子数相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数是次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是a. 原子半径：yzrtb. 气态氢化物的稳定性：wrtc. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：xzd. xr2、wr2两种化

18、合物中r的化合价相同参考答案：d【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中r原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，r原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；y、z、r、t位于同周期，即处于第二周期，t元素无正价，则t为f元素；z的最外层电子数与次外层电子数相等，则z为be元素；y为金属元素，则y为li；x、z位于同主族，则x为mg元素或ca元素，若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则，推出w为氖元素不符合题意，若x为ca元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，则，推出w为si元素，符合题意。【详解】ay为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，

19、位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：yzrt，选项a正确；bw为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，选项b正确； cx为钙元素、z为铍元素，金属性cabe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项c正确； dxr2、wr2两化合物cao2、sio2，cao2中o元素为-1价，sio2中o元素化合价为-2，选项d错误，答案选d。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

20、（14分）绿矾（feso4·7h2o）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为fe2o3及少量fes、sio2等）制备绿矾的过程如下：   （1）固体w焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置ad中可选用       （填字母）；若选用e装置，则烧杯中的下层液体可以是        （填名称）。   （2）实验过程中多次使用过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有  

21、             。   （3）写出溶液x中加铁屑发生反应的离子方程式              。   （4）测定绿矾产品中fe2+含量的实验步骤：       a.称取5.7g绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25ml待测

22、溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·l-1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积为40ml（滴定时发生反应的离子方程式为：）计算上述产品中feso4·7h2o的质量分数为          。若用上述方法测定的产品中feso4·7h2o的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）             

23、    。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色

24、变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分） 

25、随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=       

26、; （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）               

27、 bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是  &#

28、160;       （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是                           （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 

29、60;        ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2

30、，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计

31、算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是

32、吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1

33、，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，负极反应式为co+co322e=2co2，电解熔融al2o3，由电子守恒可知，4al12e

34、3o2，理论上需要氧气的体积为××22.4l/mol=6.72l，故答案为：co+co322e=2co2；6.7219. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho; ona连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是      &

35、#160;                      。（2）上述变化中属于水解反应的是                         &

36、#160;  （填反应编号）。（3）写出结构简式，g：                    ，m：                               。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：