2020年山西省太原市东于镇第二中学高三化学期末试卷含解析

1、2020年山西省太原市东于镇第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为          （    ）    a铝和铁           b氯气和溴 

2、0;  c铝和氢气         d钠和氢气参考答案：d略2. 向90ml0.1mol/l的alcl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为a0.621                 b1.242            c0.414 

3、           d0.828  参考答案：d略3. 反应abc分两步进行：abx，xc，反应过程中能量变化如图1所示，e1表示反应abx的活化能。    下列有关叙述正确的是    a. e2表示反应xc的活化能    b. 反应abc的h<0    c. x是反应abc的催化剂    d. 加入催化剂可改变反应abc的焓变参考答案：b

4、略4. 已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。 向浓度均为0.1 mol·l1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()参考答案：略5. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是       a原子中均含有22个中子       b为同一核素  

5、;     c互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行       d分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：c略6. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是a低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放b食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的ph逐渐增大c用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同d久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质参考答案：c7. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤

6、化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强参考答案：c考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体

7、，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故a正确；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：ossete，则氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小，故b正确；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，nh3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减，故c错误；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：nakrbcs，则最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强，故d正确；故选c点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质

8、的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大8. 下列特点中,所谓“合金”必须具有的是                            (1)具有金属特性   (2)通过熔合加工   (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属）  (4)铸造性很好a(1

9、)(2)(3)    b(1)(3)(4)    c(2)(4)    d(1)(4) 参考答案：a略9. “轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是a金刚石      b铝         c石墨 

10、;         d铜  参考答案：c10. （2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）a铅笔端作阳极，发生还原反应b铂片端作阴极，发生氧化反应c铅笔端有少量的氯气产生da点是负极，b点是正极参考答案：d考点：电解原理.专题：压轴题；电化学专题分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，阳极发生的

11、反应为：2cl2ecl2，总反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题解答：解：a、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故a错误；b、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故b错误；c、铅笔做阴极，反应为：2h+2eh2，或2h2o+2eh2+2oh，有氢气产生，故c错误；d、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故d正确故选：d点评：本

12、题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化11. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molco2和3.6gh2o，则混合气体                               

13、     a混和气体中一定有甲烷             b混和气体中一定有甲烷和乙烯c混和气体中一定有乙烷           d混和气体中一定有乙炔参考答案：a略12. 已知：2fe2br2=2fe32br，      2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入

14、适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是a还原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213参考答案：b略13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+b某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色

15、沉淀出现该钾盐是k2co3cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：d略14. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）anacl、nabr、ki三种无色溶液bhcl、nacl、nano3、na2co3四种溶液cnabr、hcl、kcl三种溶液d淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：d略15. 下列反应的离子方程式正确的是（）afecl3溶液腐蚀铜板电路：fe3+cu=fe2+cu2+b碳酸钙溶于醋酸溶液：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc铜与稀硝酸反应：3cu+2no

16、3+8h+=3cu2+2no+4h2odba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+so42=baso4参考答案：c考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b弱电解质醋酸应该写化学式；c二者反应生成硝酸铜、no和水；d二者反应还生成弱电解质水解答：解：a电荷不守恒，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a错误；b弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+2ch3coo，故b错误；c二者反应生成硝酸铜、no和水，离子方程式为3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故c正确；d二者反应还生成弱电解质水，离

17、子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故d错误；故选c点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是d，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：        ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的cuso

18、4·5h2o中还是有可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与

19、空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·l-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_；甲物质可选用的是       

20、;       ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d.cuo   e.h2so4 反应中加入少量feso4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，请写出其第2歩反应的离子方程式                

21、       。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是                       ；写出该反应的化学方程式为    

22、;                             。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反应过程中在苯环上发生取代反应

23、的是             （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有    

24、种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。参考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的

25、应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （

26、填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                &#

27、160;   d混合气体中c（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是         

28、60;                 （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/

29、mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t

30、1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，电解熔融al2o3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根据盖斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3f

31、e（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反应热化学方程式为：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案为：44.0kj/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，ac（co2）=c（co）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；bv正（co2）=v逆（

32、co）=v正（co），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；d混合气体中c（co）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案为：0.006mol?l1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、co浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以co为燃料制作燃料电池，负极上co失去电子，负极反应式为co+co322e=2co2，电解熔融al2o3，由电子守恒可知，4al12e3o2，理论上需要氧气的体积为××22.4l/mol=6.72l，故答