广东省江门市届高考化学二轮复习模拟检测试题19

1、模拟复习检测试题19、选择题每题只有一个正确选项，每题6分，共42 分7.以下表达正确的选项是A .强电解质都是离子化合物，因此NaCI是离子化合物B .硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C . SQ溶于水，其水溶液能导电，SQ是电解质D 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强&以下有关物质分类或归类正确的选项是 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCb、烧碱、聚苯乙烯、 HD 电解质：H2SQ、CuSQ冰醋酸、硫酸钡 同系物：CHQ2、C2HQ、GHbQ、GHO 同素异形体： 6、Go、金刚石、石墨A. B.C . D .9某溶液中含有的溶质是FeB2、Fel2,假设先

2、向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，那么以下表达正确的选项是2+ 原溶液中的Br 一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe 定有局部或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;假设取少量所得溶液，再参加CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNO溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A .B .C .D .10. 设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A. 标准状况下，1.12L的SO所含的原子数约为 0.2NaB. 1 mol Na 2Q中所含的阴离子数约为 2NaC. S2和Sa的混合

3、物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NaD. 5.6 g铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为0.3 N a11. 有BaCl2和NaCI的混合溶液a L ,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNQ溶液，使CI离子完全沉淀。反响中消耗x mol H2SQ、 y mol AgN03。据此得知原混合溶液中的cNa +/mol L 1为A.y 2xa2y 2xa2y 4xa12. 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A. 用 KIQ3氧化酸性溶液中的 KI : 51+ IQ3+ 3H>Q= 3I 2 + 6QHB. 向NHHCQ溶液中加过量 NaQH溶

4、液并加热：+ QH = NHf + H2QC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SQ+ NHH2Q= HSQ + NhfD. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+ 2H+ + NQ= Ag+ + NQT+ H2Q13. 以下各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()。A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO2、B . c(H )=1 X 10_ mol L _ 的溶液中：Cu、A1、SQ _、NO_C .能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH+、?_、Br_D .水电离出的 c(H+)为 1X 10_12 mol L _1 的溶液中：NaT、Mg+、Cl_、SO2-第n卷(

5、包括四个小题，共 58 分)26. (14 分)A、B、C、D E五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NQ _、QH SQ2_、Cl_、CQ2_中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：A 和E的溶 液显碱性，0.1mol L A溶液的pH小于13; 在B的溶液中逐滴参加氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中参加铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中参加过量的 Ba(QH)2溶液，没有沉淀。 请答复以下问题：(1)根据以上事实推断 A E的化学式：A ; B; C； D。(2) 请用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 _(

6、3 )写出、的离子方程式：;。27. ( 15分)1、(1)在Fe (QH 3胶体中逐渐滴入 HI稀溶液，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是 。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反响的离子方程式是 。 最后溶液颜色加深，此反响的离子方程式是 。(2) 假设用稀盐酸代替 HI稀溶液，能出现(1)中所述变化现象中的 (填写上面各题序号)。n、某一反响体系中有反响物和生成物共五种物质：Q、CrC4、Cr (QH 3、"O H2Q。该反响中HbQ只发生如下过程：H2C20 2。(1 )该反响中，发生复原反响的过程是 一。(2)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(3)

7、如反响转移了 0. 3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为 28. ( 14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe (C2Q) 3 xHQ)是一种光敏材料，在 110C可完全 失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1) 铁含量的测定步骤一：称量5. 00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液 25. 00ml于锥形瓶中，加稀 H2SQ酸化，滴加KMnQ溶液至草酸 根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnQ被复原成MrT。向反响后的溶液中参加一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时， 溶液仍

8、呈酸性。步骤三：用 0. 010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO溶液20. 02ml，滴定中MnO被复原成M。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0. 010mol/L KMnO4溶液19. 98ml请答复以下问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、转移、洗涤并转移、摇匀。以下操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是 。A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C. 如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线D. 整个配制过程中，容量瓶不振荡 参加锌粉的目的是。 写出步骤三中发生反响的离子方程式 。 实验测得该晶体中铁的质量分数

9、为 。在步骤二中，假设参加的 KMnO的溶液的量不够，那么测得的铁含量 。(选填“偏低 “偏高 “不变)(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中参加研细的三草酸合铁酸钾晶体， 称量并记录质量；加热至110C,恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量； 计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；O36 .(15 分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表:兀素相关信息X龙匱子基态时最外层电子数是其內层电子数的2倍YY原子基态时原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为 “nnp吐W的原子序数为29(1) 基态 W原子的价电子

10、排布式是 。(2) X Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(填化学式)(3) Y的氢化物分子的空间构型是 ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型(4) X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ,(填化学式)其主要原因是(5) 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：6-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 Pb4+#于立方晶胞顶点，Bf处于晶胞中心,，每个Ba2个O2-配位。答案9. B 10 C 11. D 12. C 13. B*? D h C26. (S空2分，共14分)A-Na2CO3 B-AgN03 C-Fe2(SO4)3 D-AICI3 E-Ba(0H)2 C05: +H

11、jO 二 HCO= +0H 2FA十 + Fe 二 3F0 Al'V40H =A102+2H2O即*仃5分)I、(1)参加电解质使胶悴叢沉(2分) Fe (OH) 3-P3H Fe31-k3HaO (2分) =2F0+b (2 分)(2)©匕分)H、(1) H2CrO4 Cr (OH 3 (共 2 分)得到2 X ie-rIH2C：r<)i+aH2Cj2=2Cr(OH3+3O：It实去fi X e6<F I(2)(3 分)(或2Thoa4-31 h0i2G(0Hh+=0i t-l-aihO)3 3. 36 L 2 分28. 14分1溶解1分定容1分AC 2分 将Fe3+复原成Fe2 + 2分 5Fe + MnO + 8H =5Fe + Mn + 4HO 2 分 11. 20%或 0. 112 2 分 偏高2分2 加热后在枯燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行屡次加热，枯燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。2分36. 15 分1 3d1